1樓：
金屬可以和鹽溶液發生置換反應，有些金屬還能與水反應。原理：排在金屬活動性順序表前的金屬可以將排在其後面的金屬從它的化合物水溶液中置換出來（在初中知識範圍內鉀鈣鈉除外，它們太活潑，可以與冷水劇烈反應）
與氧化鈣反應的是水，化合反應，只生成氫氧化鈣，恢復到原溫度後，反應生成的氫氧化鈣會析出，其中含有參加反應的水的質量，而且水的減少導致原溶液中的部分氫氧化鈣析出，所以總質量減少
碳酸極不穩定，極易分解，而且碳酸的溶解度也很小，所以水中有部分二氧化碳是以分子形式存在的。換個角度解釋就是二氧化碳與水的反應是可逆反應，所以如果向水中通入二氧化碳是絕對得不到純碳酸的
2樓：匿名使用者
1當然可以。是置換反應。2氧化鈣於水反應消耗水。3,co2只是部分於水反應。
3樓：匿名使用者
1當然能，發生置換反應，鐵比銅活潑3碳酸不穩定會分解為二氧化碳和水
4樓：還是山海
1、金屬單質可以與鹽溶液反應。如最常見的鐵與硫酸銅溶液的反應
fe+cuso4=cu+feso4 這類反應能否發生要反應的金屬活動性是否大於與之反應的鹽的金屬離子。金屬活動順序如下
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
2、因為氧化鈣能和飽和石灰水中的溶劑（水）反應，所以隨反應進行飽和石灰水中的溶劑必會減少其中溶解的氫氧化鈣的質量就減少，但因反應後又恢復到原來的溫度該石灰水的溶質質量分數不變。
3、二氧化碳可以1:40溶於水同時會生成碳酸但由於碳酸是弱酸會分解反應如下：co2+h2o=h2co3 h2co3=co2+h2o h2co3=h+＋hco3- hco3-=h+＋co32-(反應全是可逆反應單可逆符號打不出來，湊合看吧，不好意思！
）由於反應可逆所以溶液中既有碳酸又有二氧化碳同時還有碳酸根和碳酸氫根
5樓：餘夕的**盒
1`當然可以，置換反應，金屬活動性表前面的金屬可以置換後面的金屬
2 cao+h2o=ca(oh)2,溶劑減少，溶質增加，飽和溶液析出ca(oh)2，溶液質量減少，題目問的是溶液，不是總的，也不是ca(oh)2
3 這是一個可逆反應，不會完全進行到底，會有二氧化碳。簡單的說，二氧化碳不全部反應，哪怕不足量。
6樓：匿名使用者
對於第二題，cao與水反應生成了caoh2，這些是不能被溶解的，並且之前消耗了水，所以原來的氫氧化鈣有一部分不能被溶解，溶質質量便減少了。
對於3，co2進入水中，有一部分與水反應生成h2co3,還有一部分則直接溶入了水中。
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