1樓：與您同行
是對的。
0.012㎏（即12g）碳12的物質的量是1mol，1mol碳12含有碳原子的數目是6.02×10∧23。
理解請及時採納！！祝你進步！！
2樓：匿名使用者
如果是判斷題，這種說法是錯誤的，該問題也是這部分問題的常考點。正確的應該是「0.012㎏碳12中約含有6.
02×10∧23個碳原子」，或者改為「0.012㎏碳12中含有阿伏伽德羅常數個碳原子」。
因為物質的量單位mol就是由0.012㎏碳12所含的原子數目定義的，我們把它稱為阿伏伽德羅常數，即1mol任何物質的個數=阿伏伽德羅常數(精確值≈6.02×10∧23)個該物質。
3樓：匿名使用者
錯，因為是近似值，不是準確值
(na)[a是n的下標寫在n右下方]以0.012kgc-12（請注意，此處c-12中c-12 是指原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為6.0221367×10^23mol^-1.
1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為na=6.0221367×10^23。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度,壓強下為氣體
阿伏加德羅常數是0.012千克碳十二原子所含的碳原子數。可是碳十二原子，不就只含12個原子嗎？還有
4樓：翔宇藍夢
阿伏加德羅常數的定義值是指0.012千克c12所含的原子數，6.02×10 ^23。
這個數值是阿伏加德羅常數的近似值，兩者是有區別的。阿伏加德羅常數的符號為na，不是純數。其單位為個/mol。
阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得，到目前為止測得比較精確的資料是6.0221367×10^23 mol^-1，這個數值還會隨測定技術的發展而改變。把每摩爾物質含有的微粒數定為阿伏加德羅常數，而不是說含有6.
02×10^23個微粒。在定義中引用實驗測得的資料是不妥當的，不要在概念中簡單地以"6.02×10^23"來代替「阿伏加德羅常數」。
該常數也叫洛施米特常數。
因此，定義阿伏伽德羅常數時是用1molc12原子的質量去比一個c12原子的質量，所得比值即為阿伏伽德羅常數。換句話說就是，1mol原子所含原子數就是na。
5樓：匿名使用者
我看了你的問題，我想碳十二，不是十二個碳原子，是質量數是12的一種碳原子。這裡的12用於比較質量的大小的。如質量：
碳十二《碳十三《碳十四。一個碳十二的質量約1.993*10（-26）千克。
你可以計算一下0.012千克的碳十二含有多少個碳原子。
阿伏伽德羅常數就是定了一個微觀世界的數目基準。1mol=6.02*10（23）個。就像我們定1百=100.
為什麼規定質量？原子數和質量有什麼關係？ 假如一個蘋果是120g，那麼一千個蘋果是多重？
這就是個數和質量的關係，在微觀世界是一樣的。原子數目越多質量當然越大。既然要定一個數目，那麼和定一個質量不就是可以聯絡起來了嗎？
阿伏伽德羅常數，就是科學家們人為定的一個大家都公認的標準，選取0.012kg碳十二的數目為標準。
0.012kg12c含有的碳原子數是啥意思
6樓：透亮杯兒
就是0.012千克碳12含有碳原子的數量是多少？這裡的碳12，是指碳的原子核中有6個質子和6箇中子的碳，這種碳的相對原子量是12.
那麼。0.012千克碳12的物質的量是12/12=1mol,碳原子數是1na.
na是阿伏伽德羅常數，近似等於6.02×10^23.
7樓：清歡雪兒
碳是單質，只由碳原子組成。物質由原子組成，巨集觀上我們表示物質的多少可以用質量，微觀上可以用原子的數目。0.
012kg碳，已知碳原子的相對摩爾質量是12g/mol，1 mol物質的數量是6.02*10的23次方。所以0.
012kg碳就是12克碳，正好是1摩爾，那麼碳原子的數量就是6.02*10的23次方。
6.02x10的23次方是多少
1mol是多少
8樓：匿名使用者
科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量(符號是mol)的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
mol摩爾，物質的量單位，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
拓展資料：單位換算
1摩爾（mol）=1000毫摩爾(mmol)1毫摩爾(mmol)=1000微摩爾(μmol)1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）
9樓：匿名使用者
1mol表示物質的量是1摩爾。
摩爾，物質的量單位，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。
國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg c12（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg 12c（碳12)所包含的原子個數，即6.
0221367x10^23 個結構粒子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量。
如：1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32克。
同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量。
10樓：浮生
mol，中文摩爾，物質的量單位，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏伽德羅常數【（6.02214129±0.
00000027×10^23）及約6.02×10^23】個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
11樓：嚮往未來
任何物質每mol都含有6.02x10^23個粒子。
12樓：你可能是豬嗎
科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是m），摩爾質量的單位是克/摩，讀作「克每摩」（符號是「g/mol」）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成m（h₂o）=18g/mol。
13樓：匿名使用者
1莫爾就是6.02x10^23
1摩爾金剛石中含有碳碳鍵數目為多少？為什麼
1摩爾金剛石中含有碳碳鍵數目為2mol。所以，1mol金剛石中碳碳鍵數 1molx2 2mol。1mol的碳原子含6.02 10 個碳原子，質量為12克。1mol的硫原子含6.02 10 個硫原子，質量為32克。同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量 ...
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