1樓：莫鑫顏
+1+2-1 +1 -1 +1-2 +1+1 +4-2k c n+h2o2+h2o=k h c o3+a根據化學中被氧化元素的定義，c的化合價升高，失去2個電子，所以，c元素被氧化。
升失氧，得降還，若問劑，兩相反。:-)
2樓：匿名使用者
化合價升高被氧化，化合價降低被還原。氧由原來的負一價。碳元素的化合價由原來的正4價變成反應後的 正6價。
3樓：肖小雪
a ---nh3
n被氧化由-5到-3價，升失氧 化合價升高，失去電子，被氧化。
4樓：源夏載斐
`+2-1+4-2
根據原子數守恆，方程式為：kcn+h2o2+h2o==khco3+nh3↑
被氧化就是指化合價升高，即碳(c)元素。
5樓：
n.因為所給元素中除了n其餘化合價（除了氧化劑o外）都沒變，無需推測出a是什麼。
6樓：匿名使用者
碳吧，只有它可以變了
高中化學必修一關於氧化還原反應的題目
7樓：林虎
硫酸銅中作氧化劑的為銅離子，銅離子在反應前後從+2價變成了+1價，對應轉移1個電子。60mol硫酸銅就轉移了60mol的電子，而還原劑磷從0價變成了+5價，每個磷原子失去5個電子，又由於電子轉移的總量是60mol，因此對應銅離子氧化的磷原子就有60÷5=12mol，又由於每mol白磷分子有4mol磷原子，因此對應3mol的白磷（這裡問的是硫酸銅氧化的磷的量，所以我根本就沒去考慮磷自身發生的歧化反應過程）。
高一化學必修一關於氧化還原反應的計算題 求助 兩道
8樓：匿名使用者
看反應物中的氧是幾價變成0價的就很簡單了
2kclo3=2kcl+3o2↑：-2-----0,（一個氧原子轉移電子2個）
2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑：-1-----0,(一個氧原子轉移電子1個)
2hgo→（△加熱）2hg+o2↑：-2-----0,（一個氧原子轉移電子2個）
2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑：-2-------0,（一個氧原子轉移電子2個）
要獲得等量的氧氣，很明顯反應中的電子轉移數目之比為： 2:1:2:2
9樓：匿名使用者
根據方程式可知2kmno4mol與16molhbr反應，其中只有10molkbr被氧化
2kmno4+16hbr=5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o2 10
0.1 x
x=0.5
10樓：二中
1解：kclo3加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，過氧化鈉與水反應制取1mol氧氣轉移2mol電子，氧化汞加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，高錳酸鉀加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，所以電子轉移的數目之比為2:1:
2:2。
求高中化學有關氧化還原反應計算題
高一化學必修一 關於氧化還原反應的選擇
11樓：花中君子
c不同a、b、d分別是cl₂、no₂、na₂o₂的自身歧化，而對於水提供的元素，化合價並未變化。
c當中水提供的氧元素被氧化成氧氣。
12樓：匿名使用者
c因為其他三項中水都既不是氧化劑也不是還原劑，而c項中水做了還原劑，氧的化合價升高。
13樓：a不笨的笨
c 因為c中的h2o的氧發生了還原反應
化學反應的氧化還原反應。怎麼判斷分子是氧化劑還是還原劑
恩，這個問題，我也曾經疑惑過。化合價變化有一個規律 一般是由兩邊向中間靠攏的。no2溶於水3no2 h2o 2hno3 n0 no2的n是 4 hno3的是 5 no的是 2 所以化合價變化是2個n由 4變為 5，一個n由 4變為 3。化合價變化不會交叉。只會由兩邊向中間靠攏，或由中間向兩邊靠攏。化...
幾道高中化學題，幾道高中化學題，關於鈉的
4，當該物質為nahso4時 酸式鹽 均符合條件，但是它不是酸。所以這些條件不能說明該物質是酸。5，第一個 要記住特例 cuso4 h2s cus h2so4，所以第一個可以實現 第二個 舉例子，如2na2o2 2h2o 4naoh o2 第三個，要有中和反應才可以使酸性減弱 第四個違反了複分解反應...
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