1樓：匿名使用者
正極化合價降低，負極升高。酸性環境下一般左h+右水，鹼性環境下，一般左水有oh-。有水涉及的印象中多是含氧酸根的氧化還原，多出來的氧拿水或h+配
2樓：shine雷歐力
燃料電池(fuelcell)是一種將存在於燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能「儲電」而是一個「發電廠」。
氫-氧燃料電池反應原理這個反映是電觧水的逆過程。電極應為： 負極：h2 2oh-→2h2o 2e-
正極：1/2o2 h2o 2e-→2oh-
電池反應：h2 1/2o2==h2o
另外，只有燃料電池本體還不能工作，必須有一套相應的輔助系統，包括反應劑供給系統、排熱系統、排水系統、電效能控制系統及安全裝置等。
燃料電池通常由形成離子導電體的電解質板和其兩側配置的燃料極（陽極）和空氣極（陰極）、及兩側氣體流路構成，氣體流路的作用是使燃料氣體和空氣（氧化劑氣體）能在流路中通過。
在實用的燃料電池中因工作的電解質不同，經過電解質與反應相關的離子種類也不同。pafc和pemfc反應中與氫離子（h ）相關，發生的反應為：
燃料極：h2=2h 2e-（1）
空氣極：2h 1/2o2 2e-=h2o（2）
全體：h2 1/2o2=h2o（3）
3樓：藍翔愛莉
燃料電池，失去電子的為負極，得到電子的為正極。可看做是原電池，即活性較強的為負極，活性較弱的為正極。這是對這一章理論知識的形象歸納
4樓：2晴天2娃娃
失電子是負極，得電子是正極，配不平時加水··
5樓：匿名使用者
看電子，化合價的變化
6樓：單身的土木
正極反應的實質：得電子；負極反應的實質：失電子；
誰參加的反應如鐵的腐蝕，正極：fe+2e=fe2+；負極：h2o-2e=h2+o2-
7樓：狼人
失去電子的為負極，反之為正極。當失去電子後產物和水或者氫氧根，氫離子反應時就得用到水。
氫氧燃料電池，氫氧燃料電池反應式
可以是可以,但是電解水消耗的能量遠比氫氧燃料電池放出的能量要多,所以如果用電解水製取氫氣和氧氣是得不償失的,沒有意義了 理論上可行，但是可行性太差。電解是為了制氫和氧，而氫和氧通過燃料電池又生成電，燒了一圈又回來了，你到底是想幹什麼呢，但是每一個步驟要浪費好多的能量的哦，可能一度電用來制氫氧，而燃料...
氫燃料電池如何改進儲氫方法，發展氫燃料電池汽車是否需要高效儲氫技術？為什麼？
目前為止還沒有這樣的方法！因為大氣中主要成分是氮和氧提取氫氣比較困難！但是有人在嘗試電解水來獲得氫氣，但是電解水時需要大量的電力，在潛艇上獲得大量的電力顯然是不可能實現的，所以這門技術還在摸索階段！有科學家在考慮，氫氣以液體或是氣體的形式儲存在潛艇上不僅耗費材料而且即不穩定，可是氫氣的固態形式不僅易...
燃料電池電極方程式書寫，有機物做燃料電池的電極反應式怎樣書寫
一般來說，寫燃料電池反應，可以先寫正極反應 一般都是氧氣 和總反應。然後通過總反應減去正極，得出負極的電極反應。總反應還要看電解質溶液為酸性還是鹼性，一般鹼性的居多。如果為酸性電解質溶液，總反應就為這種物質燃燒的方程的式子。如果為鹼性電解質溶液，總反應就為這種物質燃燒後的產物再跟鹼反應得出的方程。就...