1樓：匿名使用者
so3是硫酸（h2so4）的酸酐。因此，可以發生以下反應：
和水化合成硫酸：so3(l) + h2o(l) = h2so4(l) (-88 kj/mol) 這個反應進行得非常迅速，而且是放熱反應。在大約~340 °c以上時, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。
三氧化硫也與二氯化硫發生反應來生產很有用的試劑——亞硫醯氯。 so3 + scl2 →socl2 + so2
三氧化硫還可以與鹼類發生反應，生成硫酸鹽及其它物質，如 so3+2naoh →na2so4+h2o
三氧化硫不可用濃硫酸乾燥，因為so3和濃硫酸會生成焦硫酸； h2so4+so3=h2s2o7
2樓：
（1）so3能使紫色石蕊試液變紅色：so3＋h2oh2so4，h2so42h＋＋so42－
（2）so3能與鹼性氧化物反應：cao＋so3caso4，na2o＋so3na2so4
（3）so3能與鹼反應：so3＋2naohna2so4＋h2o（4）so3能與某些鹽反應：so3＋2nahco32co2↑＋na2so4＋h2o
so3的氧化性：so3中s元素的化合價為＋6價，具有氧化性．如：
5so3＋2p5so2＋p2o5
三氧化硫的物理、化學性質
三氧化硫的物理及化學性質？
三氧化硫的化學性質於物理性質
3樓：秋秀梅邱酉
三氧化硫是很強的氧化劑；β-so3石棉纖維狀.8℃，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱，熔點62。α-so3絲質纖維狀和針狀，在50℃可昇華、鋅以及溴化物，熔點16，密度1.
83℃.8℃.4℃。
因此又稱硫酸酐，熔點16；
γ-so3玻璃狀，可和鹼性氧化物反應生成鹽，沸點44.97g/、鐵;cm3無色易揮發的固體，特別是在高溫時能氧化硫.8℃、碘化物等。
溶於濃硫酸而成發煙硫酸、磷，沸點44。有三種同素異形體，它是酸性氧化物。溶於水
二氧化硫和三氧化硫化學性質的異同點
4樓：創作者
只用記四點:
1、氧化性:就記住一個反應就是了:so2 + 2 h2s*****3s + h2o二氧化硫的氧化性比較弱,你只用記能氧化-2價的s就行了
2、酸性氧化物:這點因該不難,就對比著co2來就是了,比如co2能是澄清石灰水變渾濁,那麼so2也可以,碳酸鹽是沉澱的,對應的亞硫酸鹽也是沉澱,比如baco3是沉澱,那麼baso3也是沉澱
3、還原性:這點非常重要,只用掌握so2能被氧氣、氯或者溴或者碘的水溶液氧化(既so2能使氯水或者溴水或者碘水褪色)、酸性高錳酸鉀、硝酸氧化就行了
4、漂白性:這點也非常重要,但很簡單,就記一個:so2能漂白品紅,其他不能(是指你可能碰到的其他,當然它還可以漂白一些草織物和紙張),而且必須要記住漂白原理:
so2與有機色素形成不穩定的化合物,它與過氧化鈉等的漂白原理不同的,過氧化鈉是因為他的強氧化性
5樓：匿名使用者
都是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性。
1、與水反應
so2 + h2o = h2so3
so3 + h2o = h2so4
2、與鹼反應
so2 + 2naoh = na2so3 + h2oso3 + 2naoh = na2so4 + h2o3、與鹼性氧化物反應
so2 + na2o = na2so3
so3+ na2o = na2so4
二氧化硫和三氧化硫化學性質的不同點：
1、so2
so2具有較強的還原性
so2 具有弱氧化性
so2具有漂白性
2、so3
so3具有較強的氧化性
6樓：匿名使用者
都屬於氧化物
氧化物性質不同
二氧化硫生成三氧化硫催化劑是什麼
五氧化二釩 v2o5 鉑 pt 工業氧化 二氧化硫用的是五氧化二釩，最好的催化劑是鉑，但是由於鉑的 有些高，所以常用的還是五氧化二釩。五氧化二釩，貌似這是最常用的了。矽藻土，鉑，紅熱的三氧化二鉻也可以。加熱重鉻酸銨分解出來的絮狀三氧化二鉻混進石棉裡燒至紅熱即可作為催化劑。通入二氧化硫和氧氣會使其持續...
二氧化硫，三氧化硫都和氫氧化鈉反應嗎
這個其實比較簡單的，二氧化硫通入溶液中，首先是和水進行反應，生成的是亞硫酸，第二步就是氫氧化鈉和亞硫酸反應，生成亞硫酸鈉和水。so2 h2o h2so3 h2so3 2naoh na2so3 2h2o 在複分解反應中，化合價不變，這個是複分解反應的特徵體現。如果生成物是na2so4，s的化合價變成了...
二氧化硫的化學符號在OFFICE中怎樣打出來
切換為英文大寫，打出so2，然後滑鼠選中2，在 字型 選單欄選中下標，或者按ctrl d改為下標，確定。so2再把2選中，按ctrl d，改為下標 其實直接用插入公式就行了。so2選中2，按ctrl和 就可以了 怎麼在word上打出化學符號 需要設定下標，上標，在字型裡進行設定。在word裡怎樣錄入...