1樓：歧義製造者
蘇打（碳酸鈉）：鹼性
氯化鈉：中性
小蘇打（碳酸氫鈉）：鹼性（幾乎中性）
溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，則溶液顯酸性，反之顯鹼性。
說明：小蘇打不是中性，其溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，所以鹼性。至於為什麼是鹼性，因為小蘇打中的陰離子（碳酸氫根離子）會與水反應釋放氫氧根離子，而小蘇打中的陽離子（鈉離子）不會與水反應而釋放氫離子，其溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，所以其溶液顯鹼性。
氯化鈉溶液中的陰離子與陽離子都不會和水反應，原來純水中氫氧根離子濃度本來就等於氫離子濃度，所以是中性的。
☆☆☆ 同理，一個鹽溶液顯什麼性取決於溶質的離子是否與水反應。若是陰離子與水反應（往往很小部分反應）同時釋放氫氧根離子，則顯鹼性，若是陽離子與水反應（往往很小部分反應）同時釋放氫離子，則顯酸性。根本原理到高中才能學。
凡是陰離子與水反應就顯鹼性，陽離子與水反應顯酸性，初中範圍就這樣記
這裡告訴你幾個規律（要記住）：鈉離子與水不反應，往往其溶液顯鹼性或中性。氯離子不與水反應，往往其溶液顯酸性或中性。碳酸根離子和碳酸氫根離子往往與水反應，其溶液一般顯鹼性。……
現在小蘇打（碳酸氫鈉）顯什麼性樓主應該推測出來了吧，沒錯，就是鹼性。
至於什麼「強酸弱鹼鹽是酸性，強鹼弱酸鹽是鹼性，強酸強鹼鹽是中性，弱酸弱鹼鹽不一定，總的來說就是誰強顯誰性」是高中內容，不用理睬。
（樓主說小蘇打是中性的是因為其溶液中氫氧根離子濃度與氫離子濃度很接近，其實是氫氧根離子濃度略大於氫離子濃度）
如果還有什麼不懂的來聯絡我，本人將用最通俗易懂的語言教您哦
2樓：匿名使用者
碳酸鈉水溶液呈鹼性，是強鹼弱酸鹽，nacl是中性的，小蘇打是碳酸氫鈉，它的水溶液呈鹼性而nacl的水溶液是中性。
取鹽於試管中加入蒸餾水，攪拌，用玻璃棒蘸取上層清液滴在放在玻璃片上的ph試紙上，顯色後與標準比色卡對照，看是中性，鹼性還是酸性。
碳酸鈉的水溶液呈鹼性，小蘇打即碳酸氫鈉，它的水溶液是鹼性的。碳酸鈉固體，小蘇打即碳酸氫鈉固體是中性的。
我是初三學生
3樓：糯米章魚
碳酸鈉顯鹼性 區別酸鹼用紫色石蕊試液或者酸鹼指示劑 nacl是中性
小蘇打也是中性
4樓：匿名使用者
碳酸鈉顯鹼性？用紫色石蕊試液，nacl是中性，小蘇打是鹼性？用紫色石蕊區分，因為他們的酸根離子不同
5樓：夢想_能力
碳酸鈉呈鹼性 氯化鈉為中性 小蘇打也是鹼性，但鹼性比碳酸鈉弱
初中階段可以這樣來看：碳酸鈉中鈉對應的鹼為強鹼，而碳酸根對應的算為弱酸，故碳酸鈉為鹼性。至於碳酸鈉為什麼呈鹼性，需學習鹽類的水解之後才可以明白。
6樓：劍鬥獸
碳酸鈉鹼性, nacl中性,小蘇打是鹼性的.
碳酸鈉強鹼弱酸鹽,碳酸氫根弱酸,氫氧化鈉強鹼.
nacl強酸強鹼鹽,氫氧化鈉強鹼,鹽酸強酸.
碳酸氫鈉強鹼弱酸鹽,碳酸弱酸,氫氧化鈉強鹼.
像nh4so4是強酸弱鹼鹽,酸性.
弱酸弱鹼鹽較複雜,弱的程度不同.
其實主要與各物質的pka有關,即酸鹼程度不同有關,弱酸是不完全電離的,電離程度不同造成酸鹼程度不同,不完全電離會有水解的趨勢,造成這些情況.
7樓：許願啈福
碳酸鈉鹼性， nacl是中性，小蘇打和蘇打是鹼性，在鹽裡看水溶液呈什麼性！
8樓：匿名使用者
na2co3是鹼性 nacl中性 小蘇打鹼性，但不如碳酸鈉強區分：強酸弱鹼鹽是酸性
強鹼弱酸鹽是鹼性
強酸強鹼鹽是中性
弱酸弱鹼鹽不一定
總的來說就是誰強顯誰性（原因是水解）
初中化學酸鹼鹽
溶解在水中能水解出h 的為酸，oh 的為鹼。或者能接受oh 的為酸，接受h 的為鹼。而在溶液中 或在融熔狀態下 電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。你可以這樣記，在無機物中，除了酸鹼，氧化物，就是鹽了 比如說nahco3,平常用的小蘇打,它就是一種鹽,而且是酸式鹽,它有碳酸氫根離子 hco3 鹽的...
初中化學問題，初中化學問題（簡單）
7.鹼性氣體。他只有形成水合物nh3 h2o才能顯鹼性。氨水中存在以下化學平衡 nh3 h2o 可逆 nh3 h2o nh3 h2o 可逆 nh4 oh 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4 和氫氧根離子oh 故呈弱鹼性。順便鬱悶一下你的老師 看吧學生迷成啥樣了！說金屬不斷 溶解 只是一種...
初中化學問題
長頸漏斗是漏斗的一種,主要用於固體和液體在錐形瓶中反應時新增液體藥品.一般還可以用分液漏斗替代.在使用時,注意漏斗的底部要在液麵以下,這是為了防止生成的氣體從長頸漏斗口溢位，起到液封的作用。做實驗室製取二氧化碳和氧氣等實驗時會用到長頸漏斗。介紹一種教學用實驗器皿，特別是涉及一種做化學實驗用的分液漏斗...