1樓：菅長霞班振
1、當溶液中同時出現我們熟知、典型的還原性和氧化性比較強的離子時，我們就應該注意了，判斷它們是否可發生氧化還原。
2、注意溶液環境，很多離子是在有特定條件的時候表現出特別的性質，比如在有h+存在時很多離子或配離子會表現出比較強的氧化性等。
3、考慮是否可能發生歧化、雙水解等反應
4、對於一般情況可觀察溶液中離子的化合價，通過正規方法判斷是否能共存5、極特殊情況需要記憶
2樓：羅西
1.離子間相互結合呈沉澱析出時不能大量共存
如形成baso4、caso4、h2sio3、mgco3、ag2so4等。
2.離子間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存
如h+與s2-、hs-、、、、，oh-與等，由於逸出氣體h2s、co2、so2、nh3等而不能大量共存。
3.離子間相互結合成弱電解質時不能大量共存
如h+與ch3coo-、oh-、clo-、f-、、、。
4.離子間發生雙水解反應析出沉澱或逸出氣體時不能大量共存
如al3+
分別與、、、、sio2-3、c6h5o-；al3+與s2-、hs-等。
5.離子間發生氧化還原反應時不能大量共存
如：、clo-、fe3+分別與i-、s2-、等。
6.在酸性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存
如和i-、s2-、、fe2+在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在的情況下則不能共存。
7.離子間相互結合成絡合離子時不能大量共存
如fe3+與scn-生成［fe(scn)］2+，ag+、、oh-生成［ag(nh3)2］+，fe3+與c6h5o-
(h+)也絡合等。
8.注意題的前提設定
顏色：cu2+、fe3+、fe2+、等有顏色；
酸鹼性：直接/間接─指示劑的顏色，水電離出h+或oh-，與al產生h2等。
非極性分子
原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。
如：h2、o2、n2、co2、ch4、c2h2、bf3等。
分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分佈是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（o3除外)。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,o3，scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2, h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3, ch4,ccl4,sif4, c2h4, c6h6,pcl5,汽油
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子
雙水解反應
雙水解反應是指弱酸根和弱鹼陽離子相互促進水解，直至完全的反應。常見的雙水解進行完全的有：fe3﹢、al3﹢與alo₂﹣、co₃2﹣（hco₃﹣）。
3樓：止昭懿哀叡
a中硫代硫酸跟在氫離子存在下會發生氧化還原反應的
硫代硫酸跟中硫是＋6和－2兩種價態，反應後生成硫和二氧化硫，是0價和4價，發生了歸中反應啊。氧化還原的一種
4樓：陽夏蓉掌禾
1,**元素遇低價元素
在酸性條件下如s2-與so4
2-價態歸中
生成s單質
2,(強)氧化劑
與(強)還原
劑如fe與hno3
在中怎樣打出離子符號，word文件如何打出離子符號
在插入 符號，選擇符號，然後定義一個快捷鍵，就可以了。字型 效果 上標 即可 格式 字型 上標 下標 如何在word文件中打出這些符號？這些符號是 可以用圖形設計軟體或是影象處理ps軟體做好，插入到word中。飛機的符號怎麼在word文件中打出來？在word中，開啟插入選單，選擇 符號 s 項，開啟...
下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A pH 7的溶
a fe3 沉澱完全時的ph 7，fe3 在ph 7的溶液中會生成fe oh 3沉澱，不能大量存在，故a錯誤 b clo 在強酸性溶液中不可能大量存在，故b錯誤 c al3 fe3 與hco3 不能大量共存，故c錯誤 d 溶液可能呈酸性，也可能呈鹼性，在酸性條件下能大量共存，故d正確 故選d 常溫下...
為什么血液中的亞鐵離子不會被氧化成鐵離子
記得前兩天答過這類問題。首先這是血紅蛋白中的鐵離子，這個鐵離子是在卟啉環中間，以其空軌道與周邊四個吡咯n形成配位鍵，另兩個配位鍵垂直於吡咯環平面，其中一個連組氨酸的咪唑基n，另一個結合水或氧 無氧狀態結合h2o，形成去氧血紅蛋白 有氧時結合o，形成氧合血紅蛋白 鐵離子以 2價存在，fe 穩定存在的關...