1樓：鵝子野心
比重計測量比重比重，然後查表，當然也可以計算。
20℃時硫酸的密度與濃度對照表
比重 含量
1 0.3
1.005 1
1.01 1.7
1.015 2.5
1.02 3.2
1.025 4
1.03 4.7
1.035 5.5
1.04 6.2
1.045 7
1.05 7.7
1.055 8.4
1.06 9.1
1.065 9.8
1.07 10.6
1.075 11.3
1.08 12
1.085 12.7
1.09 13.4
1.095 14
1.1 14.7
1.105 15.4
1.11 16.1
1.115 16.7
1.12 17.4
1.125 18.1
1.13 18.8
1.135 19.4
1.14 20.1
1.145 20.7
1.15 21.4
1.155 22
1.16 22.7
1.165 23.3
1.17 23.9
1.175 24.6
1.18 25.2
1.185 25.8
1.19 26.5
1.195 27.1
1.2 27.7
1.205 28.3
1.21 28.9
1.215 29.6
1.22 30.2
1.225 30.8
1.23 31.4
1.235 32
1.24 32.6
1.245 33.2
1.25 33.8
1.255 34.4
1.26 35
1.265 35.6
1.27 36.2
1.275 36.8
1.28 37.4
1.285 37.9
1.29 38.5
1.295 39.1
1.3 39.7
1.305 40.2
1.31 40.8
1.315 41.4
1.32 41.9
1.325 42.5
1.33 43.1
1.335 43.6
1.34 44.2
1.345 44.7
1.35 45.3
1.355 45.8
1.36 46.3
1.365 46.9
1.37 47.4
1.375 47.9
1.38 48.4
1.385 49
1.39 49.5
1.395 50
1.4 50.5
1.405 51
1.41 51.5
1.415 52
1.42 52.5
1.425 53
1.43 53.5
1.435 54
1.44 54.5
1.445 55
1.45 55.4
1.455 55.9
1.46 56.4
1.465 56.9
1.47 57.4
1.475 57.8
1.48 58.3
1.485 58.8
1.49 59.2
1.495 59.7
1.5 60.2
1.505 60.6
1.51 61.1
1.515 61.5
1.52 62
1.525 62.4
1.53 62.9
1.535 63.4
1.54 63.8
1.545 64.3
1.55 64.7
1.555 65.1
1.56 65.6
1.565 66
1.57 66.5
1.575 66.9
1.58 67.3
1.585 67.8
1.59 68.2
1.595 68.7
1.6 69.1
1.605 69.5
1.61 70
1.615 70.4
1.62 70.8
1.625 71.2
1.63 71.7
1.635 72.1
1.64 72.5
1.645 72.9
1.65 73.4
1.655 73.8
1.66 74.2
1.665 74.6
1.67 75.1
1.675 75.5
1.68 75.9
1.685 76.3
1.69 76.8
1.695 77.2
1.7 77.6
1.705 78.1
1.71 78.5
1.715 78.9
1.72 79.4
1.725 79.8
1.73 80.2
1.735 80.7
1.74 81.2
1.745 81.6
1.75 82.1
1.755 82.6
1.76 83.1
1.765 83.6
1.77 84.1
1.775 84.6
1.78 85.2
1.785 85.7
1.79 86.3
1.795 87
1.8 87.7
1.805 88.4
1.81 89.2
1.815 90.1
1.82 91.1
1.825 92.2
1.83 93.6
1.835 95.7
1.836 97
1.84 98
2樓：匿名使用者
工業硫酸的測定是利用naoh標準溶液直接滴定工業硫酸中的h2so4，其反應為h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，以甲基紅-次甲基蘭混合指示劑判斷終點。
但工業硫酸中含有其他金屬雜質的。例如fe3+離子的存在，當由滴定管中加入naoh標準溶液時，會產生fe(oh)3沉澱：fe3++oh-=fe(oh)3（沉澱），不僅消耗標準溶液，同時由於產生fe(oh)3沉澱，使終點無法判斷。
為消除fe3+離子的干擾，本法採用ca-edta掩蔽fe3+離子的方法。edta為有機試劑乙二胺四乙酸的二鈉環，通常以na2h2y表示，它在水中完全離解成h2y2-，即：
na2h2y=2na++h2y2-，ca2+與首先生成cay2-絡離子：ca2++h2y2-=cay2-+2h+，由此反應生成的酸預先與naoh標準溶液中和掉（此naoh消耗體積不計），然後再ca-edta中加入溶液，此時溶液中fe3+離子的便取代中cay2-的ca2+：fe3++ cay2= ca2++fey-，由於形成fey-使fe3+被掩蔽起來，不與naoh反應生成fe(oh)3沉澱。
再用naoh標準溶液滴定即可。
（2）實驗步驟：
① 取ca-edta溶液20ml至250ml錐形瓶中，加甲基紅一次甲基蘭指示劑3~4滴；
② 用naoh標準溶液滴定至溶液由紫變綠色，此時所消耗的naoh溶液體積可以不計；
③ 再用移液管準確量取熱酸浸出液1.00ml置於上述錐形瓶中；
④ 補加甲基紅-次甲基蘭指示劑2~3滴，
⑤ 用naoh標準溶液滴定至溶液由紫色變為綠色，為終點；
記下步驟⑤所消耗的naoh溶液體積，計算工業硫酸中h2so4含量：
m(h2so4)=t vnaoh / v液 (g/l)
式中：vnaoh—滴定消耗naoh的量，ml;
t—naoh標準溶液滴定度，mg/ml;
v液—取樣的量，ml;
（3）試劑：
① ca-edta溶液：稱取100g氯化鈣和50gedta溶於水中，並稀釋到1000ml;
② 甲基紅-次甲基蘭混合指示劑：稱取0.3g甲基紅溶於500ml乙醇中，0.4g次甲基蘭溶於50ml水中，兩者混合；
如何測定濃硫酸的濃度
3樓：無名柿
首先我需要提醒你，如果用naoh來滴定濃硫酸不可以用酚酞，因為酚酞加入濃硫酸會被氧化掉，而腿色。
其次酸鹼綜合滴定是精確實驗，有很多要求，不能隨意。
正確做法：
不是naoh來滴定濃硫酸，而是濃硫酸來滴定naoh（酚酞加在naoh中)。
首先在錐形瓶中加入已知量naoh（裝入前先水洗三次，但不能用被滴定溶液潤洗）
再將酸式滴定管水洗三次，在用滴定液體（濃硫酸）潤洗三次（必須），加入濃硫酸，調節到0刻度線。
再開始滴定，這個實驗必須慢點滴定，濃硫酸入水會放大量的熱，必須慢點，邊滴邊搖動錐形瓶，到酚酞變為無色為止。
最後將錐形瓶靜放30秒，如果沒有再次顯色就可以讀出naoh滴定用量，再計算出濃硫酸用量。
務必注意步驟規範，這是精確實驗，不可忽視規範
4樓：化學小朋友
準確量取少量體積（例如10.00ml），加入到錐形瓶中，加冰水稀釋，冷卻後，用一種標準鹼液中和滴定（酚酞指示劑），測得硫酸的物質的量，結合10.00ml，算出物質的量濃度即可。
若要測質量百分數，應在加入到錐形瓶前，測一測準形瓶重量，加入10.00ml濃h2so4後，再測測總重量，差值為硫酸重量。其後滴定操作相同。
根據滴定後算出硫酸物質的量，換算質量，然後算出質量分數即可
5樓：duende惡魔
一.化學檢測：準確量取少量體積（例如10.
00ml），加入到錐形瓶中，加冰水稀釋，冷卻後，用一種標準鹼液中和滴定（酚酞指示劑），測得硫酸的物質的量，結合10.00ml，算出物質的量濃度即可。
若要測質量百分數，應在加入到錐形瓶前，測一測準形瓶重量，加入10.00ml濃h2so4後，再測測總重量，差值為硫酸重量。其後滴定操作相同。
根據滴定後算出硫酸物質的量，換算質量，然後算出質量分數即可。
二.儀器檢測：
超聲波硫酸濃度分析儀：測量範圍：91%～95%硫酸;精度測量：≤±5% f.s。
微機化酸濃自動分析儀：硫酸測量範圍： 3～15%、 5～20%、60～70%、70～80%、94～100%、96～99%、103.5～106.5%；測量精度：5級。
請問下濃硫酸的Ph值，怎樣測定濃硫酸的ph值？
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