1樓：
zn和硫酸反應如下：
因為是恰好反應，所以根據h2so4的質量進行計算即可。
zn + h2so4====znso4 + h2(氣體) 設，反應消耗zn x克，生成znso4 y克，生成h2 z克
65 98 161 2
x 49 y z
===> x=32.5 y=80.5 z=1
所以：1、生成h2 1g
2、反應後，溶液總質量為 32.5 +200-1=231.5g
（因為雜質不溶、且不反應，所以不算在溶液體系內）
所以，znso4質量分數=80.5÷231.5×100%=34.77%
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2樓：匿名使用者
設zn的質量是x，反應生成znso4的質量是y，生成h2的質量是z。
zn+h2so4 = znso4+h2↑65 98 161 2
x 200g*24 .5% y z65/x=98/49=161/y=2/z
x=32.5g
y=80.5g
z=1g
反應後溶液的質量是32.5+200-1=231.5g最後所得溶液中溶質的質量分數是80.5/231.5*100%=34.8%
答：1.生成氫氣的質量是1g。
2.最終所得溶液中溶質的質量分數是34.8%
3樓：匿名使用者
zn + h2so4 = znso4 + h2
65 98 161 2
x 200x24.5%=49 y z
x=32.5g
y=80.5g
z=1g
1生成氫氣的質量=1g
最終所得溶液的質量=32.5+200-1=231.5g2最終所得溶液中溶質的質量分數=80.5/231.5=34.8%
4樓：匿名使用者
200g*24.5%=49g
zn + h2so4 === znso4 + h2↑65 98 161 2
x 49g y z
65/x=98/49g=161/y=2/zx=32.5g
y=80.5g
z=1g1生成氫氣的質量1g2最終鎖所得溶液中溶質的質量分數 80.5g/(32.5g+200g-1g)*100%=34.77%