1樓：匿名使用者
不是隻有鹽類才能水解。
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
水解分為：有機物的水解、無機鹽的水解。
一、有機物的水解
典型的水解有五種型別。
（1）鹵化物的水解
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑。
（2）芳磺酸鹽的水解
通常不易進行，須先經鹼熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，後者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓鹼熔後水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合鹼作為鹼熔的反應劑。
芳磺酸鹽較活潑時可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進行鹼熔。
（3）胺的水解
脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。
如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚(愈創木酚)。芳環上的氨基直接水解，主要用於製備1-萘酚衍生物,因它們有時不易用其他合成路線製得。根據芳伯胺的結構可用加鹼水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。
如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。
（4）酯的水解
油脂經加鹼水解可得高碳脂肪酸鈉(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經加酸水解可得低碳醇。
（5）蛋白質的水解
蛋白質在酶的作用下，水解位點特定，用於一級結構，分析肽普。蛋白質在酸的作用下，色氨酸破壞，天冬醯胺和谷氨醯胺脫醯胺基。
二、無機鹽的水解
分四類：
（1）強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
（2）強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
（3）強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
（4）弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子結合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。
2樓：
不是。鹽類水解其實是其中弱酸（或弱鹼)離子的水解。所以，酸類鹼類都可以水解。比如說，hcn酸水解得很厲害（同濃度的hcn和nacn混合呈鹼性）
特別指出的是，一些物質如na2o2,mg3n2,假如水中就會分解，其實也是一種水解。這是相當值得重視的
3樓：
物質分為酸 鹼 鹽 ，這些物質中只 要含有弱根離子就會水解，我們強調鹽類水解是因為我們容易忽略水解，而在酸 鹼中我們不強調是因為它們中電離是主要的，一般情況都不需要考慮水解。
4樓：
不是的啊，其實高中沒學那麼寬，很多的，酸 鹼也有啊
5樓：寒露
不是,電解質都能水解
只有酸鹼才能電離，只有鹽類才能水解，對嗎？
6樓：52個星期天
不對，酸鹼鹽都可以電離，弱酸弱鹼也可以水解。
7樓：匿名使用者
所有電解質都會在其導電溶液中電離，如果電離出來的離子酸鹼性比相應溶液電離出的離子要弱，那麼發生水解反應
8樓：匿名使用者
oiuikglhpy;il
如何判斷鹽類的水解程度大還是電離的程度大
9樓：匿名使用者
酸與活潑金屬的鹽易電離，弱酸弱鹼的鹽不易電離才有水解越的水解越強。
10樓：
鹽類只有電離了才能水解，你問的應該是酸式酸根離子電離程度大還是水解程度大吧？這個可以直接查閱電離平衡常數或者根據水溶液酸鹼性判斷哪個為主。
11樓：
強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽來說，它們在溶液中是全部電離的，當然電離強一些，能水解的只是很少的一小部分，一般百分之一到千分之一或更弱。
強酸強鹼的正鹽，只電離，不水解，電離程度強。
弱酸弱鹼鹽，若雙水解能生成沉澱，則完全雙水解，如al2s3,完全電離也完全水解，程度相當。若雙水解不能生成沉澱，則仍是電離大於水解，如醋酸銨，碳酸氫銨。
:nahco3溶液 hco3-既能電離,又能水解電離呈酸性:hco3- = h+ + co32-水解呈鹼性:
hco3- + h2o = h2co3 + oh-而由於hco3-的水解程度大於電離程度,所以nahco3溶液呈鹼性.
又如:ch3cooh 和 ch3coona的混合溶液中,由於ch3cooh的電離程度比ch3coo-的水解程度要大,所以溶液呈酸性.當然,這還要看他們的濃度.
所以,緩衝溶液可以配成ph=7的ph=8的等等.
鹽類的水解中，什麼時候水解大於電離，什麼時候電離大於水解？有什麼規律嗎？
12樓：風中孤獨草
要弄清這個問題首先要明確兩個概念，
電離：電解質在水分子的作用下，離解成陰陽離子
水解：電解質在水溶液中電離出的陰陽離子，離子和水分子電離出的氫離子（或氫氧根離子）結合成酸（或鹼）
比較兩者誰打誰小，就看電離出的離子和氫離子（或氫氧根離子）結合的難易程度了，如果非常容易結合，水解程度就大，反之電離程度大。
例如： nahco3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根可繼續電離成氫離子和碳酸根，同時碳酸氫根也可和水電離出的氫離子結合成碳酸分子，因為碳酸氫根結合氫離子更容易些，所以水解程度大於電離程度。nah2po4的例子正好相反，可以試著分析一下。
至於如何判斷電離程度和水解程度大小，一是可以根據題目提供的資訊：溶液最終的酸鹼性判斷。二是記憶一些常見電離和水解鹽的大小規律。
13樓：匿名使用者
不是弱酸的電離與水解，而是多元弱酸的酸式鹽的電離與水解。
因為弱酸作為酸的一大類，它發生電離，不存在水解的問題。
作為中學階段掌握以下六種酸式鹽就行了！
1.常見的電離大於水解的酸式鹽有：亞硫酸氫鹽，磷酸二氫鹽，草酸氫鹽等大多數酸式鹽（溶液呈酸性）。
2.常見的水解大於電離的酸式鹽有：磷酸一氫鹽，碳酸氫鹽，硫氫化物等少數酸式鹽（溶液呈鹼性）。
補充（瞭解即可）：當樓主進一步學習化學的時候，會發現大多數的弱酸酸式鹽其實都屬於電離大於水解的情況，比如鄰苯二甲酸氫鹽，酒石酸氫鹽，蘋果酸氫鹽，檸檬酸二氫鹽
14樓：匿名使用者
nahso3 和 nah2po4 電離大於水解溶液顯酸性，其它常見酸式鹽都水解為主，呈鹼性。
15樓：
一般只有某些弱酸的酸式鹽 才存在電離和水解的比較
比較特殊的鹽 記住兩個 電離大於水解 nahso3 和 nah2po4 它們都是電離大於水解
16樓：
如果問的是nahco3的溶液顯鹼性的原因的話，要根據實際情況分析。碳酸氫鈉溶液顯鹼性就是因為hco3－的水解程度大於電離程度。
如果問的是醋酸鈉和醋酸的濃度相等的溶液顯酸性的原因一類的問題，也是根據題目告訴的資訊來分析。如上述溶液顯酸性，就是由於此時醋酸的電離程度大於醋酸鈉的水解程度
17樓：再見小公主
nahso3 和 nah2po4
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要只有造句，用只有 才能 造句
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