1樓：曉熊
1、將等體積等物質的量濃度的ch3cooh和naoh溶液混合後，生成了ch3coona
ch3coona強鹼弱酸鹽，ch3coona水解呈鹼性，由於ch3coona水解，所以c(na+)＞c(ch3coo-)由於ch3coona水解呈鹼性，所以c(oh-)＞c(h+)又因為oh-、h+由水電離產生，所以c(oh-)、c(h+)是微量的綜上，c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)2、混合後，實際上是等物質的量濃度的nh3h2o、nh4cl、nacl
該溶液為鹼性溶液（這個要記住，否則沒法做題）nh3h2o ==== nh4+ + oh-（電離）nh4+ + h2o ==== nh3h2o + h+（水解）因為溶液為鹼性，所以nh3h2o的電離程度 > nh4+的水解程度，即 c(cl-)>c(nh4+)>c(na+)>c(oh-)>c(h+)
2樓：旺旺雪餅
1：產物就是ch3coona;
c(na+)>c(ch3coo-)>(oh-)>(h+);
2:產物是nh4cl-nh3·h2o-nacl 1:1：1混合溶液；
c(cl-)>c(nh4+)>c(na+)>c(oh-)>c(h+);
這裡c(cl-)肯定最大；
就是比較c(nh4+)與c(na+)大小；以及氫氧根與氫離子濃度大小；
nh4cl-nh3·h2o溶液，是鹼性的，這幾乎是靠記憶的，但是對於高中見到的弱酸弱鹼都是該弱酸（鹼）與對應的強鹼（酸）弱酸（鹼）鹽形成的1:1溶液都是顯示酸（鹼）性；（以上括號裡面對應）
也正是由於這一點，可以計算出c(nh4+)>c(na+)；
這裡c(cl-)分為nh4cl電離的部分和nacl電離部分；對應為c1與c2;
可知c2=c(na+);
c1+c2=c(cl-);
根據電荷守恆：
c1+c2+c(oh-)=c(na+)+c(nh4+)+c(h+);
消去c2;
c1+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+);
由於氫氧根濃度大於氫離子濃度；
所以:c1c1>c2=c(na+);
有問題請追問~
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zn放在znso4溶液中不會發生化學反應！請將原題寫上，你的提問本身就是有問題的。因為鋅是金屬晶體 內部每時每刻都在進行著自由電子離開原子核與靠近原子核的過程 該過程是可逆的 每時每刻都有電子靠近 遠離原子核 如果把鋅板插入硫酸鋅 銅板插入硫酸銅 電子遠離鋅原子核後 由於銅原子核得電子能力更強 所以...
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1 記住老師上課講的內容 所有不是饒舌和強調紀律的東西 2 自己做一些有難度的習題，但是要量力而行，通過這樣的方法積累知識，不會的問題向老師請教。注意，實驗題要格外的注意，對每一個實驗步驟有舉一反三的能力 3 做題時一定要細心，尤其是考試，出題人往往設一些陷阱給你，讓你會做的題的不到分 4 注意做題...
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ch3coona hcl nacl ch3cooh溶液中剩餘的ch3coona，和。ch3coona中的ch3coo 水解生成ch3cooh，只有少量電離生成h 所以ch3cooh比h 的濃度大。按你修改過的題目做。混合後溶液中 則c na c ch3coo c cl c ch3cooh c h c...