1樓：匿名使用者
選c。因為ar（a）b 所以a選項錯因為產生氫氣的質量相等 所以它們消耗的氫離子的摩爾數相等 又因為ar(鹽酸)< ar(硫酸) 所以c 對
從mg和fe與酸的反應方程式相似 消耗的氫離子的摩爾數相等 以及ar（a） 消耗b的質量一定大於a的質量 b選項可能是對的只要鹽酸 硫酸都不足就行 但ar（a） 2樓：虞鳴 a、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產生氣體的速率也就越快，根據圖象不難看出，金屬a完全反應後所需要的時間短，即a的活動性強，故a錯誤； b、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩餘，故b錯誤； c、由於得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恆可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，故c正確； d、由於a的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬a的質量要少一些，故d錯誤；故選c 我也不能理解你怎麼能解出個18！我覺得到你算出24之前都正確，之後你可能 弄錯了。這時你可以用8 9這個條件呀，24 b 8 9直接得b 27給你個解法參考，如果你對常見金屬元素的相對原子質量夠熟悉，選擇填空直接秒殺mg是24 al是27，除此之外，別無第二組符合的金屬了。當然大題還要比劃比劃的，但... 以r代替某金屬相對原子量為m 反應式 2r 2h 2r h2 2m 2反應質量一定為a，生成xg氫氣 a x 得到m a 1 x x a m 所以m越大x越少 一價就以m帶入，二價以m 2帶入，三價以m 3所以al一般同質量裡面生成氫氣最多 拿鐵和鋅為例，56份的鐵置換出2份氫氣。65份的鋅置換出2... 原子的相對分子質量是某個原子的，如c14，元素的相對分子質量是所有該元素原子的平均。應該是這樣吧 質量數是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於一個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數 a 質子數 z 中子數 n 相對原子質量是以一個碳 12原子質量的1...A B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8 9將兩種金屬單質按物質的量之比為3 2組成
化學有一類題說，金屬相對原子質量越大，生成氫氣越少，請解釋下理由，謝謝
原子的相對分子質量和元素的相對分子質量有什麼區別？質量數和相對原子質量有什麼區別