1樓：愚筠戰芝
用實驗證明某酸為弱酸,可從下列四個方手進行
:(1)利用弱電解質不能全部電離;(2)用電離平衡移動原理,即在外界條件發生時發生移動;(3)綜合利用強酸製備弱酸以
電解質不能完全電離;(4)利用鹽類水解。以醋酸為例討論,供參考。
一、利用弱電解質不能全部電離
1.測量已知濃度(如0.1mol·l-1)的醋酸h值,若0.1mol·l-1的醋酸ph>1,說明
在水中部分電離,為弱酸。
2.比較同一溫度下,等物質的量濃度的醋鹽酸分別與同樣的鋅粉反應的速率,該反
鋅粉及溫度都是相同的,反應速率僅由氫濃度決定,醋酸與鋅粉反應的速率小於鹽
鋅粉反應的速率,說明醋酸只有部分電離,酸。
3.取相同物質的量濃度的醋酸溶液與鹽酸在同條件下比較導電性,醋酸的導電能力
鹽酸,說明醋酸溶液中離子濃度小於鹽酸離子濃度,說明醋酸只有部分電離,為弱酸。
4.取相同物質的量濃度的醋酸溶液與鹽酸,分別測兩酸的ph值,醋酸的ph值大於鹽酸
的ph值,說明醋酸只有部分電離,為弱酸。
二、利用電離平衡移動原理,即在外界條件變化時弱酸發生電離平衡移動
1.取等ph的醋酸溶液與鹽酸溶液在一定範圍內稀釋相同的倍數後,再測定ph,與原液
比較,醋酸的ph值變化小,說明醋酸稀釋時平衡向電離的方向移動了,亦即說明醋酸是弱酸。
2.將醋酸溶液稀釋一定倍數,測定稀釋前後溶液的ph值,如取ph=1的醋酸溶液稀釋
100倍,用ph試紙測得其ph<3。說明在稀釋過程中,弱酸的電離平衡向離子化方向移動,
使電離出的h+增多,h+濃度減少的倍數小於溶液濃度減少的倍數。
3.往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,觀察溶液的顏色變化,若溶液顏色變淺,說
明加入醋酸鈉固體後,醋酸的電離平衡向逆方向移動,說明醋酸是弱酸。
三、綜合利用強酸製備弱酸以及弱電解質不能完全電離
在稀鹽酸溶液中加入醋酸鈉固體,測定前後ph值的變化,反應後ph值變大,說明生成
的醋酸未能全部電離,證明醋酸是弱酸。
四、利用鹽類水解原理
測定醋酸鈉溶液的ph值,或檢驗醋酸鈉溶液的酸鹼性。溶液呈鹼性,說明醋酸糧離子發生了水解,證明醋酸是弱酸。確定某酸是否為一弱酸,用以上一種方法若不能確定,則可以綜合利用以上方法。
值得注意的是,無論用哪種方法確定某酸是否為弱酸,需要考慮在實際操作中的可行性。
2樓：生凌戲爽
區分強酸還是弱酸要根據其在水溶液中能否完全電離.
比如:稀硫酸在水中以氫離子和硫酸根的形式存在,兩個氫完全電離成氫離子.
強酸電離的方程式用等號連線.
碳酸在水溶液中以氫離子,碳酸根,碳酸氫根,碳酸分子的形式存在.
弱酸電離的方程式用可逆符號連線.
碳酸是分部電離的.先電離出氫離子和碳酸氫根,再由碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根.
判別強鹼和弱鹼,在高中階段強鹼只接觸有限的幾種.可溶性鹼除了一水合氨都是強鹼.比如:naoh,koh,ba(oh)2
怎樣才能判斷和證明一個酸是弱酸
3樓：煙火夏天
第一種方法，用稀釋法，例如ph=2的酸稀釋100倍，如果ph=4，就是強酸，如果小於4是弱酸
第二種方法，反應法，如用ph=2的此酸與ph=12的強鹼反應，看反應後的ph，如果=7，是強酸， 如果小於7，是弱酸
4樓：匿名使用者
最常見的用酸鹼度測量
或者與活潑金屬如鋅反應觀察氣泡冒出速率都可以
如何用實驗證明醋酸是弱酸?
5樓：匿名使用者
證明醋酸是弱酸的十種方法：一．醋酸是弱電解質，不完全電離。（1）配製0.
1mol/l的醋酸溶液，測定該溶液的ph。現 象 測出的ph＞1。原 理，醋酸在水溶液中只有部分電離，所以0.
1mol/l的醋酸溶液中的h+ 濃度小於0.1mol/l,溶液的ph＞1。（2）取相同濃度的鹽酸和醋酸相同體積，加入燒杯中，接通電。
現 象 通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸。原 理 電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度有關。
因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強度大於醋酸中的電流強度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強電解質，所以醋酸是弱電解質。（3） 配製相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的ph。 現 象，鹽酸溶液的ph小，醋酸溶液的ph大。
原 理 ph與溶液中h+濃度大小有關。鹽酸是強電解質，在溶液中完全電離，醋酸是弱電解質，在溶液中只有部分電離，溶液中：c(h+)＜ c(ch3cooh)。
由此可見，當兩溶液濃度相等時，鹽酸溶液中氫離子濃度大於醋酸溶液的氫離子濃度，所以鹽酸溶液的ph小。（4）濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入完全相同的同種鋅片。現 象，開始兩溶液與反應產生氫氣的速率：
鹽酸＞醋酸。原 理鋅與酸溶液反應生成氫氣的速率與溶液中的h+濃度大小有關。因為鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，當溶液濃度相同時，鹽酸中h+濃度大於醋酸溶液中h+濃度，所以兩溶液與鋅反應產生氫氣的速率：
鹽酸大於醋酸。（5）分別取ph相同的鹽酸和醋酸的兩種溶液，且體積相同，放入足量的鋅，收集生成的氫氣。現 象 兩溶液中生成的氫氣體積：
醋酸＞鹽酸。原 理由於鹽酸是強電解質，在水溶液中完全電離，而醋酸是弱電解質，只有部分電離，當兩溶液即h+濃度相同時，醋酸的濃度大於鹽酸的濃度；在體積和ph都相等時，醋酸的物質的量大於鹽酸的物質的量。因此，等體積等ph的兩溶液與足量鋅反應是，醋酸生成的氫氣多。
（6） 取相同ph的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用氫氧化鈉溶液進行滴定。 現象， 兩溶液消耗naoh標準溶液的體積：醋酸＞鹽酸。
原 理 酸鹼完全中和時，消耗鹼的量取決於酸溶液中所含酸的物質的量。在等體積等ph的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大於鹽酸的物質的量，與naoh溶液完全中和時，醋酸消耗的naoh溶液多。二．醋酸是弱電解質，外界條件改變時，電離平衡移動。
（7） 配製一定濃度的醋酸，滴入幾滴甲基橙，再加入少量醋酸鈉。現 象，溶液由紅色逐漸變淺。原 理 醋酸是弱電解質，其水溶液中存在著電離平衡，在醋酸溶液中加入醋酸鈉後，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡左移，導致h+濃度減小，溶液由紅色變淺。
（8）在燒杯里加入醋酸，配成稀溶液，接通電源，再加入水，電流表中電流強度的變化。現 象， 電流表中電流強度逐漸變小。原 理，弱電解質溶液變成稀溶液,電離程度雖然增大，稀釋的影響大於離子數目增加的影響，表現為電流表中電流強度減小。
（9）配製ph相同的鹽酸和醋酸溶液，取1ml上述鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋100倍，再測定稀釋後兩溶液的ph。現 象，醋酸ph變化小。原 理 ，醋酸，加水稀釋時電離平衡雖然向右移動，但 h+濃度減小，但比原來的1/100要大，故其ph增大小於2。
三． 醋酸是弱電解質，它的強鹼鹽溶液因水解溶液呈鹼性。（10）取一定量的醋酸鈉溶液，測定溶液的ph。現象，，ph＞7.
原理，，醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液成鹼性。
怎樣才能判斷和證明一個酸是弱酸
6樓：亟癍穡貊
用實驗證明某酸為弱酸,可從下列四個方手進行
:(1)利用弱電解質不能全部電離;(2)用電離平衡移動原理,即在外界條件發生時發生移動;(3)綜合利用強酸製備弱酸以
電解質不能完全電離;(4)利用鹽類水解。以醋酸為例討論,供參考。
一、利用弱電解質不能全部電離
1.測量已知濃度(如0.1mol·l-1)的醋酸h值,若0.1mol·l-1的醋酸ph>1,說明
在水中部分電離,為弱酸。
2.比較同一溫度下,等物質的量濃度的醋鹽酸分別與同樣的鋅粉反應的速率,該反
鋅粉及溫度都是相同的,反應速率僅由氫濃度決定,醋酸與鋅粉反應的速率小於鹽
鋅粉反應的速率,說明醋酸只有部分電離,酸。
3.取相同物質的量濃度的醋酸溶液與鹽酸在同條件下比較導電性,醋酸的導電能力
鹽酸,說明醋酸溶液中離子濃度小於鹽酸離子濃度,說明醋酸只有部分電離,為弱酸。
4.取相同物質的量濃度的醋酸溶液與鹽酸,分別測兩酸的ph值,醋酸的ph值大於鹽酸
的ph值,說明醋酸只有部分電離,為弱酸。
二、利用電離平衡移動原理,即在外界條件變化時弱酸發生電離平衡移動
1.取等ph的醋酸溶液與鹽酸溶液在一定範圍內稀釋相同的倍數後,再測定ph,與原液
比較,醋酸的ph值變化小,說明醋酸稀釋時平衡向電離的方向移動了,亦即說明醋酸是弱酸。
2.將醋酸溶液稀釋一定倍數,測定稀釋前後溶液的ph值,如取ph=1的醋酸溶液稀釋
100倍,用ph試紙測得其ph<3。說明在稀釋過程中,弱酸的電離平衡向離子化方向移動,
使電離出的h+增多,h+濃度減少的倍數小於溶液濃度減少的倍數。
3.往加了石蕊的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,觀察溶液的顏色變化,若溶液顏色變淺,說
明加入醋酸鈉固體後,醋酸的電離平衡向逆方向移動,說明醋酸是弱酸。
三、綜合利用強酸製備弱酸以及弱電解質不能完全電離
在稀鹽酸溶液中加入醋酸鈉固體,測定前後ph值的變化,反應後ph值變大,說明生成
的醋酸未能全部電離,證明醋酸是弱酸。
四、利用鹽類水解原理
測定醋酸鈉溶液的ph值,或檢驗醋酸鈉溶液的酸鹼性。溶液呈鹼性,說明醋酸糧離子發生了水解,證明醋酸是弱酸。確定某酸是否為一弱酸,用以上一種方法若不能確定,則可以綜合利用以上方法。
值得注意的是,無論用哪種方法確定某酸是否為弱酸,需要考慮在實際操作中的可行性。
怎樣判斷一個酸是弱酸
7樓：汐雲靜瀅
高中範圍內的強酸只有：hno3，h2so4，hclo4，hcl，hbr，hi，其他都是弱酸。
如何判斷一個酸是強酸還是弱酸拿出一個物質.如何判
8樓：學習方法與心理疏導
在溶液中完全電離的酸是強酸 。
中學階段記住：高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸
六大無機強酸。
知道酸的結構怎樣判斷是強酸還是弱酸
9樓：村裡唯一的希望喲
第一種的話用ph試紙就行.先測測ph,然後稀釋100倍再測一次,兩次ph如果相差2,那麼就是強酸,如果相差1左右,那麼就是弱酸.
第二種的話就要積累了.中學接觸到的酸,有一些經驗規律如下：
有機酸都是弱酸；
二元酸以及超過二元的酸除了h2so4外,都是弱酸；
一元無氧酸中hf是弱酸,其他是強酸；
一元含氧酸,結構通式為hxon（其中n隨x的化合價而定）,則n≥3時是強酸,n=1或2時是弱酸.例如hno3是強酸,hno2是弱酸,hclo3是強酸,hclo是弱酸.
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