1樓：匿名使用者
判斷電子轉移數目，首先要搞清楚化學方程式兩邊元素化合價的變化，以該題來看，方程式兩邊氫元素沒有變化，氧元素部分由－2價變為0價，氮元素全部由＋5價變為正4價，化學方程式後邊只生成1單位氧氣，所以，化合價變化變2*2=4，也可以根據氮元素全部發生變化知1*4=4，即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素
2樓：匿名使用者
1.首先要搞清楚化學方程式兩邊元素化合價的變化，部分氧元素由－2變為0，氮元素全部由＋5變為正4，化學方程式後邊只生成1單位氧氣，所以，2*2e-=4e-，所以電子轉移的數目為4.也可以根據氮元素全部發生變化知4*e-=4e-，即有4單位電子由氧元素轉移至氮元素 ，因為得失電子數目要相等。
答案：轉移電子數為2×2e-=4e-
3樓：想you呀
hno3既做氧化劑又做還原劑 作氧化劑，發生還原反應，得到4個電子被還原成no2;
作還原劑,失去4個電子,發生氧化反應，被氧化成o2。
4樓：毛毛蟲博士
首先，分析各元素化合價的變化，硝酸裡的h是1+價，n元素是5+.o元素是2-，其中只有n存在多種化合價，而另外兩種元素只有到單質中才會變為0價，所以不用考慮生成物中的水，n從5+變為4+，轉移電子數為4×e+,而o從2-變為0，轉移電子數為2×e2-
回答完畢
氧化還原反應化學方程式的電子轉移數目的判斷4 feco3＋6h2o＋o2＝4fe(oh)3↓＋4co
5樓：星座起源
我們看問題一定要看出問題的本質，不能陷入其中。
這個方程式其實就是氧氣氧化2價鐵的反應。其他的元素化合價均沒發生改變。
好，弄清本質就清楚了，一下就可以明白，轉移了4個電子，為什麼呢?
1份的氧氣被還原需要得到4份得電子，這是規律，當然不排除特殊情況。
反應中只有一份的氧氣參與反應，故轉移了4個電子。注意，前提是氧氣被還原成-2價的氧。
再反過來驗證一下，4份得2價鐵被氧化3價鐵，失去4個電子。正好符合。
你也可以話雙線橋來驗證一下
6樓：
從化合價的升降數來判斷。4 feco3中的fe為正2價，4fe(oh)3中的fe為+3價，每個轉移一個電子，4個共轉移4個電子
7樓：
碳酸亞鐵是還原劑，失e-*4=4e-。氧氣是氧化劑，得2e-*2=4e-。
8樓：匿名使用者
總共轉移4個電子，o2得到4電子變成oh-，因為o2在中性條件下是要結合水變成oh-,有：o2+4e-+2h2o==4oh-,而co3 2-顯然先要滿足co2的需求。
氧化還原反應中轉移電子數怎麼判斷
9樓：逮賢殷俏
反應前後化合價變化就有電子轉移。
化合價的變化數乘以原子個數就是轉移的電子數比如4fe+3o2=2fe2o3
fe從0價——fe+3價，化合價升高3，即失去3電子4fe反應，就是失去3x4=12電子
氧化還原反應電子得失守恆
fe失去的電子，必然是被o得到了
o從0價——o-2價，得到2電子
6o得到6x2=12電子
整個過程就是fe失去12電子，這12電子轉移給o2，整個過程轉移12電子
10樓：鮮溫浮子
摘 要：氧化還原反應是高中化學的主幹知識之一，歷年高考的重現率幾乎為100％，其中轉移電子的有關計算是高考命題的重點和熱點。考綱要求「瞭解氧化還原反應的本質是電子轉移，瞭解常見的氧化還原反應。
」近年高考化學試題中考查電子轉移數的設問趨勢主要是「判斷一定量物質在反應中轉移多少摩爾電子」和「推斷一定量物質得到或失去多少摩爾電子後生成某物質的化學式」等。解答此類問題的主要依據是氧化還原反應的基本規律。
11樓：枝秋英庫庚
氧化還原反應中轉移電子數等於某元素化合價變化量與原子個數的乘積！如：
2h2+o2=2h2o
h從0價變為1價，變化數為1
原子數是2*2=4
則轉移的電子數是：
4*1=4
請問高一化學中，氧化還原反應轉移電子數目怎麼計算?如果它的單位為摩爾的話。求詳細解答，追問不回或者
12樓：匿名使用者
看化合價升降
升失降得
比如說只看化合價升的元素
轉移電子數就用升的化合價數乘方程式中該元素個數，即為失電子數如 2c+o2=2co中
一摩c失2摩電子，兩摩c就是4摩
得失電子守恆，轉移就是4摩
如果有多種元素化合價升，分開看就好
純手打，望採納
13樓：老專封丶大小姐
化合價升高，失去電子，升高的價數*被氧化的量=失電子數；
化合價降低，得到電子，降低的價數*被還原的量=的電子書；
失電子數=得電子數=電子轉移數
14樓：
首先看化合價變化，比如1mol氧氣與2mol氫氣反應，生成了2mol水，o由0價變為負二價，所以一個氧原子得到兩個電子，1mol氧氣得到4mol電子。同理2mol氫氣失去4mol電子，得失電子數和為0
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