1樓：pps_丫的
我看了，那個滿意答案很不詳細。
具體來說應先算出中心原子價層電子數，為中心原子的價電子數與配體提供的成鍵電子數之和。價層電子數除以2，極為中心原子的價電子層的電子對數。
如bef2價層電子對數=（2+1*2）/2=2nh3價層電子對數=（5+1*3）/2=4等不過要注意氧族中原子作中心原子時，價電子數即為6，而作配體時記為0.如
no2價層電子對數=（5+0*2）/2=2.5——3另外陽離子應減去離子電荷，陰離子要加上
根據價層電子對數選定相應的幾何構型
2對：直線型，180度
3對：平面三角新，120度
4對：四面體，109.3度
5對：三角雙錐，90度或120度
6對：八面體，90度
2樓：六月
簡單分子當然好判斷了，複雜的沒人要你判斷吧。所以只需要記一些簡單的，簡單的就多記憶唄，遇到較複雜的就用化學鍵極性判斷。直線型co2,三角錐形nh3，v型h2o,so2，正四面體型ch4.......
平時多積累吧
怎樣判斷一個分子的空間構型
3樓：謇青芬溫霜
1.用價電子對互斥理論判斷無機分子的構型（有機分子主要靠常識和雜化軌道理論）
a.計算分子總價電子數，得到價電子對數；
b.通過價電子對數判斷分子構型，如2對-直線型，3對-平面三角型，4對-四面體型，5對-三角雙錐型，6對-八面體型。
2.通過分子構型與雜化型別之間的關係判斷分子中中心原子雜化情況,如：直線型-sp雜化，平面三角型-sp2雜化，四面體型-sp3雜化，三角雙錐型-dsp3雜化，八面體型-d2sp3雜化。
3.如果分子中非氫的原子是在同一平面，彼此間有互相平行的p軌道（d軌道），就可能形成大π鍵，此時π電子數應小於π軌道數的2倍，保證成鍵電子數多於反鍵電子數，有鍵合效應。
4.常見有機分子的雜化型別應記住，如；烷烴c-sp3，烯烴（羧酸、酯、醯胺、醯滷等）c-sp2，炔烴-sp......
5.對於有機分子，主要觀察中心原子是否為sp、sp2雜化，這時才有可能形成大π鍵，當然周圍的原子也要有與之平行的p軌道。
怎樣判斷分子的空間構型
4樓：毛先敏
根據分子雜化軌道理論判斷，sp ——直線型，sp2——平面三角形，sp3——正四面體
化學中有哪幾種常見空間構型......怎樣判斷某化合物分子空間構型是否在一個平面啊...
5樓：圖門永修守昭
應該是：強金屬+強非金屬=離子構成物
氯化鋁確實不是離子構成應該寫做al2cl6的，分子化合物，熔融狀態不導電（這是判斷的標準）
al不是強金屬的
到後面你會學到al的兩性，並不是強金屬
6樓：聲愛景興風
你所說的應該是乙烯和苯的平面型、乙炔的直線型乙烯的6個原子都在一個平面上，若用其他原子替換乙烯的h，那麼該原子也在平面上，如ch2=chcl，cl原子也在這一平面上。
苯的話是12個原子（6c+6h）都在一個平面，若用其他原子替換h，那該原子也在這一平面上。
乙炔是4個原子都在一條直線上，若用其他原子替換h，那麼該原子也在這一平面上，比如hc三c-ch3，在一個平面上的原子個數是4，甲基的c跟他們一個平面，而它的三個h不在一個平面上。
7樓：餘若谷夙棋
直線型二氧化碳v型水
三角錐型氨氣
四面體型四氯化碳
變形四面體型
t型正八面體型
品面三角型三氟華硼
直線形：所有雙原子氣體、co2
角形：no2
so2h2s
三角錐形：nh3
四面體形：ch4
我的老師說能根據分子的空間構型判斷雜化型別。比如水的空間構型V形，那它的雜化型別就是sp3。可如果
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晶體型別判定法 晶體型別的判斷，不論在選擇題還是在綜合推斷填空題，都是常考常新的知識點。下面歸納晶體判斷的一些依據，儲備這些知識，做到有備無患。一 根據各類晶體的定義判斷 根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由陰 陽離子間通過離子鍵結合而形成的晶體屬於離子晶體 由分子間通過分子間作用力...