1樓：匿名使用者
可以是可以,但是電解水消耗的能量遠比氫氧燃料電池放出的能量要多,所以如果用電解水製取氫氣和氧氣是得不償失的,沒有意義了
2樓：匿名使用者
理論上可行，但是可行性太差。
電解是為了制氫和氧，而氫和氧通過燃料電池又生成電，燒了一圈又回來了，你到底是想幹什麼呢，但是每一個步驟要浪費好多的能量的哦，可能一度電用來制氫氧，而燃料電池最後發出的電量可能連0.1度都不到了。
3樓：匿名使用者
ls的各位其實說對了。當今的氫氧燃料電池用的必須是「電解氫」， 因為它的高純度。這是因為電極表面的催化劑太「嬌嫩」了，容不得一點雜質。
加上其它一些因素（高聚物電解質膜，氫氣的儲存）就使得真正的氫氧燃料電池「貴」的不得了。
即使是做氫氧燃料電池汽車的「巴拉德」, ballard, 公司都在說明他們現在的產品只能改善對城市空氣的汙染，但無法降低所耗的能源。
4樓：n手機使用者
根據能量守恆定律，這樣的反應是無意義的，生成的電量用於生產氫和氧，況且過程中有能量損失。
5樓：匿名使用者
本來就是要放能
電解水的電能高得嚇人啊，，，要是不高的話，就會直接電解水制氫氣了
所以不這麼做
氫氧燃料電池反應式
6樓：洋昕金爰爰
條件肯定沒有點燃,不要上面寫任何東西.但是,並非只有氫燃料電池的燃料,以及諸如甲烷燃燒方程式是完全一樣的,除了那個地方不寫東西的狀態.
氫氧燃料電池中性電極反應方程式
7樓：務圖齋傲霜
溶液中不可能有氧離子的，只存在於熔融狀態的
是的負極：____2h2+4oh——4e—=4h2o___
正極：___o2+4e—+2h2o=4oh—_____
8樓：牽城乜天賦
有兩種情況,
1.電解液是酸性溶液,則有:
負極:2h2-4e-=4h+
正極:o2+2h2o+4e-=4oh-
2.電解液是鹼性溶液,則有:
負級:2h2+4oh--4e-=4h2o
正級:o2+4h++4e-=2h2o
9樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
甲烷，氫氧燃料電池電極反應方程式
10樓：啥玩意兒
因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-。正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關係。
電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o，o2-離子優先結合h+離子生成h2o。這樣在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o。
電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），在中性或鹼性環境中o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-。
11樓：徐建紅
（1）鹼性介質 負極：2h2-4e- +4oh-=4h2o正極：o2+4e- +2h2o=4oh-
（2）酸性介質 負極：2h2-4e-=4h+正極：o2+4e- +4h+=2h2o
甲烷燃料電池
（1）鹼性介質 負極：ch4-8e- +10oh- =co32-+7h2o
正極：o2+4e- +2h2o=4oh-
總反應：ch4+2o2+2oh-=co32- +3h2o（2）酸性介質 負極：ch4-8e- +2h2o =co2+8h+
正極：o2+4e- +4h+=2h2o
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o
12樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
氫氧燃料電池 反應方程式
13樓：壽秀珍戚璧
電池是運用氧化還原反應中得失電子的原理設計的1、先分析得失電子的產物
氫氣換電子生成氫離子（h+），
氧氣得電子生成氧負離子（o2-）
2、再分析產物能否與電解質中的物質或離子反應，確定最終產物這是寫電極反應式的關鍵所在
如電解質是氫氧化鈉溶液，則氫離子會與氫氧根反應生成水，故負極反應為h2-2e-+2oh-=2h2o
氧負離子會與水反應生成氫氧根，即o2+4e-+2h2o=4oh-如電解質是稀硫酸溶液，則氫離子不會再反應，故負極反應為h2-2e--=2h+
氧負離子會與氫離子反應生成水，即o2+4e-+4h+=2h2o如電解質是熔融li2o，則氫離子會與氧負離子反應生成水，故負極反應為h2-2e-+o2-=h2o
氧負離子不會再反應，即o2+4e-=2o2-其它電解質中的反應照此進行。
3、最後根據電子守恆配平
14樓：皇興有蓬煙
解：氫氧燃料電池電極反應方程式
（1）鹼性介質
負極：2h2-4e-
+4oh-=4h2o
正極：o2+4e-
+2h2o=4oh-
（2）酸性介質
負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-
+4h+=2h2o
甲烷燃料電池
（1）鹼性介質
負極：ch4-8e-
+10oh-
=co32-+7h2o
正極：o2+4e-
+2h2o=4oh-
總反應：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o
（2）酸性介質
負極：ch4-8e-
+2h2o
=co2+8h+
正極：o2+4e-
+4h+=2h2o
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o
氫氧燃料電池
15樓：盈彗張繡
5.4g=0.3mol的水。
1molh2o轉移2mol電子。
所以是0.6mol=0.6na
16樓：匿名使用者
氫氧燃料電池（中性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-負極：2h2 - 4e- → 4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：o2 + 4h+ + 4e- → 2h2o負極：2h2 - 4e-→ 4h+
總反應式：2h2 + o2 == 2h2o氫氧燃料電池（鹼性介質）
正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-負極：2h2 - 4e- + 4oh- → 4h2o總反應式：2h2 + o2 == 2h2o
17樓：匿名使用者
要分電解質溶液的，不過總反應都是：2h2+o2=2h2o酸式:電解質是酸(硫酸)
負極：2h2 - 4e- = 4h+
正極：o2 + 4h+ +4e- = 2h2o鹼式：電解質是鹼(koh)
負極：2h2 + 4oh- - 4e- = 4h2o正極：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-中性:
負極：2h2 - 4e- = 4h+正極：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-
18樓：匿名使用者
正極（o2）反應式：o2+2h2o+4e-=4oh-（還原反應），
負極（h2）：2h2-4e-+4oh-=4h2o（氧化反應）
總反應：2h2+o2=2h2o
什麼是氫氧燃料電池及其未來的運用情景？
19樓：匿名使用者
不是！氫氧燃料電池的原理是利用原電池反應(氧化還原反應)時電子的得失形成電子的定向移動從而形成電流。 一般燃料電池有兩根蜂窩狀(以便吸附氫氣和氧氣)的燃料棒即電池的正負極，和電解質溶液，當正負極間接負載形成閉合迴路時，原先氫氣和氧氣反應中氫氣失去的電子就會通過此迴路轉移到正極上來，於是就發生如下電極反應過程負極:
2h2-4e-=4h 正極:o2 4e 4h =2h2o。 在負極上的氫氣就失去電子形成正離子，在正極上的o2就得到等數量的電子形成負離子，從而形成電流，而在電解質溶液中正離子向正極移動，負離子向負極移動以維持反應的持續進行，這就是氫氧燃料電池的簡單原理。
怎樣製作小型氫氧燃料電池？
20樓：匿名使用者
可以不用鉑絲而是用常見的廢舊電池中間的碳棒作為電極。簡易氫氧燃料電池反應裝置可採用電解水裝置，電極採用碳棒，溶液可以採用強鹼或強酸容易，兩級分別通入氫氣與氧氣。但是問題是這個反應的效率比較低，我沒有實測過電壓是多少，但是要做到5v的電壓肯定需要好多個電池串聯。
稍微複雜一點的可以採用2片多孔石墨片（這個便宜但是不是很常見，都是工業用途）來做電極，中間夾上離子交換膜（唉，這些可能又要用到一些化學藥劑，不過簡單將就一點可以夾上酸或鹼溶液的溼毛巾），然後在石墨片的兩端分別通入氫氣和氧氣就可以發電了。這個方法說說簡單，做起來也費盡，但是這個相對比較容易做高一點的電壓，基本上石墨片大一點，氫氣和氧氣的壓力稍微大一點，然後幾個電池串聯就能得到較高電壓。
以上都是常見材料製備氫氧燃料電池，雖然效率不高（鉑等***的催化效率較高的，現階段來看是製備燃料電池的首選，用石墨只能是演示性質的），單電池的電壓很低。有個問題，其實氫氣不是常見材料哦，另外氫氣使用時更要注意安全。
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