1樓：匿名使用者
你好！氧化還原反應中的化合價標法:得通過日常做題背下來具體的化合價 然後標在元素的正上方
競爭反應，就是比較那個反應更易發生。你說的那個應該是 非金屬活動順序表：氟氧氯溴碘硫磷碳矽氫，依次減弱
符號為f>o>cl>br>i>s>p>c>si>h
把鐵塊投入氯化溴得具體看哪種物質過量 如果鐵過量 就生成氯化亞鐵和溴化亞鐵 如果氯化溴過量就生成氯化鐵和溴化鐵 還有很多可能性 比如處於過量和不過量之間 這個老師肯定會具體講的 有什麼臨界條件的
下面是摘抄的配平方法 希望對你有幫助。
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，是中學化學教學要求培養的一項基本技能。
氧化還原反應配平原則
反應中還原劑化合劑升高總數（失去電子總數）和氧化劑化合價降低總數（得到電子總數）相等，
反應前後各種原子個數相等。
下面介紹氧化-還原反應的常用配平方法
觀察法觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1：fe3o4+co ¾ fe+co2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。
解：fe3o4+4co¾ ® 3fe+4co2
有的氧化-還原方程看似複雜，也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o ¾ ph4i+h**o4
分析：經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素。
解：第一步，按氧出現次數少先配平使守恆
p4+p2i4+4h2o ¾ ph4i+h**o4
第二步：使氫守恆，但仍維持氧守恆
p4+p2i4+4h2o¾ ® ph4i+h**o4
第三步：使碘守恆，但仍保持以前調平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o ¾ 5/4ph4i+h**o4
第四步：使磷元素守恆
13/32p4+5/16p2i4+4h2o ¾ ® 5/4ph4i+h**o4
去分母得
1**4+10p2i4+128h2o¾ ® 40ph4i+32h**o4
2、最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子，並求出它們的最小公倍數
例3：al+fe3o4 ¾ al2o3+fe
分析：出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3´ 4」，由此把fe3o4係數乘以3，al2o3係數乘以4，最後配平其它原子個數。
解：8al+3fe3o4¾ ® 4al2o3+9fe
3：奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子，並使其單（奇）數變雙（偶）數，最後配平其它原子的個數。
例4：fes2+o2 ¾ fe2o3+so2
分析：由反應找出出現次數最多的原子，是具有單數氧原子的fes2變雙（即乘2），然後配平其它原子個數。
解：4fes2+11o2¾ ® 2fe2o3+8so2
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這裡介紹該配平時的一些技巧。（棧┱
2樓：百笑狂生
競爭反應
是相同類物質在反應中因化學性質活潑的不同而產生的競爭反應，就是1個先，1個後，你把把金屬與非金活動，放1起是錯的，比如，銅和鋅的合金，放在稀鹽酸裡，不是同時反應，這才存在競爭反應，你不要誤解，這樣說是讓你明白定義，什麼都不是絕對的，還有就是誰的反應快，誰先反應，告訴你個原則
1、氣體與氣體點燃 最快
2、液體與液體 次
3、氣體與液體 再次
3、液體與固體 再次
4、氣體與固體 在次之
5、固體與固體 慢
還有，給你舉個例子，用金屬鈉放到鹽酸裡，鈉不會和鹽酸反應，鈉先與水反應了，鹽酸的活性高於水，但，還有個先與誰遇上的問題
在有，你要看各自的活動順序了
希望上面說的對你有幫助
3樓：林想追尋
想學好,學透,建議你去看物理學有關原子軌道方面的知識.學好原子軌道,保證你無機反應,有機物反應能很好的掌握.
現在你就去死記這幾個方面:
1、元素週期表前20個元素原子圖以及些常用元素最外層電子數.(你理解了部分金屬離子和非金屬離子那個更容易得到電子、失去電子；化合價是多少。）
2、記住一些常用的，但是不前20位元素的化合價以及它的特徵。
3、抓住各類化學反應最基本的理論（至少給你化學反應方程式，你要能判斷它屬於那一類的反應）。
4樓：巖涯草
非金屬活動順序表：氟氧氯溴碘硫磷碳矽氫，依次減弱
符號為f>o>cl>br>i>s>p>c>si>h
生物氧化還原過程與一般化學氧化還原反應有什麼區別
5樓：取好個名字
物質與氧反應，生成氧化物的反應叫做氧化反應。
有含氧的化合物反應不一定是氧化反應，比如如果生成的化合物雖然含氧，但不是氧化物的話，就不叫氧化反應
如果你是高中的，氧化反應就是指化合價升高的反應。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣裡的燃燒，金屬的灼燒和鏽蝕，生物的呼吸，等等。
還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應裡，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。
如硫化氫溶液暴露在空氣裡跟氧氣反應，生成硫和水。
2h2s＋o2=2h2o＋2s
在這個反應裡，h2s的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴充套件，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。
許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用裡，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴充套件到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣裡被氧化為fecl3，這是氧化反應。
12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是，fecl2也很容易跟cl2起反應，生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關係。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
h2＋cl2=2hcl
這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應裡，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
氧化劑:
物質的氧化性、還原性
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
氧化還原反應問題，化學 氧化還原反應問題
記住升失氧化還原劑。要升價，自然要失去電子 因為電子帶負電 所以就發生氧化反應，作為還原劑，還原劑自然具有還原性，能夠將別人還原，所以人家就發生還原反應咯。無機反應時，得到了電子 或電子對偏向 的元素被還原，失去了電子 或電子對偏離 的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引...
什麼化學反應稱氧化反應？氧化還原反應？難道是有氧元素的
氧化反應只是沿用以前的說法。最初化學的發展還不是很完善，人們就研究一些今天看似很簡單的反應方程，像燃燒這些，出現了氧化反應一詞，取義被氧氣反應的意思，隨之出現還原反應。後來隨著研究的深入，發現不僅氧氣可以讓物體氧化，好比鐵可以被氧氣氧化，也可以被氯氣 高錳酸鉀等物質氧化，於是發展出用電子得失判定這類...
化學反應的氧化還原反應。怎麼判斷分子是氧化劑還是還原劑
恩，這個問題，我也曾經疑惑過。化合價變化有一個規律 一般是由兩邊向中間靠攏的。no2溶於水3no2 h2o 2hno3 n0 no2的n是 4 hno3的是 5 no的是 2 所以化合價變化是2個n由 4變為 5，一個n由 4變為 3。化合價變化不會交叉。只會由兩邊向中間靠攏，或由中間向兩邊靠攏。化...