1樓：集清昶亓漢
在高中化學中，當一個反應為可逆。你升高什麼麼他就像減少的方向進行。比如一個反應正向是放熱，你升高溫度他就向吸熱的方向進行，也就是反方向。
還有壓強也是的，這些在熱化學方程式那也有介紹。
2樓：鏡飛掣其韋
勒夏特列原理
其實很好理解，其中心就是兩個字
：「逆反」。
「如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。」看起來有點難懂，其實你就想啊，假如我增加了反應物的濃度，平衡
就要想辦法反抗這種增加，也就是向正反應方向移動，把加來的反應物想辦法轉化走；要是減少了反應物，平衡
就想把減少的補回來，平衡就向逆反應方向移動，把生成物變回反應物。
3樓：敏文漪萇林
勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動
比如抽去了一定量的反應物
那麼反應就會逆向進行來彌補這一些失去的反應物即減弱反應物的減少對於該平衡體系的影響啊
還有就是抽去氣體之後
反應會向著氣體分子數增多的方向進行
這也就是為了彌補氣體分子數的減少對於反應體系的影響溫度則是降低體系的溫度
則要靠向放熱反應的方向進行來抵消這種影響啊望採納
4樓：昂從雲繆良
勒夏特列原理是中學化學中的一個重點，也是一個難點，更是高考的一個熱點。它是研究可逆反應平衡移動原理的一個規律，當一個可逆反應達到平衡時，如果改變影響平衡的一個條件(濃度、溫度、壓強等)，平衡就要向能夠減弱這種改變的方向移動。
如何理解勒夏特列原理
5樓：月似當時
勒夏特列原理（英語：le chatelier principle）或翻譯為呂·查德里原理，又稱平衡移動原理，是一個定性**化學平衡點的原理，其內容為：
化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
也就是說，對於一個在某一個特定條件下達到平衡的體系，假設這個條件改變，這個平衡就會朝減弱該改變的方向移動。
這個原理只能用來定性判斷，不能進行定量計算，不能首先判斷平衡是否處於平衡態。
在經濟學方面，美國經濟學家保羅·薩繆森於2023年提出了經濟學的勒夏特列原理，這裡勒夏特列原理把經濟平衡的條件放得更寬: 意指所有函式的未知數都是獨立變數或輔助的約束條件— 意指僅僅不改變最初的平衡狀態— 把反饋化約成引數改變。
6樓：馬高祖
在平衡體系中，如果改變壓強、濃度、溫度等條件，平衡將向阻礙這種變化的方向移動。
對它的理解主要在於「阻礙」
舉個例子，在某恆容容器中進行反應n2 + 3h2 =可逆= 2nh3，經過一段時間的反應達到了平衡狀態，假定平衡時nh3有0.05mol，現在向容器中充入0.05molnh3，根據勒夏特列原理，平衡將阻礙nh3的增加，也就是向左移動。
但是隻會「阻礙」氨氣的增加，並不會扭轉氨氣增加的事實，也就是說，最終氨氣的物質的量不會達到0.10mol，但也不會低於0.05mol
7樓：匿名使用者
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向壓強減小的方向移動，比如在n2+3h 2 ⇌2nh 3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向壓強減小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
相關應用：
1、濃度改變
增加某一反應物的濃度，則反應向著減少此反應物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。減少某一生成物的濃度，則反應向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應平衡向正反應方向移動進行。反應速率及產率也會因為對外界因素系統的影響而改變。
這可以用氫氣和一氧化碳生成甲醇的平衡演示：
co + 2h2⇌ ch3oh 假設我們增加體系中一氧化碳的濃度。應用勒夏特列原理，可以預見到甲醇的量會增加以使得一氧化碳的量減少。如果增加體系中的一種物質，平衡體系會傾向於減少這種物質的反應。
相反地，減少一種物質會使得體系去加強生成這種物質的反應。此觀察結果可以用 碰撞學說解釋。隨著一氧化碳濃度的提升，反應物之間的 有效碰撞次數增加，使得正反應 速率增加，生成更多產物。
即便是從 熱力學角度看難以產生的產物，如果該產物不斷從體系中移去的話最終產物仍能獲得。
2、溫度改變
升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。
在判斷溫度對於平衡的影響時，應當把能量變化視為參加反應的物質之一。例如，如果反應是吸熱反應，即δh>0時，熱量被視為 反應物，置於方程式左邊；反之，當反應為放熱反應。即n2+3h2⇌2nh3，δh=−92kj/mol，可以改寫成2nh3⇌n2 + 3h2，δh =+ 92kj/mol。
勒夏特列原理該反應是放熱反應；如果溫度降低，平衡將會右移以產生更多熱量，使 氨氣的產量增加。在實際應用，如 哈伯法合成氨的過程，即使高溫會降低產率，溫度仍被設定為較高值以保證反應的 速率快速。
在放熱反應中，溫度的增加會導致平衡常數k的值減小；反之，吸熱反應的k值隨溫度增加而增加。
3、壓力改變
壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
反之亦然。
以著名的哈伯法制氨反應為例：
n2(g)+3h2(g)⇌2nh3(g)反應的左邊和右邊的係數不一樣，所以當平衡後壓力突然增加，反應會朝向氣體系數和氣體體積較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加nh3的方向進行。反之如果平衡後壓力突然減小，反應會朝向氣體系數和氣體體積較大的方向進行，故每兩分子nh3將會分解成一分子n2和三分子h2。
但是當氣體反應物和氣體生成物的係數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：
co(g)+h2o(g)⇌co 2(g)+h2(g)不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
惰性氣體（也叫稀有氣體）的影響：
若反應前後不允許容器體積變化，則反應物與生成物濃度不變，壓強同時增加，反應平衡不變。
若反應前後允許容器體積變化，加入惰性氣體後容器體積增大，此時相當於減少了反應物與生成物的濃度，反應繼續向氣體摩爾量多的一側進行。
若是加了在化學式中的氣體，會以濃度來影響化學平衡的左右。
4、催化影響
僅改變反應進行的速率，不影響平衡的改變，即對正逆反應的影響程度是一樣的。
從以上的分析可知：通常出現的一些情形都在勒夏特列原理的範圍之內。因此，當我們遇到涉及平衡移動的問題時，只要正確運用勒夏特列原理來分析，都可以得出合適的答案的。
對勒夏特列原理的理解?
8樓：
如 何 理 解 勒 夏 特 列 原 理?
江蘇省新海高階中學(222006)範新華
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。
在一定條件下，可逆反應υ正=υ逆達到平衡狀態，如果改變影響反應速率的因素，可能使υ正≠υ逆，化學平衡將由速率大的向速率小的方向發生移動，如增大反應物濃度υ正將增大，υ正＞υ逆平衡向著正反應方向移動；增大壓強，正逆反應都增大，但氣體分子數多的反應一邊反應速率增大程度大於氣體分子數小的一邊，平衡將向著氣體分子數減小方向移動；升高溫度，正、逆反應都增大，但能量低的一邊增大程度大於能量高的一邊，平衡向著吸熱方向移動。勒夏特列原理實質是說明移動方向向著減弱這種改變方向進行，下面是幾種常見影響因素。
一、溫度：在其他條件不變情況下，升高溫度，平衡將向著溫度降低方向進行，即吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡將向著溫度升高方向進行，即放熱反應方向移動。
二、壓強：在其他條件不變情況下，增大反應體系壓強（參加反應的氣體），平衡將向著體系壓強減小方向進行，即氣體分子數減小方向移動；減小反應體系壓強，平衡將向著體系壓強增大方向進行，即氣體分子數增大方向移動。對於方程式兩邊參加反應氣體分子數相等的可逆反應，改變壓強平衡不移動。
若在溫度和體積不變的密閉容器中充入不參加反應的一些氣體，雖然體系總壓強增大但平衡也不發生移動。
三、濃度：在其他條件不變情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡將向著減小反應物濃度或增大生成物濃度方向進行，即正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡將向著減小生成物濃度或增大反應物濃度方向進行，即逆反應方向移動。
四、催化劑：能同等程度地改變正逆反應速率，所以平衡不移動。
9樓：羽孝姬娟
是的,就是平衡移動原理,也被人們形像叫作「對著幹」原理:比如,你增大平衡體系的壓強,反應就向壓強減小的方向進行;給平衡體系加熱,反應就向吸熱方向進行;增大了反應物濃度,反應就向減小反應物濃度的方向進行.
10樓：翦竹青尉妝
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；
但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，
比如在n2+3h2
=2nh3這個可逆反應中，達到一個平衡後，
對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，
這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，
即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱（只是減弱，增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同）
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