1樓：
「已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍」，也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2×30=60；
而總質量13.2g，因此其物質的量n=m/m=13.2/60=0.22mol
產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收；而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88-15.84=29.04g
水物質的量n=m/m=15.84/18=0.88mol，co2物質的量0.66mol
因此h原子物質的量0.88×2=1.76mol，c原子物質的量0.66×1=0.66mol
又，前面已算出蓋有機物總物質的量0.22mol，因此其一個分子中c原子個數0.66/0.22=3，h原子個數1.76/0.22=8，即c3h8；
但此時其相對分子質量只有44，不足60；又因為其燃燒只生成水和co2，因此不足部分應該用o原子補齊，最終分子式為c3h8o。【第一問答案】
能與na反應放出氫氣的有機物，其分子中至少得存在羥基（-oh）和羧基（-cooh）中的一個；又因為c3h8o只有一個o，因此只能是存在1個羥基，即
c3h7oh；而其中丙基（-c3h7）有正丙基與異丙基兩種結構，因此可能的同分異構體為：
ch3ch2ch2oh（正丙醇/丙醇）
ch3ch(ch3)oh（異丙醇/2-甲基乙醇）
2樓：匿名使用者
鹼石灰增重44.88g 得n(co2)=（44.88-15.84）/44=0.66濃硫酸增重15.84g 得n(h2o)=15.84/18=0.88
該有機物的蒸氣密度是相同條件下氫氣的30倍得出m（有機物）=60n(有機物)=13.2/60=0.22
碳原子數=0.66/0.22=3
氫原子數=0.88*2/0.22=8
氧個數=（60-12*3-8*1）/16=1分子式c3h8o
為丙醇正丙醇和異丙醇都可以和鈉反應放出氫氣。
3樓：蘇州大學光光
「已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍,n=m/m=13.2/60=0.22mol
產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收；而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88-15.84=29.04g
水物質的量n=m/m=15.84/18=0.88mol，co2物質的量0.66mol
因此h原子物質的量0.88×2=1.76mol，c原子物質的量0.66×1=0.66mol
又，有機物總物質的量0.22mol，所以c原子個數0.66/0.22=3，h原子個數1.76/0.22=8，即c3h8；
但c3h8相對分子質量只有44，最終分子式為c3h8o
能與na反應放出氫氣的有機物， 說明該有機物存在活性氫，可知該有機物可能是ch3ch2ch2oh
ch3ch(ch3)oh
4樓：歡歡又見歡歡
密度之比等於式量之比 因此有機物式量為6o 有機物0.22mol h2o=15.84/18=0.
88mol co2=(44.22-15.84)=0.
66mol 再聯絡式量得分子式c3h8o 問題二 只須有-oh即可
5樓：賈桂枝晉琴
化學興趣小組的同學為了體驗「工業冶煉金屬」的過程。在實驗室做了一氧化碳還原氧化銅的實驗，他們稱得裝有氧化銅粉末的試管重42g，反應過完全後，恢復到試問稱量，試管和固體殘留物共重40.4g，並收集到二氧化碳4.
4g，請你和他們一起計算：
（1）42g-40.1g=1.6g,1.6g表示氧元素的減少量
（2）該反應制得銅的質量為多少克？
6.4g
6樓：薩萱樑子
已知504g某+3價金屬r與足量鹽酸反應後生成了氫氣0.6g。則該金屬的相對原子質量為多少？
對不起，是原題打錯了。
應該為5.4g
設相對分子質量為x2r(3+)+6hcl=2rcl3+3h22x65.40.6
解得，x=27
問一道化學題目!
7樓：匿名使用者
1方程左邊共有3個a，右邊也要一樣，x前的係數為3 化學式只有一個a左邊有6個b，右邊一樣 6/3=2
左邊2個c，右邊也兩個了，所以x沒c
2.質量守恆啊.
左邊90g，右邊也要90g d15g c=90-15=75g 3*50/x=15/75 解得x=750
8樓：漫惜天康顏
答案選c
理由：首先你要知道在這四種酸中：hf是弱酸，而其餘的三種為強酸，其中hi,hno3是一元強酸，h2so4是二元強酸
強酸能完全電離，而弱酸只能部分電離，只能電離出很少一部分氫離子，絕大部分仍以分子形式存在，假若是四種酸相同濃度時則硫酸電離出的氫離子最多，其次是hi和hno3，hf最少。並且硫酸電離出氫離子的濃度是hi和hno3電離氫離子濃度的二倍。
題中給的是ph值相同，說明電離出來的氫離子濃度是一樣的，對於hi和hno3是強酸能完全電離，那麼電離出來的氫離子的濃度就等於它自身的濃度，硫酸是元強酸，電離出來的氫離子濃度是自身的二倍，而hf是弱酸不可能完全電離，要想電離的氫離子濃度和其他三個強酸一樣，那麼hf的濃度肯定要大於它電離出來的氫離子的濃度
不難看出濃度關係是：hf>hi=hno3>h2so4,並且h2so4的濃度是hi和hno3的二倍
9樓：漆翔飛仙漾
這道題的答案選（c）。
為什麼呢？
因為酸溶液的ph都一樣，這就說明溶液中電離出來的h+濃度是一樣的。所以我們有以下這樣的解答
解：令酸的h+濃度都是c.
我們先把答案a
、d作為一組來跟答案b比較。因為他們都是強酸，且a、d是一元強酸而硫酸是二元強酸。
一元強酸中，h+濃度跟強酸濃度一樣，因為一元強酸的電離跟氫離子是1：1的關係，所以我們有
c(hi)=c(hno3)=c
二元強酸的電離跟氫離子是1：2的關係，所以c（h2so4）=c/2.
最後一個答案c。我們這樣想，hf是弱酸，它在水中只是部分電離，還有部分還是以分子式形式存在於溶液中，也就是說，hf電離的時候只是給出了一部分h+，它原來實際的濃度肯定大於h+濃度。
而現在給出的h+濃度已經是c，故我們有：
c(hf)>c.
綜上所述，答案選（c）。
這是毫無疑問的。因為我對化學很熟悉。
10樓：尹樂芸束遠
選aph相同說明單位體積內的數量相同，而體積有相同。對於a、c、d一個h+只對應一個hi、hf、hno3，而h2so4則兩個h+對應一個h2so4相對化學式的質量減半即為49，量大的我選相對化學式質量大的。綜上我還是選a。
（因為只有它的相對分子質量最大）
11樓：江嘉怡皮風
答案肯定是c，說得通俗一點，因為hf是弱酸，相同濃度下電離出的氫離子比強酸少得多，那麼要達到相同的ph值（比如說ph=2)，就需要很高的濃度（物質的量濃度），其他的酸都是強酸，所以選hf
12樓：獨晴霞嬴半
d含碳，氧兩種元素
碳和氧在一起的化合價一般是+1價
通常氧是-2價
即混合物中c，o兩種元素原子的個數比為2：3c，o組成的物質可能有co，co2，o2，結合原子個數比，可以是2份co+1/2份o2，或者2份co2+1份o2，或者2份co+1份co2+1份o2等等，只要保證碳元素和氧元素的個數比是2：3就可以了。
但是不管組合怎麼樣，在目前的知識水平下，最多就是這三種氣體的混合。
13樓：匿名使用者
c,元素守恆
50*3/（60+30-15）*60/2=60
14樓：菲菲遠航
第一個 c 50*3/（60+30-15）*60/2=60 第二個d 質量守恆 有不懂的 可以問我
15樓：匿名使用者
1、根據反應前後元素守恆，左邊有3個a 6個b 2個c，所以右邊也得和它一樣，3x應該含有3個a 6個b，所以x是ab3。
2、和上題一樣，質量守恆，生成的c應是75g，又c相對分子質量為50，所以c物質的量為75/50=1.5mol，則a是1mol，a的相對分子質量為60.
問一道化學題目！！
16樓：王雨旋岑化
4個氮原子排列成內空的四面體結構，就是三稜錐的樣子。每兩個氮原子間都有一個碳原子，相當於在三稜錐的稜中間加上一個碳原子。無c
c單鍵、c=c雙鍵、c≡c叄鍵，因為碳原子與氮原子之間成單鍵，所以每個碳原子還空有2個鍵與氫原子相連。綜上，分子式為c6h12n4
問一道化學題
17樓：喻儂公叔優
鋅（65）置換出銀（108）質量增加最大，置換出鐵（56）質量減少，置換出銅（64）質量也減少但鐵減少的多
所以答案：硝酸銀，氯化銅，亞硫酸鐵
18樓：紅谷管婉秀
1,a:li（
1mola的單質與酸反應能置換出1g氫氣即0.5mol,電子轉移0.5*2=1mol,表示最外層有1個電子，與氦原子相同的話就是核電荷數為3的鋰）
b:b（3+2=5）
c:f（5+4=9）
2,lioh,hfo4（但是f元素似乎只有負價沒有正價哦，題目有沒有寫錯啊？）
3,是相互反應的離子方程式嗎？
h++oh-=h2o
19樓：桓妙莫念天真
6.選c
a.pka=4.7
b.pka=7.2
c.pka=14-4.7=9.3
d.pka=10.3
9.3與9.2最為接近,所以選c
20樓：彌伯尚憐晴
①消耗過多的胃酸（主要為hcl）
②碳酸鋇不溶於水,但會溶解在胃酸鹽酸中,形成可溶的有毒的鋇離子③baco3+mgso4=baso4↓+mgco3，ba（2+）形成沉澱，排除體外。
21樓：仲潔莊谷玉
這是鑑別離子的物質。
左邊的是要鑑別的離子，右邊是用來鑑別的物質。
例如第一個，要鑑別或除去氯離子，可以用銀鹽（氯化銀是例外）來鑑別或除去。
22樓：
牛奶吧因為誤食銅、汞、鉛
會使人體內的蛋白質變異
所以應該喝大量有高蛋白的東西
23樓：在恩胡寄真
一樓的1我贊成，但2 我反對，因為鐵也能點燃，生成四氧化三鐵，還有就是可以用稀鹽酸，能溶解的為鐵，反之為碳
24樓：壬端桐光濟
2c21h30o2
＋55o2＝42co2＋30h2o
25樓：完黎陶勇銳
1.中和過多的胃酸
2al(oh)3+6hcl==2
alcl3
+6h2o
2.baco3
+2hcl
==bacl2
+h2o+co2,有ba2+
3.baco3+
mgso4
==baso4
沉澱+mgco3
26樓：諫幼儀羿邃
稀有氣體有氦、氖、氬、氪、氙、氡
在元素週期表前五行的最後一個
也是活動性最穩定的元素
27樓：葉軒滕谷雪
a是活潑金屬,根據生成氫氣的量,說明它能失去一個電子,所以a是鈉na,b是鋁al,c是氯cl.
水化物為氫氧化鈉naoh,高氯酸hclo4
al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...
問一道有機化學題目，一道有機化學題
1.首先從化學式來看,不飽和度為6,一般都含有苯環,苯環已經佔了4個不飽和度了，還剩下2個不飽和度,有可能是2個烯烴,也有可能是個炔烴.2.能與二氯化二亞銅的氨溶液反應生成紅色沉澱,這是端炔的性質,說明苯環上有個端炔基,這與後面a催化加h得到少了2個不飽和度的b很吻合.但還一個碳,是甲基還是和炔基相...
一道化學題，一道化學題
由於銅不能和稀h2so4反應,所以參加反應的為cuo解 設原來銅的質量為x.所以參加反應的cuo質量為10 x,生成的cuso4的質量為20 2x cuo h2so4 cuso4 h2o 80 160 10 x 20 2x 所以20 2x x 12 解得x 8g 所以銅的質量分數為8 10 100 ...