1樓：紫藤
溶解在水中能水解出h+的為酸，oh-的為鹼。或者能接受oh-的為酸，接受h+的為鹼。而在溶液中（或在融熔狀態下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
（你可以這樣記，在無機物中，除了酸鹼，氧化物，就是鹽了）
比如說nahco3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子:hco3-
鹽的化學式裡有金屬離子和酸根離子.
要注意的是要有 酸根離子,如cl-,no3-,so42-,po43-等等.
比如說cao,它雖然有金屬離子,但是它沒有酸根,所以不是鹽,是氧化物。
2樓：匿名使用者
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4）和酸根離子的化合物，叫鹽例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
3樓：eleven的鑽戒
初中化學的話。。。
酸就是鹽酸，硫酸，磷酸，醋酸，等等這些電離出的陽離子只有氫離子的。
鹼，就是氫氧化鈉、鉀、鈣、等等這些電離出的陰離子只有氫氧根的。
鹽的話，能拆分成金屬離子和酸根的（不管幾個酸根）都是鹽。
4樓：匿名使用者
初中化學裡面認為能夠電離產生h+的就是酸
能夠電離出氫氧根的就是鹼!
能夠電離產生金屬陽離子(再加個nh4+)和非金屬陰離子或基團(硫酸根碳酸根硝酸根碳酸氫根氯離子溴離子之類的)就是鹽(氧負離子不算)
注意阿!你們書上的概念裡面應該寫著條件呢!應該是水溶液!
自己動手翻下吧!我畢業很久了!後面你上高中大學後還會接觸,那會的概念只是粗略的分!
以後學習你會知道更多!樓下那個的或者後面那個分類就是大學的一種!而且有很多酸鹼分類方法!
以後慢慢學吧!剛才我說的!應付中考夠了
初中化學酸鹼問題
蘇打 碳酸鈉 鹼性 氯化鈉 中性 小蘇打 碳酸氫鈉 鹼性 幾乎中性 溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，則溶液顯酸性，反之顯鹼性。說明 小蘇打不是中性，其溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，所以鹼性。至於為什麼是鹼性，因為小蘇打中的陰離子 碳酸氫根離子 會與水反應釋放氫氧根離子，而小蘇打中的陽離子 ...
一道初中化學題，關於酸鹼鹽的，會的進
選cd，cu不與hcl反應，首先排除b。a.koh hcl kcl h2o kcl和h2o均不與naoh反應。c.agno3 hcl agcl hno3hno3與naoh反應 hno3 naoh nano3 h2od.na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 co2與naoh反應 co2 ...
關於酸鹼鹽的化學問題，一個關於酸鹼鹽的化學問題
不一定如 酸 鹼 鹽 水 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2o 鹽 酸 新鹽 新酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 相當於生成碳酸 鹽 鹼 新鹽 新鹼 好象就必須要是 只要該種離子的濃度被降低 即初中課本中所說的複分解反應的三個條件 1 生成氣體 2 生成沉澱 3 生成水...