1樓：匿名使用者
你鑽牛角了，只看部分是不行的（只認半邊）。概念要熟哦
cu是金屬，cuo是鹼性氧化物，h2so4是強酸，
強酸與鹼性氧化物的反應規律就是，金屬離子與硫酸根結合，生成新的硫酸根金屬鹽。而h+離子與0-2離子反應生成水。
列出反應前後的物質，進行配比標上份數。
化學式很有意思的，只要多做題,多多總結，就能找到規律。
cuo+h2so4=cuso4+h2o,
這裡cu為+2，-so4為-2，h+與-oh合成1份h2o，方程兩邊相等。
(1)fe2o3+(6)hcl=(2)fecl3+(3)h2o...
fe+3配3個cl-離子，類比類推，所有化學反應方程式均可推導，你只需記住這些物質的正負離子化合價就行了。
聯想：強酸與強鹼的反應 ,反應時，金屬離子與酸根生成中性的鹽，酸離子h=與鹼離子-oh生成水。hcl+naoh=nacl+h2o實際上都是類似的。
而不活潑不代表不反應，不活潑金屬銅與強酸弱酸都能發生反應，只不過反應速度很慢，銅表面的銅鏽（又叫銅綠，銅綠初中學過，叫鹼式碳酸銅，類似鐵鏽，是銅生鏽後的產物）。基礎概念要牢固，而思維開闊些，你還可以想更多
2樓：
其實方程式不用死記硬背的，首先知道各個元素的化合價，就能寫出它的化學反應方程式！
老師應該教你們背誦化合價「詩歌」吧？
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鎂鋇鈣鋅；三價鐵鋁四價碳；五價氮和磷中尋。還有一些包括氫氧根、酸根等化合價都應該牢記的。
其實我只上過初中，當時（2023年）我是班裡的化學科代表，很喜歡化學課，成績前茅。這裡只是隨便寫一下，希望對你有幫助！分不要給我。
3樓：90後蘇小碩
我今年也中考幫你一下 。 首先你要知道 酸可以與鹼反應、鹽反應、金屬氧化物反應、金屬反應、當然還有酸鹼指示劑反應。他們的生成物分別是 鹽和水 新酸和新鹽 鹽和水 鹽和氫氣 遇無色酚酞不變色 紫色石蕊變紅色 ，然後 分析題目 cuo 是金屬氧化物 所以可以與酸反應 生成 硫酸銅 和 水 。
至於為什麼是複分解反應 ，在課本上講過 複分解反應的實質 兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水 所以 上述反應 生成 水 滿足 複分解反應的實質 ，所以這是複分解反應 。 不明白 可以問我
4樓：匿名使用者
不活潑金屬不與稀硫酸反應，但cuo是氧化銅，是鹼性氧化物，鹼性氧化物與鹼反應，生成鹽和水。
5樓：徐建紅
cuo是鹼性氧化物，鹼性氧化物與強酸反應，生成鹽和水。
與cu是不活潑金屬，不與h2so4反應，並不矛盾。
滿意望及時採納，謝謝。沒有分沒什麼，只要能得到你的採納，是我們最大的動力，有化學問題，歡迎向團隊求助。
6樓：匿名使用者
首先 應該知道 複分解反應 生成物一般分為三種，生成不溶物，易揮發物質，水，且複分解反應反應前後各種元素的化合價沒有變化。
cuo和硫酸反應後 生成h20故發生反應，有什麼不懂的 繼續說就可以了
7樓：丶花開不落
cuo是金屬氧化物，酸的化學性質裡有和金屬氧化物反應這一條啊。
8樓：匿名使用者
這只是鹽和酸的反應，不是純金屬酸反應，負分解只要看化合價就行，好好理解吧
為什麼cuo能與稀硫酸反應，cu不是不能和h2so4反應嗎
9樓：17·晟少
因為cu活動性排在h後，不能和稀硫酸反應，但在加熱條件下能和濃硫酸反應： 2 h2so3+cu====cuso4+ 2 h2o+so2（箭頭)、
而cuo是金屬氧化物， 金屬氧化物與硫酸鹽酸反應生成鹽和水：cuo+h2so4==cuso4+h2o
10樓：匿名使用者
cu不可以，因為活性順序裡排在h2的後邊，不能置換出h2so4裡面的h2
cuo可以，這個不是氧化還原反應，只能算是中和，或者說金屬氧化物和酸的反應，cuo在水中和水結合生成少量的cu(oh)2，為鹼，酸鹼中和而已
11樓：記憶何曾消逝
都行啊，又不矛盾的，
cuo+h2so4==cuso4+h2o 金屬氧化物與硫酸鹽酸反應生成鹽和水
不好意思..忘記考慮活動性了...
氧化物和金屬是完全不同的概念，不要搞混了
12樓：匿名使用者
cu不能和h2so4反應
因為銅在金屬活動順序表中在h之後，不能與酸反應！
cuo能與h2so4反應與cu無關
13樓：
cu 是不能和h2so4反應。
但是cuo是金屬氧化物能和酸反應。
為什麼cuo可以和h2so4發生化學反應 cu不屬於h後金屬嗎 還有複分解反應的定義是什麼 對反應
14樓：茗
cu的確不能和稀硫酸反應但是cuo可以，因為鹼性氧化物可以和酸反應生成鹽和水，至於複分解反應就是生成沉澱或者氣體或者水，一定要生成這三者中的一個或以上否則就不反應或者不是複分解反應
定義：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或水
發生條件
鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一。
另：其實在加熱的條件下cu可以和濃硫酸反應的，生成so2,cuso4，h2o.....
15樓：匿名使用者
cu和硫酸不能反應，因為cu是氫後金屬，金屬活動性順序是指金屬單質與酸的反應，而氧化物不是這樣的，大部分的金屬氧化物是鹼性氧化物，是能和酸反應生成 鹽和水的，複分解反應的定義是兩種化合物相互交換成分形成新的兩種化合物的反應，複分解反應發生的條件是有氣體，沉澱或水生成。
16樓：
cuo和h2so4不是置換反應哦，和還原性高低沒關係的
cuo+h2so4==cuso4+h2o
酸鹼鹽什麼區分？
cuo能與h2so4反應嗎？
17樓：匿名使用者
能！金屬氧化物能和h2so4反應！！！ 方程式為： cuo+h2so4==cuso4+h2o
18樓：靳飛蘭
這是個典型的反應，中學化學中考試也很可能考試這個方程式，但是不難，也正如大家所回答的cuo+h2so4=cuso4+h2o
19樓：手機使用者
應該可以 金屬氧化物和酸反應 生成鹽和水 cuo+h2so4=cuso4+h2o 複分解反應
希望採納
20樓：
初三化學啊、能反應的、作用是除鏽、化學方程式為cuo+h2so4=h2o+cuso4
21樓：匿名使用者
能 初三知識... cuo+h2so4=cuso4+h2o 屬於複分解反應.
「cu 」為什麼不與稀鹽酸,稀硫酸反應 。而「cuo」可以與它們反應
22樓：匿名使用者
因為金屬活動性順序是金屬活動性強弱的順序 k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的，所以稀鹽酸硫酸是不能和銅反應。但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的。例如銀可以置換出氣態碘化氫或硫化氫中的，生成氫氣。
原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定。
濃鹽酸可以和銅反應：2cu＋4hcl＝2h[cucl2]＋h2↑。
對於銅來說，銅被氧化至+1價態的亞銅並與氯離子結合為難解離絡離子，同時有氫氣放出。這個反應能夠順利進行原因是：1.
濃鹽酸環境下，氯離子濃度極高，形成的絡離子難以解離，有效的降低了銅的氧化還原電位，即可通俗的認為是銅在濃鹽酸環境下還原性增加了。2.濃鹽酸氫離子濃度極高，即氧化劑濃度極高，使得反應得以進行。
而「cuo」，實質是h+與cuo發生的離子反應：cuo+2h+==cu2+ +h2o，cuo溶解並生成新物質。這裡的銅市+2價的銅離子，跟金屬銅是不一樣的。
cuo與稀硫酸的反應也是同樣道理。
23樓：紫芋小蛋撻
因為cu活動性排在h後，不能和稀硫酸反應，但在加熱條件下能和濃硫酸反應： 2 h2so3+cu====cuso4+ 2 h2o+so2（箭頭)、
而cuo是金屬氧化物， 金屬氧化物與硫酸鹽酸反應生成鹽和水：cuo+h2so4==cuso4+h2o
24樓：匿名使用者
依據金屬活動性順序表可知，銅不與酸反應。
氧化銅屬於金屬氧化物，根據酸的性質可知，酸可與金屬氧化物反應。
銅和氧化銅是不同的概念。
25樓：夜﹟月
cu的2價離子氧化性比 氫離子強 不能置換 而 cuo與酸不是發生的氧化還原反應 只是 氧離子與氫離子生成了水。
26樓：米老鼠的蛛蛛
cu是金屬，它尊尋置換反應中金屬活動順序表，並且h在cu的前面 ，所以能反應。但是cuo它本生是氧化物，反應時氧化還原反應，實質是電子的得失和氧化性的強弱，，與cu的反應本生實質不同，你到高中就是到的更具體了..謝謝
27樓：liu小瘋
這個我會！
還是用應試教育來回答你把
（你一個初中生連金屬活動表都弄不懂嗎）
它上面的（h）的前沒有cu，所以cu就不會和hcl反映cuo是一種化合物 是金屬化合物 所以它就能和hcl反映了
28樓：匿名使用者
cu沒有h活潑，置換不出h2
cuo是中和反應
29樓：緣悟禪師
氧化銅的銅是+2價的，與酸進行反應只是正常反應，並不產生化學價位的變化。也就是說，銅的+2價離子是喪失了兩個電子的，你可以認為那兩個電子是門神。
如果是銅原子單質，要進行反映成為銅離子，必須先要把外層的兩個電子脫去，也就是要把門神丟掉才能變化成銅離子。而這個過程就是氧化還原反應。
估計你是初三的學生吧？這些氧化還原反應的原理在高中會講到的，反映不反映還關係到氧化劑的氧化性，還原劑的還原性，可以大概比喻成為：一個是門神，守護者自己的原子不變質，一個是強盜，要搶別人的電子，當強盜碰到門神的時候，誰厲害就聽說的。
你現在只要記住金屬氧化物都能夠和酸進行反應，而金屬單質不一定能夠和算進行反應。就可以了。
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不溶，baso4是個很強的沉澱哦 不會溶於酸的 你想，如果溶了，那麼便形成了h2so4,h2so4是不揮發性酸，hno3 hcl是揮發性酸，根據不揮發性酸制揮發性酸，只能h2so4來制hno3 hcl，而不能倒過來，所以不溶哈。98 的濃流酸可以製得發煙硫酸 1.硫酸鋇是可以溶於濃硫酸的，生成硫酸氫...