1樓：
b，溫度不知道就不知道水中的h離子濃度，水的電離程度也就不知道，而一元酸和鹼是強酸還是弱酸有沒有說！這就更不知道了，所以只能說混合液中h離子濃度和電離前沒改變！也就是b
2樓：春天裡的肥蟲蟲
選ba中，如果ha是弱酸，boh是強鹼，a=b，等體積混合的話，ha會有剩餘，這樣混合後溶液呈酸性，同理boh是弱鹼、ha是強酸，同樣條件下，溶液呈鹼性
b中，kw是水的離子積常數=[h+][oh-]，中性環境中，[h+]=[oh-]，
3樓：小飛人山山
a， 錯誤，因為這裡沒有說明酸鹼的強弱，所以無法判斷。 b，錯誤，沒有指明確切溫度。 c，正確，c(h離子）=根號k mol\l，那麼c(oh離子）=根號k mol\l，所以可判斷該溶液呈中性。
d，錯誤，因為根據定律（溶液中正離子所帶電荷數永遠等於正離子所帶電荷數），c(h離子） c(b離子）=c(oh離子） c(a離子）是永遠成立的，所以也不能判斷。
4樓：匿名使用者
a=b的話，如果一個強電解質一個弱電解質，是不會呈中性的。
5樓：教授王
b說明：[h+]=[oh-]
一道化學題，一道化學題
由於銅不能和稀h2so4反應,所以參加反應的為cuo解 設原來銅的質量為x.所以參加反應的cuo質量為10 x,生成的cuso4的質量為20 2x cuo h2so4 cuso4 h2o 80 160 10 x 20 2x 所以20 2x x 12 解得x 8g 所以銅的質量分數為8 10 100 ...
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...
一道化學題急，一道化學題！！！！！！！！！急！！！！！！！
caco3 煅燒 cao co2 88gco2 2molco2 caco3 每生成1mol co2消耗1mol caco3所以,需要2mol caco3 m caco3 2mol 100g mol 200g 應該是200克。co2的相對分子質量是44.而caco3的相對分子質量是100.化學方程式 ...