1樓：機智的以太熊
高錳酸根被還原生成二價錳離子，二價錳離子可以與高錳酸根反應生成二氧化錳，二氧化錳的氧化反應活性高於高錳酸根，二氧化錳可以再與草酸根反應生成二氧化碳和二價錳離子，從而催化反應。 開始時候反應緩慢是由物質自身性質所決定的，比如溶洞的形成需要上萬年。
並不是氧化還原反應就一定會很快，這裡的緩慢是相對的。
高錳酸根的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來，只不過在酸性中表現得更明顯一些。也就是說在酸性條件下反應更快。
2樓：匿名使用者
反應速度有很多條件控制的。
內因化學鍵的強弱與化學反應速率的關係。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生**（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生**（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。
這與反應物x—x鍵及生成物h—x鍵的相對強度大小密切相關。
外因壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。
但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
催化劑使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。
其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
所以mno4 - 和c2o4 2- 的反應慢的話，溫度低、酸度低都是因素。
用高錳酸鉀法測定雙氧水時，為什麼不能用加熱的方法來加快反應速度
3樓：匿名使用者
因為加熱會大大加快過氧化氫分解成水和氧氣，導致終點提前。
應該說在做氧化還原滴定的時候，能用加熱的其實不多 。
為什麼開始滴入的kmno4紫色消失緩慢，後來卻消失得越來越快
4樓：帝都小女子
15 用 na2c2o4 標定 kmno4 溶液時，為什麼開始滴入的kmno4 紫色消失緩 慢，後來卻會消失的越來越快？
答：滴定生成的mn 2+ 對反應有催化作用，反應速度隨mn 2+ 的量的增加而加快。 --
---請採納~
高錳酸鉀滴定草酸鈉過程中加酸、加熱、控制滴定速度的目的？
5樓：假面
加酸的目的主要是最大的發揮高錳酸鉀的氧化效能，否則高錳酸鉀會被還原為mno₂(黑色)影響對滴定終點的判斷。加熱的目的主要是加快反應速度，但溫度不易過高，否則槽酸鈉在酸性環境下自身發生氧化-還原分解。
影響實驗結果滴定速度：起初必須慢一些，因為在這個滴定過程中，需要有mn2+起催化作用，當mn²⁺達到一定濃度後，後面的反應速度就會加快，所以這個過程是：前面慢後面速度可以適當加快。
草酸鈉（na₂c₂o₄）為草酸的鈉鹽，是一種還原劑，也常作為雙齒配體。它是一種白色結晶性粉末，無氣味，有吸溼性。溶於水，不溶 於乙醇。灼燒則分解為碳酸鈉和一氧化碳。
6樓：匿名使用者
溫度的影響
:保持在75~85度之間,溫度過高在酸性溶液中會使部分h2c2o4分解,c2h2o4=co2+co+h2o.溫度低,反應速度緩慢.
酸度的影響
酸度不夠時,往往容易生成mno2沉澱.酸度過高時又會促使c2h4o2分解溫度的影響
:保持在75~85度之間,溫度過高在酸性溶液中會使部分h2c2o4分解,c2h2o4=co2+co+h2o.溫度低,反應速度緩慢.
酸度的影響
酸度不夠時,往往容易生成mno2沉澱.酸度過高時又會促使c2h4o2分解控制滴定速度：主要是讓他充分反應
標定高錳酸鉀溶液時，為什麼第一滴高錳酸鉀溶液的顏色褪的很慢，而以後會逐漸加快？
7樓：匿名使用者
1、因為mn二價可以作為催化劑,一開始沒有,所以慢,後來反應產物中包含二價離子,所以速度快了滴定剛開始時反應慢，應慢滴，隨著反應生成的錳離子增多而反應速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。
2、市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在製備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質，因此不能直接配製。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的mno(oh)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。
因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配製初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存於棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解後煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，並用垂熔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
標定高錳酸鉀溶液的基準物質有:
其中最常用的就是:
它易於提純，穩定，不含結晶水，在105度烘乾下即可使用。標定反應為：
8樓：公考路上的人
因為反應會生成二價錳離子，二價錳離子是具有催化作用的。而且反應也是放熱的，自然反應就會變快，褪色也會變快。
滴定速度:先慢後快，接近終點慢。
9樓：敏清妍
反應生成的錳離子可作為催化劑
以h2c2o42h2o做基準物,標定01mol
一般標定滴定,待測液使用量一般都控制在20 25ml左右,0.1mol l的濃度不用稀釋可以直接標定 用差量法稱取0.1261g 0.1576gh2c2o4.2h2o基準試劑,用酚酞作指示劑進行滴定 一般標定滴定,待測液使用量一般都控制在20 25ml左右 題目未說明則預設25ml計算 草酸 專和氫...
C2H4O有幾種結構簡式,c2H4O的結構式O為什麼是歪的
按理說有三種 但實際上只有兩種,是因為 乙烯醇 不穩定,揮很快轉化為乙醛 2種乙醛環氧乙烷這是個好問題,你很好學 c2h4o的結構式o為什麼是歪的 也可以是豎直的 這只是不同的寫的手法 不影響任何東西的 畫法問題。更好的畫法是右邊的c周圍的ohc為近正三角形排列。但是與本題無關 印刷的問題,沒有什麼...
配平 K2Cr2O7 C2H5OH H2SO4 Cr2 SO4 3 CH3COOH K2SO4此物質未知
有機物中的化 合價求法 先寫化學式c2h5oh c2h6o 所以這裡的c是 2價 ch3cooh c2h4o2 這裡的c的化合價為o價，所以化合價升高2 2 4 這裡的k2cr2o7中 cr 6 cr2 so4 3中的cr 3 化合價降低2 3 6 根據化合價升降相等，所以4前放3 6前放2 再觀察...