1樓：匿名使用者
首先通過氧化銅後減少1.6g，說明耗去氧氣0.5mol，h2,co都是還原劑，h2,co的總的物質的量應為1mol（h2,co都是要結合一個氧原子生成h2o,co2)。
因為naoh質量增加，所以混合物中必然含有co2。naoh吸收co2，根據方程式得知增加的質量全部是na2co3-2naoh=26,所以co2的物質的量為2.8/26＝0.
1mol。如果這0.1mol全由co反應後生成，則此時h2的質量最小，應該為0.
9mol，h2物質的量應該在0.9到1之間。不能判斷混合氣體中是否含有co2，h2質量最小的組合應該是co+h2。
拿分來吧！
2樓：匿名使用者
h2+cuo=cu+h2o
co+cuo=cu+co2
第一步減少1.6g，證明有0.1mol cuo 反應；
要求 h2量最少，則可以假設全部是co，
則生成的co2有0.1*44＝4.4g ，那麼第二步應該增重4.4g，而實際上只有2.8g ，所以肯定有氫氣。
則部分h2、其餘部分全是co時，具有h2最少。
（若加入co2，則第一步反應中的co減少，則意味著h2增多，所以應該沒有co2最好）
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