1樓：人逐夢
一定是複分解反應。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應，mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4（矽烷氣體）。
發生條件：
鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
複分解反應（double replacement reaction），四大基本反應型別之一，複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd=ad+cb。
2樓：匿名使用者
酸鹼鹽的反應屬於複分解反應；型別有，酸和鹼，酸和鹽，鹽和鹼，鹽和鹽，反應能否發生的條件有：
一、生成物的要求：1.有水生成 2.有氣體生成 3.有沉澱生成（三者任意滿足一點就可以）
二、反應物的要求：口訣是，酸鹽 酸鹼皆可行，鹽鹽 鹽鹼皆須溶（說的是酸和鹼，酸和鹽的反應只要滿足生成物的要求就可以發生，都是鹽和鹽，鹽和鹼的反應除了要滿足生成物的要求外，發生反應的兩種化合物都必須是可以溶解在水中的
怎麼學好酸鹼鹽，怎樣學好酸鹼鹽
牢記酸鹼鹽的概念。酸的性質 酸 鹼 鹽 水 即 中和反應。反應條件 無 反應型別 複分解反應 例 h2so4 酸 mg oh 2 鹼 mgso4 鹽 2h2o 水 酸 鹽 新酸 新鹽 反應條件 有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 鹽必須溶於酸 例如baso4 agcl不能與酸反應，因為它不溶於酸 初中...
什麼是酸鹼鹽
酸鹼的電離理論 酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物.例如 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 h2co3 碳酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物.例如 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 ca oh 2 氫氧化鈣 nh3 h20 氨水 鹽 電離時生成含有金屬陽...
如何分辨酸鹼鹽
酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 h2co3 碳酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh3 h20 氨水 鹽 電離時生成金屬陽離子 或nh4氨根 和酸根離子的化合物。例如 ...