1樓：匿名使用者
第一個問題，你說的對。非常對。
第二個我來解釋一下，so3的沸點是44度，屬於很容易揮發的。所以可以在空氣中的含量很高，收集的是一大部分，比如乙醇的沸點是78，但是常溫下我們能聞到很重的氣味。 二氧化硫和水反應很慢，而且放熱不劇烈。
亞硫酸的氧化也很慢的，放熱也不劇烈。
2樓：匿名使用者
1沒有通過液體中的氣泡控制氣體通入的速率這一點
使氣體混合均勻更重要
2應該就是有so2殘留。。。我同學說的
3樓：晚安灰太狼
1.使氣體混合均勻這個答案更好，因為混合均勻側面已經說明控制好了氣體通入速率。
2.應該把裝置c也去掉，才會出現所說的現象，因為不去掉的話三氧化硫已經所剩無幾，變成固體了。
希望能幫到你
4樓：匿名使用者
①使氣體乾燥，這是最重要的，這也有你說的通過濃硫酸來控制氣體的輸送速率
②應該是反應後還有so2殘留，他可以通過c裝置進入d裝置，然後d裝置中有水蒸氣，so2可以與水蒸氣以及殘留的o2發生反應so2+h2o+o2=h2so4，形成酸霧，看一下，不知道你能理解嗎，so3正常來說，是不可能通過c裝置的，因為他在c裝置就已經冷凝下來了
一道高中化學題（急急急！！！！）化學高手進！！！！
5樓：匿名使用者
①so2能與ba（oh）2溶液反應：so2+ba（oh）2=baso3↓+h2o，產生了沉澱，不生成氣體，故不選；
②二氧化硫具有還原性，與ba（no3）2發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉澱和no氣體，故不選；
③二氧化硫具有還原性，與na2s反應生成s沉澱，產生了沉澱，故不選；
④鹽酸酸性大於亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應，故選；
⑤二氧化硫具有還原性，與ca（clo）2發生氧化還原反應，生成硫酸鈣沉澱和hclo，故不選；
⑥二氧化硫具有還原性，與fe（no3）3發生氧化還原反應no氣體，故不選；
⑦二氧化硫具有還原性，與h2o2發生氧化還原反應生成硫酸，無沉澱和氣體，故選；
⑧二氧化硫具有還原性，與naclo發生氧化還原反應生成硫酸鈉、鹽酸，無沉澱和氣體，故選；
⑨亞硫酸的酸性大於苯酚，則二氧化硫與c6h5ona反應生成苯酚沉澱，故不選；
故選a．
請教高手高一化學題
6樓：健康的陽陽
1、d ，2nahco3= na2co3+co2+h2o，1摩nahco3分解生成na2co3、co2、h2o各0.5摩，而na2o2是先與co2反應又生成na2co30.5摩，剩餘的0.
3摩na2o2與h2o反應生成0.6molnaoh ，故容器內殘留的固體是1molna2co3和0.6molnaoh 。
2、d，雖然是需要480毫升，但是由於用的是500毫升的容量瓶，故要按照500毫升計算，再一個就是注意500毫升指的是溶液的體積而不是水的體積，故所需膽礬的質量是0.1*0.5*250=12.
5g。3、1000毫升，稀釋過程中總質量是不變的，故所需水的質量是1.2*1000-1.84*108.7=1000g,故需要水1000毫升。
4、一定有炭粉、fe2o3，可能有caco3，一定沒有cuo。有可燃性氣體，則一定有fe2o3，它必須和碳反應生成鐵單質，這樣caco3可能有，又因為固體殘渣全部溶解，所以一定沒有cuo。離子方程式：
一定有fe+2h+=fe2++h2,可能有cao+2h+=ca2++2h2o.
5、d,考慮共存問題。fe3+cu2+都與鐵反應。
6、a,先根據o元素守恆，得出n=2,再根據h元素守恆得出y=4,根據r元素守恆，可得m=x，最後根據電荷守恆，可得m+4=3m,故m=2
7、d,設化學式為fexoy,則可以根據鹽酸反應生成水的量確定其中所含o原子的量為0.35摩（根據h元素守恆可得h2o的量為0.35摩），又因為在通入0.
025摩氯氣後鐵元素以fecl3的形式存在，而cl-的量為：5*0.14+0.
025*2=0.75摩，故鐵元素為0.25摩，即在氧化物中鐵元素與氧元素的量之比為：
0.25：0.
35=5：7.
8、c,原溶液中有氫離子，加入硝酸鉀後又有了硝酸根離子，就相當於有了硝酸，具有強氧化性，可以將銅氧化，所以銅溶解。
9、銨鹽：取該鹽少量溶於水，加入氫氧化鈉溶液後加熱，產生了能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體即可證明。
硫酸鹽：取該鹽少量溶於水，先加入足量的鹽酸無現象，再加入氯化鋇溶液產生白色沉澱即可證明。
10、hcl、cl2、h2s、nh3、no、no2、co2、h2、so2
1）h2s、nh3、no
2）hcl、nh3、no2、so2
3）hcl、cl2、h2s、no2、co2、so2
4）cl2、so2
11、d,混合物中s元素的質量分數為32*36.8%/46=25.6%，故氧元素的質量分數是1-36.8%/-25.6%=37.6%。
12、d,因為所生成的溶液的質量等於原bacl2溶液的質量，故加入的硫酸溶液的質量等於生成的硫酸鋇沉澱的質量，設有1摩硫酸參加反應，故硫酸溶液的質量分數為98/233*100%=42.1%，故其物質的量濃度為：1000*1.
32*42.1%/98=5.67mol/l.
7樓：
題太多了,我給你說說我的經驗。我高中是省重點,一上高中感覺壓力特大,看你第一道題,就想起當年剛上高一一個月的國慶節,化學老師發給我們一本厚厚的練習冊,封皮上面印著"國慶中秋同一天,教輔大戰起狼煙",老師讓我們放假把上面講了的章節的題都做完,都是和鋰、鈉、鉀這一族有關的,如第一題。時間過得真快。
我問你:1.化學課本上課文正文或者老師要求你背的方程式你是否能熟練的直接寫出來,不用寫完了還去配平?
2.你做計算題是否可以從來不看元素週期表去找原子量?3.
你能不能記下所有主族裡元素的名稱?4.地殼中各元素含量前九位你背下來了嗎?
我猜搞不好這四個問題你都說"不"。因為你這幾道題頂多有2道可算是中等難度題目,其他的你都該會,現在我大學畢業已經半年多(通訊類專業),但上面的題我在考試要求的時間裡絕對能做上來,到現在我還能背記氧矽鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫,上面四個問題我拍胸口回答是。學化學要努力才行,那本厚厚的練習冊題型很全,我看了許多遍,到最後你隨便從上面找題,提前幾個字我就知道題的大致內容。
你雖然不用這個樣,但你要足夠努力。上面的某幾個題你去問老師,他會給你講,心裡肯定說你這麼簡單的也不會。比如
4.某物質可能含有：炭粉、caco3、cuo、fe2o3中的一種或幾種。現進行如下實驗：
（1)取樣品，加熱至高溫，產生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；
（2）經冷卻後的固體殘渣中加入足量的稀鹽酸，固體殘渣全部溶解，同時產生一種可燃性氣體。
根據上述實驗現象推斷，該物質中一定含有（ ），一定不含有（ ），可能含有（ ）。請寫出上述反應中相關的離子方程式。
1:產生co2,可能是caco3或炭粉+cuo/fe2o3
2:還原性弱則其離子氧化性強,故炭粉不會不和cuo反應,但固體殘渣全部溶解，所以沒有銅,同時產生一種可燃性氣體,肯定有鐵,故肯定有炭粉
題不難吧?我上面例子的解答過程的每一句話你肯定都知道,老師也和你講過,但題你還是不會,why?因為你做題少,一些知識沒理解透,不熟練,上面四個問題你才都說"不"。
我的建議是
1.記往老師上課講的內容,老師他騙你幹啥啊?尤其是他說的重點你更要記牢,每個細節都記牢在腦子裡,這點你現在沒做到吧?
2.做題時別遇到不會的就放棄,我敢說你積累的不會的題絕不止這幾道,比這多多了,就這幾道題,你告訴自己晚上做不完就別睡了!大部分題你半個晚上就解決了,不信你試試。
以後不要總問別人題,別人講的不一定就是你的,你自己領悟的才是你的。
3.多做題!熟能生巧!學習尖子幾乎都每天最多隻睡四五個小時,這是事實。
這麼晚了我寫這麼多,只希望能幫到你,要努力啊,靠自己,給你《大宅門》主題曲,我最愛聽的
由來一聲笑，情開兩扇門，
亂世風雲亂世魂。
平生多砥礪，男兒自橫行，
站住了、是個人！
有情意、有擔當，
無依無傍我自強。
一身傲骨、敲起來錚錚的響!
所以做為男人,就要橫行!
最後,祝你學業有成!
8樓：葛偲掌鵬鯤
個人覺得選第二個。首先我們要弄清楚的是，氫鍵是範德華力，是分子間的作用力。所以，第一個和第四個都是錯誤的。
水的分解要破壞的是分子內的作用力，即化學鍵，不是氫鍵。第四個和第一個同樣的原理，都是要破壞化學鍵。第三個是元素的週期性質，與氫鍵無關，而且這四個分子也不存在氫鍵。
解釋一下第二個吧，氫氟酸比同主族氫鹵酸弱本在意料之中，但是如此之弱似乎有些反常，這主要有兩個方面：1．這是由於氫－氟健一旦形成就相當的牢固很難開啟（氟的極高電負性造成的），故較難電離出氫離子，所以是弱酸
2．hf分子中存在氫鍵，這是由於氟原子電負性高，半徑很小，使得它吸引氫原子能力很強，氫原子出現「裸漏」現象（幾乎無孤對電子），而在此同時另一個氟原子也可吸引這個氫原子，從而形成氫鍵，使hf分子出現蹄合現象（hf）n，這樣對於氫氟酸電離不利，故hf是個弱酸，電離不完全！
再一個，若形成分子內氫鍵，也是可以影響酸性的。如部分有機酸。
9樓：禮縈莘經業
n(cu)=0.51mol
所以cu轉化成cu2+轉移了n(e-)=2*0.51molhno3轉化成no和no2轉移的電子數等於cu轉化成cu2+的電子數.
茵為n(no)+n(no2)=11.2l/22.4l=0.5mol設n(no)=x
mol.所以n(no2)=(0.5-x)molhno3轉化成no轉移1個e-.hno3轉化成no2轉移3個e-所以1*x+3*(0.5-x)=2*0.51mol..
x=0.24mol
v(no)=0.24mol*22.4l=5.
376l由i知道n(no)=0.24mol所以n(no2)=0.26mol所以被還原的硝痠的物質的量為0.
5mol..
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