1樓：匿名使用者
通常能構成電解質溶液的主要以酸鹼鹽類物質為主，金屬在其中的腐蝕本質上就是與這些物質發生化學反應的過程。金屬與酸和鹽的置換反應可以參考電位序(金屬活動性順序)來分析加以判斷，一般腐蝕的反應速度與熱力學上的趨勢是大體一致的，即越活潑金屬性越強的單質在酸中腐蝕越快，金屬和鹽置換時構成氧化還原電對的電勢差越高反應越快，溫度上升反應速度加快這些都是主要規律，當然一些特殊情況例外，鐵，鉻等遇強氧化性的濃硫酸和濃硝酸常溫下會發生鈍化，鋅，鈹等兩性金屬能溶於強鹼溶液中，錫，鉛，鋁等由於表面生成保護性的氧化膜等動力學因素而較耐腐蝕，能與金屬離子有較強絡合作用生成穩定配離子的電解質會顯著降低金屬的電極電勢而加快腐蝕速度等。多字才好
2樓：匿名使用者
金屬腐蝕的速度跟電解質濃度、金屬活動性順序、金屬的表面積有關。既然是同一電解質溶液，那麼濃度一樣，就看金屬的活動性強弱和金屬表面積，金屬活動性順序見2樓。
3樓：什麼名字好玩
鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金
4樓：匿名使用者
列表前比列表後面腐蝕快.
金屬腐蝕快慢的規律是什麼？
5樓：五敏博
金屬的活動性越強就越溶易腐蝕，金屬活動性順序表中排在氫元素前的金屬就很容易被腐蝕
高中化學必修四中金屬腐蝕的在電化學中的速度快慢排列 並解釋原因 15
6樓：不純潔的鋅
小朋友出教室。
有電源的話最快啊，等於老師幫著，開前後門，前門進後門出，有次序原電池的話，等於開了前後門，自己走，前進後出酸裡面，就自己亂跑了哦。。比較亂，所以慢了
同一弱電解質，增大弱電解質的物質的量濃度，電離平衡將向電力方向移動，但弱電解質的
勒夏特列原理 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一 如溫度 壓強，以及參加反應的化學物質的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。平衡的移動只會減弱這種改變，不會剛好抵消或者反轉這種改變。在電離平衡裡面，你說的 電離程度 一般稱為電離度，用k表示，可以簡單理解為發生電離的物質佔...
下列關於電解質溶液的敘述正確的是A在01mol
a.溶液中存在質子守恆 c oh c co32 c h c h2co3 故a正確 b.醋酸是弱電解質 專部分電離,所屬以醋酸中醋酸的濃度大於溶液中氫離子的濃度,所以ph 3的醋酸溶液中c 醋酸 0.001mol l,ph 11的氫氧化鈉溶液中c naoh 0.001mol l,混合後醋酸過量,溶液顯...
25時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
a hco3 水解，則c na c hco3 溶液呈鹼性，說明hco3 水解程度版大於電離程度，則c h2co3 c co32 所以溶液中權 應存在c na c hco3 c h2co3 c co3 2 故a錯誤 b 醋酸為弱電解質，ph 2的醋酸溶液與ph 12的naoh溶液等體積混合，醋酸過量，...