1樓：匿名使用者
1，酸鹼鹽溶解性表上對應的陰、陽離子溶、不溶是什麼意思？
溶表示這兩種離子形成的化合物能溶於水，而不溶則表示不溶於水。— 則表示該物質在水中不存在或與水反應了，揮則表示在這種情況下易揮發。
2，怎樣根據該表判斷某種酸鹼鹽之間能否反應？
如果兩種物質本身能溶於水，生成物中有水或氣體或沉澱中的一種，則反應能發生。否則不能發生。如果兩種物質中有一種是酸，只需要這種物質能溶於酸，生成符合三個條件之一即可。
如：a. 酸＋鹼性氧化物——鹽＋水 酸＋鹼——鹽＋水 反應生成了水，符合條件，容易進行。
b. 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水。嚴格來講，此反應不屬於複分解反應，但反應生成了水，所以反應也很容易進行。
注意：此反應產物的推斷方式為：先考慮酸性氧化物與水反應生成什麼酸，再考慮此酸與鹼反應生成什麼鹽，從而確定生成物。
c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽
條件：①如果為碳酸鹽，因為反應生成水和二氧化碳，反應很容易進行。2h++co32—=h2o+co2↑
②如果不是碳酸鹽，反應物必須能溶於水，生成物中必須有沉澱。
d. 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽
條件：①．反應物都溶於水 ②．生成物中有沉澱、氣體、水三者之一生成。
特殊的：銨鹽與鹼反應生成氨氣，所以反應容易進行。nh4+ +oh—=nh3↑+h2o
以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、鹼、鹽中各物質之間聯絡的基礎。
3，酸鹼鹽之間符合溶解性表且符合金屬活動性規律卻不能反應或不算作複分解反應的有哪些特例？
只有一大類。
鹼＋酸性氧化物——鹽＋水。嚴格來講，此反應不屬於複分解反應，但反應生成了水，所以反應也很容易進行。注意：
此反應產物的推斷方式為：先考慮酸性氧化物與水反應生成什麼酸，再考慮此酸與鹼反應生成什麼鹽，從而確定生成物。
我花了好多時間才打出來，夠詳細吧。
2樓：不是給你吹的
這類反應一般指的是複分解反應
若想知道兩種物質是否反應 要先從表中找出對應的生成物 若生成物為溶則表明此反應不能進行 若為不溶（即生成沉澱）則表明此反應能進行
3樓：blair騎士
首先酸鹼鹽反應都是複分解反應，切記反應條件：生成1、水 2、氣體 3、沉澱
溶解度表主要是判斷第三種，能不能互相交換成分後生成沉澱。依次判斷酸鹼鹽的反應能否進行。
那些不是離子的溶解度，是橫著的和豎著的兩種離子組成的化合物的溶解度。
4樓：匿名使用者
有個口訣： 鉀鈉硝銨鹽溶快，
硫酸鹽中除鋇鈣，
鹽酸鹽不溶氯化銀，
碳酸鹽中大都沉。
鉀鹽，鈉鹽，硝酸根，銨根離子幾乎不與任何離子產生沉澱，硫酸鋇沉澱不溶於酸，硫酸鈣微溶於水，無法大量共存，氯化銀和硫酸鋇一樣不溶於酸，氯離子中學階段只學到不溶銀離子，其餘不涉及，
碳酸根幾乎與任何金屬離子都產生沉澱，除了第一句中的那些之外，但碳酸根沉澱可溶於酸。
希望可以幫到你！
酸鹼鹽的溶解性表（初中）複分解反應的發生
5樓：森夢小鎮
複分解反應的條件：
1、反應物可溶（除與酸反應外）
2、生成物中有氣體、沉澱或水生成。
可以溶解只是其中一個條件,所以是錯的
因為溶的不一定進行不了反應,
初中酸鹼鹽溶解性表怎麼用
6樓：匿名使用者
這表橫著的是酸根離子，豎著的是金屬離子，橫豎相互組合成鹽。我初中的時候這個是必須背的，這個用處很大，比如寫化學方程式的時候沉澱要打向下的箭頭，判斷一個複分解反應是否能發生，到高中還有判斷離子是否能共存等等，記不住也不要緊多翻幾次書不用老師的口訣也能知道哪些鹽溶不溶於水
7樓：星離雨散不終朝
①複分解反應的條件是有水，氣體，或沉澱生成對吧，有沉澱生成就用這個判斷。
再有就是溶液中離子能否共存的問題，如果橫行對豎行是不容或微溶就有沉澱生成，不能共存。
②化學式是組成一種分子的原子團或離子，橫著和豎著對起來就組成一種物質。（方格里寫的是它容還是不容）
③矽酸不溶，鉀鹽，銨鹽，和含有硝酸根的鹽全都是可以溶的。不必逐一記憶。
氯化銀和硫酸鋇在酸和水中都不溶解，另外加一個，硫酸銀也和他們一樣在酸和水中都不溶解。
最後一句話可以結合 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶解不困難 這句記憶，只需記住碳酸鹽中只有碳酸鉀，碳酸鈉，碳酸銨可溶，其他都不溶就可以了。
o(∩_∩)o
複分解反應和酸鹼鹽溶解性表的關係？
8樓：ty勒
酸幾乎都是可溶的，常考的不溶解性酸就是矽酸h2sio4（或h4sio5）。鹼就幾乎都不溶，除4大強鹼「鉀鈉鋇鈣」，也就是 氫氧化鉀koh、氫氧化鈉naoh、氫氧化鋇baoh、氫氧化鈣caoh（微溶），其餘像氫氧化鎂mg（oh）2、氫氧化（亞）鐵、氫氧化鋁al（oh）3…都是不溶性鹼。
你說的就是酸鹼鹽之間發生複分解反應的條件了。發生複分解反應的條件總結來說就是「水電（澱）氣」，即生成物中至少要有水h2o、沉澱（不溶物）↓和氣體↑三者中的任意一種；⒈其中酸鹼中和反應時特殊的複分解反應，任意兩種酸和鹼，不論是否兩兩都溶，它們都可以發生酸鹼中和反應，因為酸電離出來的陽離子是h﹢，而鹼電離出來的陰離子是oh﹣，學了離子反應方程式就知道h﹢＋oh﹣══h2o，也就是三個條件中的至少一種 水h2o，所以無論酸鹼可不可溶都可以發生中和反應。⒉酸與鹽反應也要至少滿足這三個條件的任意一個，現在各舉2例子（因為酸與鹽反應不能生成水）：
①電（澱）hcl＋agno3══hno3＋agcl ↓.②氣 2hcl＋caco3══cacl2＋co2 ↑.⒊鹼與鹽反應也遵循這的規則，現在各舉2例子（鹼與鹽不能生成氣體）：
①水 ca（oh）2＋nahco3══caco3 ↓＋naoh＋h2o. ②電（澱）2naoh＋cucl2══2nacl＋cu（oh）2 ↓.⒋鹽與鹽固然也如此，不過鹽與鹽只能生成沉澱：
ki＋agno3══kno3＋agi（碘化銀-黃色沉澱） ↓
掌握這些就可以了。至於酸與金屬或金屬氧化物、鹼與非金屬氧化物反應只要把化合物拆成離子形式，兩兩交叉組合，觀察是否滿足上述三個條件或之
一、之二即可判斷可否發生反應，就不要去管溶不溶的問題了。
9樓：
一般的酸和鹼都是可溶的，不知道你問題提及的是高中知識還是大學化學系的，如果是高中的話，酸的概念是電離出陽離子只有氫離子的化合物，這些都是可溶於水的，如果是大學的那就有路易斯酸鹼的感念，那就很難說了
複分解反應和酸鹼鹽溶解性表的關係
10樓：水母海蜇
你有什麼不懂啊，我們看不到溶解性表
能啊，只要看生成物是不是比反應物的電離程度更差，或沉澱的ksp（溶度積）更小。
就有點像溶解平衡，如agi,ag2s,agci。向,agci中加na2s溶液，原有的白色沉澱會轉化為黑色沉澱ag2s。
11樓：典渟司空嘉言
酸幾乎都是可溶的，常考的不
溶解性酸就是矽酸h2sio4（或h4sio5）。鹼就幾乎都不溶，除4大強鹼「鉀鈉鋇鈣」，也就是
氫氧化鉀koh、
氫氧化鈉
naoh、
氫氧化鋇
baoh、氫氧化鈣caoh（微溶），其餘像氫氧化鎂mg（oh）2、氫氧化（亞）鐵、氫氧化鋁al（oh）3…都是不溶性鹼。
你說的就是
酸鹼鹽之間發生複分解反應的
條件了。發生複分解反應的條件總結來說就是「水電（澱）氣」，即生成物中至少要有水h2o、沉澱（不溶物）↓和氣體↑
三者中的任意一種；⒈其中酸鹼中和
反應時特殊的複分解反應，任意兩種
酸和鹼，不論是否兩兩都溶，它們都可以發生酸鹼中和反應，因為酸
電離出來的
陽離子是h﹢，而鹼電離出來的
陰離子是oh﹣，學了
離子反應
方程式就知道h﹢＋oh﹣══h2o，也就是三個條件中的至少一種
水h2o，所以無論酸鹼可不可溶都可以發生中和反應。⒉酸與鹽反應也要至少滿足這三個條件的任意一個，現在各舉2例子（因為酸與鹽反應不能生成水）：①電（澱）hcl＋agno3══hno3＋agcl
↓.②氣
2hcl＋caco3══cacl2＋co2
↑.⒊鹼與鹽反應也遵循這的規則，現在各舉2例子（鹼與鹽不能生成氣體）：①水
ca（oh）2＋nahco3══caco3
↓＋naoh＋h2o.
②電（澱）2naoh＋cucl2══2nacl＋cu（oh）2
↓.⒋鹽與鹽固然也如此，不過鹽與鹽只能生成沉澱：ki＋agno3══kno3＋agi（碘化銀-黃色沉澱）
↓掌握這些就可以了。至於酸與金屬或
金屬氧化物
、鹼與非金屬氧化物
反應只要把
化合物拆成離子形式，兩兩交叉組合，觀察是否滿足上述三個條件或之
一、之二即可判斷可否發生反應，就不要去管溶不溶的問題了。
12樓：三月菊
複分解反應的條件：
1、反應物可溶（除與酸反應外）
2、生成物中有氣體、沉澱或水生成。
顯然，溶解性表是複分解反應能否進行的重要判斷依據。
初中部分酸鹼鹽溶解性表的口訣。
13樓：匿名使用者
版本2鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽水影無蹤。硫酸鋇和氯化銀，最最難溶常考點。多數碳酸鹽和鹼，放在水中不溶解。
鉀鈉銨鋇溶解鹼，氨水揮發易分解。氫氧化鈣硫酸鈣，硫銀碳鎂微微來。中學遇酸全可溶，多數揮發硫酸否。
氫氧化銀不穩定，碳酸鋁鐵雙水解。[口訣釋義]①含k+、na+、nh4+、no3-的鹽均可溶於水，且硝酸鹽溶解度很大。②baso4和agcl最為難溶，甚至硝酸都不能溶解它們，此句暗指初中化學中，含cl-的化合物中只有agcl不溶，其它氯鹽都可溶於水；含so42-的化合物中只有baso4不溶，其它硫酸鹽都可溶於水。
③多數碳酸鹽和鹼是不溶於水的，但可與酸反應生成鹽和水，所以可溶於酸中。④五種溶解鹼分別是koh、naoh、nh3·h2o、ca(oh)2、ba(oh)2⑤ca(oh)2、caso4、ag2so4、mgco3是微溶物，不作沉澱。⑥中學三大強酸：
hno3、hcl、h2so4。h2co3不穩定易分解。只有h2so4不揮發，其餘都是揮發性酸。
⑦agoh、al2（co3）3、fe2（co3）3中學階段看作無。⑧多數沉澱為白色，fe(oh)2為白色，易氧化為紅褐色fe(oh)3，含fe2+的溶液為淡綠色，含fe3+的溶液為（棕）黃色，cu(oh)2、cuso4·5h2o為藍色，含cu2+的溶液也為藍色，只有無水cuso4才是白色固體
14樓：匿名使用者
鉀鈉氨硝均可溶，氯鹽不溶氯化銀，硫酸（鹽）不溶鋇銀鈣，碳酸（鹽）只溶鉀鈉氨，硝酸（鹽）遇水影無蹤。
酸能和什麼鹽發生反應，酸可以與哪些物質發生反應生成什麼。例如酸 鹼 鹽 水
酸可以和比它酸性更弱的酸的鹽反應，生成孩酸的鹽，和弱酸。也可以和弱酸的酸式鹽。注意 一定要和比它酸性更弱的酸的 酸式 鹽反應。例如 hcl mahco3 nacl co2 h2o 酸和鹽反應 1.強酸易與弱酸的鹽 或酸式鹽 反應,如 2hcl na2co3 2nacl co2 h2o 2.二元弱酸也...
鹽與酸鹼鹽如果能發生反應，那一定是複分解反應嗎
一定是複分解反應。酸 鹼 鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸 鹼 鹽溶液間的反應一般是複分解反應。無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的...
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應它在工農業生產和日
a 用熟石灰和碳酸鈉混合制燒鹼為鹼與鹽的反應，不符合中和反應的概念，故a與中和反應原理無關 b 生石灰作乾燥劑是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，屬於化合反應，故b與中和反應原理無關 c 蚊蟲叮咬分泌的蟻酸可塗抹氨水消除利用了酸與鹼的中和反應，故c與中和反應原理有關 d 盛放石灰水的試劑瓶內壁的白色固...