1樓：雲里斯漫
設生成0.2克氫氣需要參加反應鋅的質量為x,生成氯化鋅的質量為ymg + 2hci= mgci2 + h2↑24 95 2x y 0.2克24 / 2 = x/0.
2克x = 2.4克
95 /2 = y /0.2克
y = 9.5克
單質鎂的質量分數：
2.4克 / 4克 *100% = 60%所得溶液中溶質的質量分數：
9.5克 / （2.4+100-0.2）克*100% = 9.3%
2樓：匿名使用者
解：設表面被氧化的鎂帶中單質鎂的質量為x
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
24 95 2x y 0.2g24:2=x：
0.2g 95:2=y：
0.2g解得 x=2.4g y=9.
5則該鎂帶中含單質鎂的質量分數是： 2.4/4=0.
6所得溶液中溶質的質量分數9.5/4+100-0.2=0.092
3樓：匿名使用者
先用氫氣的量推出單質鎂的質量，就可以求出鎂的質量分數。然後用4-單質鎂的質量就是氧化鎂的質量，最後就能算出來了啊。
4樓：悟道娛樂
0.6一一3.8除以103.8第二問答案用質量守恆
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