1樓：卓梓玥
揮發性，但氨水是弱鹼
2樓：love漓小愛
與水 酸 氧化劑反應 樓上的，揮發性是物理性質！！
3樓：濮英光焦馥
(1)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。nh3·h2o=nh3↑+h2o
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(2)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗nh3的存在。【
含有銨根的鹽溶於水一般顯酸性】
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
nh3+hcl=nh4cl
(白煙)
nh3+hno3=nh4no3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3
（3)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
生成的al(oh)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
紅褐色利用此性質，實驗中可製取al(oh)3、fe(oh)3等。
(4)絡合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o
可用此反應來鑑別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o
(深藍色)
現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發生反應：
cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
氨水的化學性質是什麼？
4樓：廣西師範大學出版社
氨水具有揮發性、腐蝕性、弱鹼性。氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。
對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。氨水中存在以下化學平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4+和氫氧根離子oh-，故呈弱鹼性。
另外，氨水的弱鹼性，能使能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。
濃氨遇到與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）就會產生白煙，如果遇到不揮發性酸（如硫酸、磷酸）就不會有這種現象。
另外氨水，在農業上，在工業上都有著一定的作用。在農業上，可作為肥料直接放於農田；而在工業上，氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
氨水還具有不穩定性、沉澱性、還原性。一水合氨會出現不穩定性，見光受熱易分解而生成氨和水。實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。氨水還是很好沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。氨水還表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。
氨水有多種效能，雖然在工業上、農業上都有一定的作用，但在裝氨水的時候一定要注意人身安全。
濃氨水的化學性質
5樓：嘻嘻
(1)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。nh3·h2o=nh3↑+h2o 實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。 (2)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗nh3的存在。【 含有銨根的鹽溶於水一般顯酸性】 ②能與酸反應，生成銨鹽。
濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 nh3+hcl=nh4cl (白煙) nh3+hno3=nh4no3 (白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。 so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3 （3)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。
例如： 生成的al(oh)3沉澱不溶於過量氨水。 生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 紅褐色 利用此性質，實驗中可製取al(oh)3、fe(oh)3等。
(4)絡合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o 實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o 可用此反應來鑑別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o (深藍色) 現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發生反應：
cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
6樓：秒懂百科
濃氨水：氨氣的水溶液
氨水的化學性質
7樓：___耐撕
氨水具有鹼的通性：能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。
能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
不穩定性：一水合氨不穩定，受熱易分解而生成氨和水。
可燃性：可以和氧氣反應生成水和氮氣，故有前景做無害燃料。但是缺點是必須在純氧氣中燃燒。
沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。
還原性：氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。
氧化性：氨分子中+1氧化態的氫則表現出弱氧化性，可將強還原劑氧化。
濃氨水有哪些性質？化學和物理的性質
請問氨水有什麼化學性質和物理性質？謝謝。
濃氨水的化學式？
8樓：蒯問奇英華
nh3·h2o
濃的和稀的化學式沒有區別，化學性質區別也不大
9樓：答題專家1號
濃氨水是混合物，應該沒有化學式。
它的成分複雜。
1.有3種分子。nh3·h2o，nh3，h2o2.有3種離子。nh4+,h+,oh-
滿意望採納，謝謝，祝你學習進步，天天提高。
10樓：博悅
濃氨水是混合物沒有化學式的，有3種分子（nh3·h2o，nh3，h2o）
和3種離子（nh4+,h+,oh-）
但反應時要分清反應實質
應用鹼性性質時是nh3·h2o參與反應，也就是實際反應物做配體時是nh3參與反應，偶爾可能水也參與配位
11樓：勝創集團
一樣的，nh3.h2o如果有百分比就在前面寫就行了
氨水的物理及化學性質？
12樓：
化學；物理 都是化學性質，h2co3=co2↑+h2o nh4oh=nh3↑+h2o
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