1樓：52個星期天
(1)寫出實驗中有關的化學方程式：
fe+h2so4=feso4+h2
(2)實驗i中鐵參加反應的質量為 。
fe+h2so4=feso4+h2
56 2
x 0.1g
x=2.8g
實驗i中鐵參加反應的質量為2.8g
(3)稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應後溶液中溶質的質量分數是多少。
fe+h2so4=feso4 + h256 152 2y x 0.2gy=5.6g x=15.
2g15.2g/(5.6g+100g-0.
2g)*100%=14.4%稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應後溶液中溶質的質量分數是14.4%
2樓：此使用者不玩
（2）fe+h2so4=feso4+h2 射參加反應的鐵為x56 2
x 0.1
x=2.8g
（3）實驗3中稀硫酸完全反應，根據氫氣質量算出硫酸亞鐵15.2g，鐵5.6g，硫酸9.8g
質量分數為15.2/100+5.6-0.2=14.4%此題出處：2023年濰坊市初中畢業水平考試化學試卷：第36題分值，10分
（ls的算錯了，這才是標準答案）
3樓：茜色の氣息
首先，根據影象判斷，實驗2恰好完全反應，實驗1.3均過量
然後，fe+h2so4=feso4+h2 化學計量數分別為1：1：1：1 h2=0.15g，得出fe質量為4.2g.feso4=12.15g
因為恰好完全反應，所以反應後溶液質量=fe+稀硫酸-h2的總質量，根據質量分數=溶質質量/溶液質量*100% 得出反應後溶質質量分數=12.15/4.2+100-0.
15=11.7%
4樓：匿名使用者
(1)fe+h2so4=feso4+h2
(2)fe+h2so4=feso4+h2
56 2x 0.1gx=2.8g
實驗i中鐵參加反應的質量為2.8g
(3)fe+h2so4=feso4 + h256 152 2y x 0.2gy=5.6g x=15.
2g15.2g/(5.6g+100g-0.
2g)*100%=14.4%稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應後溶液中溶質的質量分數是14.4%
一道化學題一道化學題目
答案選擇b a中，催化劑不能改變平衡轉化率，只能改變速率 b，恆溫恆壓條件下充入惰性氣體，為保證壓強不變，容器體積必然增大，相當於減小了原反應體系的物質濃度，平衡會向著氣體增多的方向移動，即正向移動，所以能提高反應物的轉化率，對於充惰性氣體，記住兩句話 等溫等壓相當於沒充，等溫等容相當於減壓 c，從...
問一道化學題，問一道化學題目
已知該有機物的蒸汽密度是相通條件下氫氣的30倍 也就是說其相對分子質量是h2的30倍，2 30 60 而總質量13.2g，因此其物質的量n m m 13.2 60 0.22mol 產物通過鹼石灰時，是水和co2全部被吸收 而通入濃硫酸只是水被吸收，因此水的質量為15.84g，co2質量44.88 1...
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d答案解析 試題分析 水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣，其不能使溴專水屬反應，即不能使溴水褪色，故a錯誤 液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷，常含有丙烯與丁烯，但是這些物質卻不能還原氧化銅，故b錯誤 石油裂解氣含有不飽和低階烴，例如乙烯 丙烯，甲烷等，這些物質都不能還原氧化銅，故c錯誤 焦爐氣的主要成...