酸標準溶液一般用什麼法進行配製，氫氧化鈉和鹽酸標準溶液能否用直接配製法配製，為什麼？

1樓：匿名使用者

用現有濃度的酸稀釋的方法

先測算需要的量，比如配置濃度為x的a溶液y毫升，那麼所需的物的物質的量就是x*y/1000 mol 而轉為為實驗室中已有濃度z的a溶液需要多少毫升，即x*y/1000z 毫升置入燒杯中，然後取相應規格的容量瓶，將這些燒杯中的量轉入到容量瓶，並用純淨水洗滌，最後根據所需的體積y進行配容。

2樓：匿名使用者

配製方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量基準物質，溶解後定容至一定體積；另一種是標定法，即先配製成近似需要的濃度，再用基準物質或用標準溶液來進行標定。

如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量w：w=μv·基準物質的摩爾質量。

式中μ和v分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標準溶液的濃度。

如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質準確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。

因酸沒有基準物質，所以需要用標定法配製標準溶液。

為什麼不能用直接法配製鹽酸標準溶液？hcl 標準溶液配製後，都要經過標定

3樓：匿名使用者

式中μ和v分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標準溶液的濃度。

如果試劑不符合基準物質的要求，則先配成近似於所需濃度的溶液，然後再用基準物質準確地測定其濃度，這個過程稱為溶液的標定。

因酸沒有基準物質，所以不能用直接法配製鹽酸標準溶液，需要用標定法配製標準溶液。

即先配製一個近似溶液的鹽酸溶液，之後再用標定法確定其準確濃度。

氫氧化鈉和鹽酸標準溶液能否用直接配製法配製，為什麼？

4樓：匿名使用者

如果是製備一般溶液，對濃度要求不是很嚴格，可以直接計算、稱量、配置；如果要求製備不含碳酸鈉的氫氧化鈉溶液，可以先配製高濃度的氫氧化鈉溶液（在這種溶液中，碳酸鈉經靜置後即可沉澱，而上面的清液就是氫氧化鈉溶液），用標準酸溶液標定後定量稀釋即可得所需濃度的較純氫氧化鈉溶液

naoh+co2=

鹽酸容易揮發，若濃度要求不高，可用乾淨的量筒取4.2ml濃鹽酸，加入1000ml蒸餾水，搖勻，放置幾個小時後即可標定。

標定方法：用天平稱取0.2g分析純碳酸鈉，用配好的鹽酸溶液以酚酞做指示劑滴定。

5樓：匿名使用者

氫氧化鈉和鹽酸標準溶液一般都不能用直接配製法配製原因，氫氧化鈉固體容易潮解，容易吸收二氧化碳，，鹽酸中的溶質容易揮發，

一般採取配製後再用基準物質標定，

氫氧化鈉用鄰苯二甲酸氫鉀標定

鹽酸用基準碳酸鈉標定

6樓：匿名使用者

由於naoh容易潮解，所以沒有辦法準確稱量（分析天平），所以要用鄰苯二甲酸氫鉀（khp）標定！！鄰苯二甲酸氫鉀的分子量是204.22，這個必須精確。

酚酞作指示劑，可以滴定出你粗略配置的naoh的物質的量濃度。這裡隱藏的原理就是：naoh易潮解，而khp（黃色晶體）不潮解、很穩定。

濃鹽酸易揮發，固體naoh容易吸收空氣中水分和co2，因此不能直接配製準確濃度的hcl和naoh標準溶液①，只能先配製近似濃度的溶液，然後用基準物質標定其準確濃度。也可用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該常溶液，再根據它們的體積比求得該溶液的濃度。

na2s2o3標準溶液採用什麼法配製，標定硫代硫酸鈉一般選用什麼作基準物

7樓：好戰的血

na2s2o3一般需要間接法配製，因為其化學穩定性較差，比較容易被氧化。

標定硫代硫酸鈉的基準物有kbro3,kio3,k2cr2o7等。