1樓：
一般來說，寫燃料電池反應，可以先寫正極反應（一般都是氧氣）和總反應。然後通過總反應減去正極，得出負極的電極反應。
總反應還要看電解質溶液為酸性還是鹼性，一般鹼性的居多。
如果為酸性電解質溶液，總反應就為這種物質燃燒的方程的式子。
如果為鹼性電解質溶液，總反應就為這種物質燃燒後的產物再跟鹼反應得出的方程。
就以辛烷為例。（以koh為電解質溶液）
寫總方程，先寫出燃燒方程式：（減得方法可以相當於數學中的移項，先全部移到左邊，減完在移回右邊，當然移的時候符號也要改變）
補充：寫電極反應方程式一定要注意兩極的電子一定要一樣。就是說正極得到多少個，負極也要失去多少個。不一樣的，把係數翻倍。
2樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
3樓：
鹼性o2與水反應生成oh-,酸性o2與氫離子反應生成水,樓上大哥講得好好,佩服啊
有機物做燃料電池的電極反應式怎樣書寫
4樓：乾隆化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
5樓：匿名使用者
例如鹼性介質下的甲烷燃料電池
負極：ch4+10oh - - 8e-===co32- +7h2o正極：2o2+8e-+4h2o===8oh-離子方程式為：
ch4+2o2+2oh-===co32-+3h2o總反應方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o酸性介質下的甲烷燃料電池：
負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+正極：2o2+8e-+8h+===4h2o總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2
如何書寫燃料電池的電極方程式
6樓：
以氫氧燃料電池為例：
（1）如果在中性環境下：
負極：2h2 - 4e- === 4h+
正極：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh-總反應2h2 + o2 == 2h2o
（2）如果在酸性條件下，oh-在酸性環境下會變成水，只要把正極的oh-變成水就可以了。
負極：2h2 - 4e- === 4h+
正極：o2 + 4e- + 4h+ === 2h2o總反應2h2 + o2 == 2h2o
（3）如果在鹼酸性條件下，h+在鹼性環境下會變成水，只要把負極的h+變成水就可以了。
負極：2h2 + 4oh- - 4e- === 4h2o正極：o2 + 2h2o + 4e- === 4oh-總反應2h2 + o2 == 2h2o
希望會對你有所幫助。
酒精燃料電池的電極方程式書寫
7樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
8樓：捷列夫
如果用酸性電解質的話，則
負極：c2h5oh-12e-+3h2o=2co2+12h+正極：3o2+12e-+12h＋=6h2o如果用鹼性電解質的話，則
負極：c2h5oh-12e-+16oh-=2co3 2-+11h2o正極：3o2+12e-+6h2o=12oh-
怎樣寫高中化學燃料電池電極方程式
9樓：世代榮昌樂太平
一、氫氧燃料電池[/l]
[l]氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（pt）或石墨做電極材料，負極通入h2，正極通入 o2，[/l]
[l]總反應為：2h2+ o2 === 2h2o[/l]
[l]電極反應特別要注意電解質，有下列三種情況：[/l]
[l]1．電解質是koh溶液（鹼性電解質）[/l]
[l]負極發生的反應為：h2+ 2e- === 2h+ ,2h+ + 2oh- === 2h2o,所以：[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2– 2e- + 2oh- === 2h2o；[/l]
[l]正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2-，o2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合h2o生成oh-即：2o2- + 2h2o === 4oh-，因此，[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- === 4oh- 。
[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2+2e- === 2h+[/l]
[l]正極是o2得到電子，即：o2 + 4e- === 2o2-，o2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合h+生成h2o即：o2- + 2h+ === h2o，因此[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 4h+ + 4e- === 2h2o(o2 + 4e-=== 2o2- ，2o2- + 4h+=== 2h2o)[/l]
[l]3．電解質是nacl溶液（中性電解質）[/l]
[l]負極的電極反應式為：h2+2e- === 2h+[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ h2o + 4e- === 4oh-[/l]
[l]說明：1.鹼性溶液反應物、生成物中均無h+[/l]
[l] 2.酸性溶液反應物、生成物中均無oh-[/l]
[l] 3.中性溶液反應物中無h+ 和oh-[/l]
[l] 4.水溶液中不能出現o2-[/l]
[l]二、甲醇燃料電池[/l]
[l]甲醇燃料電池以鉑為兩極,用鹼或酸作為電解質：[/l]
[l]1．鹼性電解質（koh溶液為例）[/l]
[l]總反應式：2ch4o+ 3o2 +4koh=== 2k2co3 + 6h2o[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+ 12e- + 6h2o===12oh-[/l]
[l]負極的電極反應式為：ch4o– 6e- + 8oh-=== co32-+ 6h2o[/l]
[l]2. 酸性電解質（h2so4溶液為例）[/l]
[l]總反應: 2ch4o+ 3o2 === 2co2 + 4h2o[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+12e-+12h+=== 6h2o[/l]
[l]負極的電極反應式為：2ch4o– 12e-+2h2o === 12h++ 2co2[/l]
[l]說明：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同[/l]
[l]三、甲烷燃料電池[/l]
[l]甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極,電解質溶液為koh，生成的co2還要與koh反應生成k2co3，所以總反應為：ch4 + 2koh+ 2o2=== k2co3+ 3h2o。[/l]
[l]負極發生的反應：ch4– 8e- + 8oh- ==co2 + 6h2o co2 + 2oh- == co32-+ h2o，所以：[/l]
[l]負極的電極反應式為：ch4+ 10 oh- + 8e-=== co32- + 7h2o[/l]
[l]正極發生的反應有：o2+ 4e- === 2o2- 和o2-+ h2o === 2oh- 所以：[/l]
[l]正極的電極反應式為：o2+ 2h2o + 4e- === 4oh-[/l]
[l]說明：掌握了甲烷燃料電池的電極反應式，就掌握了其它氣態烴燃料電池的電極反應式[/l]
[l]四、 鋁–空氣–海水電池[/l]
[l]我國首創以鋁–空氣–海水電池作為能源的新型海水標誌燈，以海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷被氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光。[/l]
[l]電源負極材料為：鋁；電源正極材料為：石墨、鉑網等能導電的惰性材料。[/l]
[l]負極的電極反應式為：4al－12e－===4al3+；[/l]
[l]正極的電極反應式為：3o2+6h2o+12e－===12oh－；[/l]
[l]總反應式為：4al+3o2+6h2o===4al(oh)3[/l]
[l]說明:鋁板要及時更換,鉑做成網狀是為了增大與氧氣的接觸面積。
氫氧燃料電池的電極方程式如何寫?
10樓：匿名使用者
如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+ 正極反應式為：o2 + 4h+ +4eˉ== 2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現ohˉ。
若電解質溶液是鹼、鹽溶液則負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20 正極為：o2 + 2h2o + 4eˉ== 4ohˉ 若電解質溶液是酸溶液則負極反應式為：
2h2-4eˉ=4h+（陽離子），正極為：o2+4eˉ+4h+=2h2o 記憶規律如下： 鹼性條件下，容易記住正極的o2、h2o、eˉ、4ohˉ前面的係數分別為1、2、2、4，再用總反應方程式減去上式即可。
酸性條件下，易記住負極反應式（4h+）+（-4eˉ）=2h2，通過移項可以得到所需要的方程式，同樣用總反應式減上式得到正極反應式。
最經典的方法：電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極，誰做負極（也就是說失電子為負極，得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價，到生成物某元素的化合價，升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）（3）寫出正負極的反應方程式，規則（1）（以寫出負極為標準，正極同理）寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子（失去電子用減號，得到電子用加號，就是總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物減去他所失去的電子）再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」（「誰」是指反應物中失去電子的那一項到生成物中這個反應物化合價改變後所生成的生成物）再把他也寫出來。
是寫在反應物那面的，這個是寫在生成物那面的。（2）由於寫出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恆的，所以要找出總反應總反應方程式中的生成物（前提：找出總反應方程式中的生成物要與剛才寫出的電極方程式中的元素最接近，並且把它拆成離子，當然拆成的離子也要與電極反應方程式中的元素最接近）之後進行電荷守恆。
（有特殊情況下用「次步」（次步是指例如含有「鹽橋」的電極反應，是應用鹽橋中的koh中的oh進行電荷守恆的。）（3）由於電荷守恆後左右兩邊元素不一定守恆，因此由總反應的生成物進行元素配平。（選取總反應的生成物要選與電極反應最接近的元素進行配平，注意：
這次的選取總反應的生成物不用拆。）
完事，累死我了。這是唯一一個書寫電極反應方程式規律。獨家發明。適用於一般電極反應方程式書寫。可以簡化但還未別發明出來，希望對你有所幫助。希望廣為流傳。呵呵
氫氧燃料電池，氫氧燃料電池反應式
可以是可以,但是電解水消耗的能量遠比氫氧燃料電池放出的能量要多,所以如果用電解水製取氫氣和氧氣是得不償失的,沒有意義了 理論上可行，但是可行性太差。電解是為了制氫和氧，而氫和氧通過燃料電池又生成電，燒了一圈又回來了，你到底是想幹什麼呢，但是每一個步驟要浪費好多的能量的哦，可能一度電用來制氫氧，而燃料...
氫燃料電池如何改進儲氫方法，發展氫燃料電池汽車是否需要高效儲氫技術？為什麼？
目前為止還沒有這樣的方法！因為大氣中主要成分是氮和氧提取氫氣比較困難！但是有人在嘗試電解水來獲得氫氣，但是電解水時需要大量的電力，在潛艇上獲得大量的電力顯然是不可能實現的，所以這門技術還在摸索階段！有科學家在考慮，氫氣以液體或是氣體的形式儲存在潛艇上不僅耗費材料而且即不穩定，可是氫氣的固態形式不僅易...
氫燃料電池概念股龍頭，氫燃料電池概念股有哪些
氫能源龍頭股如下 第一隻，濰柴動力，全球氫燃料電池的龍頭公司，目前已經建成了兩萬套級產能的燃料電池發動機以及電堆的生產線，是全球最大的氫燃料電池發動機的製造基地，公司目前已經批量在交付燃料電池的客車，而且未來會加速推進這一塊商業化的落地。美錦能源，氫能的整個產業鏈的佈局上是最完善的，它涉及上游制氫，...