1樓：匿名使用者
1)a%/2a%=c1/c2 ===>c2=2c12)用濃硫酸配鹽酸溶液？濃鹽酸吧？
1.19*37%*x/36.5=0.5*3x=123.35ml
3)設各取1ml溶液混合，則溶液中硫酸的質量＝1.8*87%+1.2*27%=1.89(g)
混合溶液的體積為（1.8+1.2)/1.54=1.95ml混合液的物質的量濃度=((1.89/98)/1.95)*1000=9.9mol/l
2樓：匿名使用者
1.硫酸的mol數： n=c1·v1=c2·v2純硫酸的質量： m=a%·v1=2a%·v2則 c1/c2=v2/v2=a%/2a%=1/2即 c2=2c1
其他的一樓寫的應該能看明白，我就不重寫了
3樓：匿名使用者
第一道題這樣看,無須計算.把硫酸看做純硫酸和水的混合.現在硫酸濃度加倍,由於硫酸溶液的密度大於水的密度,那麼整個硫酸的質量減半,體積小於原來的二分之一,而純硫酸的物質的量不變,因而c2>c1.
支援 ！！！1
4樓：
這個問題簡單我來答，就一句話包有用：:=10mol/l
5樓：
1、物質的量濃度與體積有關，如果把硫酸溶液的密度看作與水的密度一樣，質量分數變為2a％時,蒸發掉總質量一半的水，體積也變為一半，則c2=2c1。其實硫酸溶液的密度與水的密度不一樣，但高一化學題只有這樣處理了。
急急急，高一化學非常簡單的題目，滿意立刻採納追加懸賞，信不信由你。
6樓：r丿一夜魚龍舞
不是質量分數。100ml的氫氧化鈉溶液不可能質量為100g
7樓：打臉疼不疼
100ml20%的naoh溶液你不知道是不是100g啊 而且肯定大於100克
100mlh2o是100g
總質量就不是200g
溶質的質量還沒發算，因為沒有密度
高一化學問題，很簡單，求高手幫忙解答一下，有高分追加，**急等@!!!!!!!!!!!!
8樓：就是你的我的她
氮氣不容氣體，二氧化碳只溶於鹼溶液，如果是鹼性溶液的話上升1/2，其他不上升
氮原子數a mol，氧原子a+2b mol，比為 a/（a+2b）
9樓：憂鬱眉心
7/11
a:a+2b
ano~n~o bo2~oa a 2b∴n(n):n(o)=a:a+2b
10樓：匿名使用者
第一題：因為是等體積所以應該是：1/2
第二題：n：o=1:2
急急急！一到簡單的高一化學實驗題
11樓：匿名使用者
（1）氯氣能與水反應
（2）第二個試劑瓶中有色布條不褪色，第三個試劑瓶中有色布條顏色褪去（3）cl2+h2o=hcl+hclo
（4）乾燥氣體e
（5）在d出畫一個盛有強氧化鈉溶液的試劑瓶，將導管伸入到液麵上方少許
12樓：
（1）第二個玻璃瓶裡的布條不變色，第三個變(5)加氣球（4）吸水
急急急！！！！高一一道化學題，會的人請幫忙！拜託了
13樓：匿名使用者
解析：（1）烴的燃燒方程式：
cxhy + （x+y/4）o2 ―（點燃）→ xco2 + （y/2）h2o
濃h2so4為乾燥劑，增重9g為水的質量，
從而得到水的物質的量 = 9g / 18g/mol = 0.5mol
水中的h元素與水物質的量比 = 2:1，所以h元素物質的量 = 0.5mol*2 = 1mol
氫元素全部**於烴。
鹼石灰增重17.6g為co2質量，
從而得到co2的物質的量 = 17.6g / 44g/mol = 0.4mol
co2中的c元素與co2物質的量比 = 1:1，所以c元素物質的量 = 0.4mol*1 = 0.4mol
碳元素全部**於烴，
所以c：h物質的量比 = 0.4mol：1mol = 4:10
所以該烴為c4h10
（2）可能的結構簡式：
正丁烷：ch3-ch2-ch2-ch3
異丁烷（2-甲基丙烷）：ch3-ch-ch3
|ch3
14樓：匿名使用者
h2o為0.5mol，則h為1mol
co2為0.4mol，則c為0.8mol
分子式為：c8h10
乙苯，或鄰二甲苯，間二甲苯，對二甲苯。四種
15樓：匿名使用者
c4h10 ch3ch2ch2ch3 （ch3）3ch
急急急急急急！！！！！！！！一道高一化學題！！！！要具體解答過程！！！
16樓：匿名使用者
(1) m(fe)=3.6g×(112/160)=2.52g ;
fe%=(2.52g/5.00g )×100/100=50.4%(2)樣品中鐵的氧化物中氧元素的質量為
m(o)=5.00g×69.6% - 2.52g=0.96g該氧化物中鐵氧元素的個數比為
n(fe):n(o)=(2.52/56)(0.96/16)=3:4因此該氧化物為fe3o4
17樓：競賽社群
元素並不會消失和產生所以fe元素的質量就是fe2o3中fe的質量fe2o3中fe的質量分數是112/106=0.7所以fe是3.6×0.7=2.52
質量分數是2.52/5=50.4%
那麼氧化物的質量分數是69.6%-50.4%=19.2%那麼比例是50.4/56：19.2/16=3:4則是fe3o4
18樓：最牛高中化學師
解答：（1） fe2o3中fe的質量是3.6×112／160＝2.52g
鐵礦石樣品中fe的質量分數是2.52÷5＝50.4%（2）樣品中鐵的氧化物中氧原子的質量為5.00g×69.6%－2.52g＝0.96g
該氧化物中鐵、氧原子個數比為
n（fe）:n（o）＝（2.52／56）：（0.96／16）＝3:4故該氧化物為fe3o4
19樓：
這裡的灼燒我不太確定，不知道有沒有氧氣參與的，如果沒有的話按下面的分析
灼燒沉澱得到的是fe2o3，而沒有fe3o4，說明鹼液處理後的沉澱都是fe（oh）3。然後你用這個公式2fe（oh）3=fe2o3+3h2o ，然後鐵礦石裡的是鐵的氧化物，鹼液處理後是三價的氫氧化鐵，所以這個氧化物中的鐵也是三價的fe2o3。然後題目說5g樣本中69.
6%是氧化物fe2o3，接下來的計算應該不難了吧
20樓：匿名使用者
fe是3.6×0.7=2.52
質量分數是2.52/5=50.4%
fe3o4
21樓：匿名使用者
（1）2fe~fe2o3
x/112 3.6/160 x=2.52g 2.52/5.00*100%=50.4%
幾道超級簡單的高一化學題（很急，答案滿意加懸賞
22樓：sun遠方
1.過量cl2通入fei2溶液中,反應離子方程式是:
3cl2+2fe^2+ +4i^-===2fe^3+ +2i2 +6cl^-
（還可以考慮剩下的cl2與水的反應：cl2+h2o==hcl+hclo)
2.將1.2mol cl2通入含有fei2 1mol的水溶液裡,反應離子方程式是?
由於i^-的還原性強於fe^2+，所以i^-先反應：
2i^- +cl2===2cl^-+i2------(1)
2mol---1mol
1molfei2中有1molfe^2+和2moli^-
所以氧化2moli^-，需要用去1molcl2.
還剩下0.2molcl2與fe^2+反應：
0.2cl2+0.4fe^2+===0.4fe^3+ +0.4cl^-----(2)
(1)+(2)得：1.2cl2+2i^- +0.4fe^2+===2.4cl^-+i2+0.4fe^3+
即：6cl2+2fe^2+ +10i^-==12cl^- +5i2 +2fe3+
3.為什麼含1mol hcl和1molmgso4混合液加入1molba(oh)2時,先生成mg(oh)2,後生成baso4???
混合後溶液中存在以下離子反應：
h+ +oh-===h2o,-----（1）
ba^2+ +so4^2-==baso4↓-------（2）
mg^2+ +2oh-===mg(oh)2↓--------（3）
由於mg(oh)2+2h+===mg^2+ +2h2o
所以，當h+沒有反應完時不會形成mg(oh)2沉澱，所以最先反應的是（1）和（2）。只有當（1）完成後才有(3)發生。
從以上分析可以知道，不會先生成mg(oh)2沉澱。
23樓：四塊木頭
主要針對第二道題
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誤人子弟啊~
這年頭就只知道掙錢，什麼阿狗阿貓都來出書，擺明了答案有錯，你去問問那個出書的有沒有自己做過實驗，到底哪個先沉澱。
不信你再去問問老師，看他怎麼回答。
至於那些回答，除了sun遠方，也是一個比一個離譜，不知道溶解度的可以網上隨便查，到底那個大，還有說ksp的，回去再把書看看ksp是怎麼定義的
***************=
第一道題懶得看，第二道題sun遠方的答案對高一夠了
24樓：匿名使用者
方程式我就不寫了，把要點講一下。
1根據還原性順序，通入氯氣會先氧化碘離子，然後亞鐵離子，再溴離子。所以反應時是先全部氧化碘離子，剩餘的氯氣再氧化亞鐵離子，但此時氯氣不足量，亞鐵離子部分被氧化。
2首先是酸鹼中和反應優先進行，氫氧根有剩餘，硫酸鎂應該是微溶，溶解度比氫氧化鎂大，故會生成難溶的氫氧化鎂。電離出來的硫酸根再跟鋇離子反應生成硫酸鋇。
我高三了，可能有點東西你高一還沒學。理解了嗎？
25樓：匿名使用者
1、cl2的氧化性大於i2，即cl-還原性小於i-。 而過量的cl2，則能使fei2中的i全部置換出來，另外，過量的cl2使得fe2+氧化成fe3+。 故：
cl2+2i-+3fe2+=i2+2cl- +2fe3+。
1.2mol cl2
其中1mol:fei2+cl2===fecl2+i2剩餘的0.2:
2fecl2+cl2===2fecl3做此類問題，先根據物質的還原性或氧化性的強弱來分析其可能產生的反應，再看條件是否所有的反應都產生了。像反應中是否有什麼過量還是不足等。
2、因為先發生中和反應。h+ + oh- =h2o。所以先生成mg（oh）2而後再生成baso4。
而這類，則考慮化學反應的先後，和產生物的溶解性等。。
26樓：匿名使用者
首先確定還原性強弱,cl2為強氧化劑,首先氧化較強的還原劑.
所以先氧化i-,由於分子氧化氫越強,離子還原性越弱.
所以第一題中過量的cl2把i-和fe2+都氧化了2fei2+3cl2*****2fecl3+2i2如果量確定,首先確定反應步驟
1.2mol cl2
其中1mol:fei2+cl2===fecl2+i2剩餘的0.2:
2fecl2+cl2===2fecl31molhcl有h+1mol,1molba(oh)2有(oh)-2mol首先發生系中和反應,剩餘(oh)-1mol
至於反應先後,我想應該系mg(oh)2的溶解度比baso4少
高一化學題目！！很急！！高一化學題！！！急急急
那個我一年多沒有動過化學了，方法肯定對，就是有些知識點不太確定 ba的相對分子質量是按163算的。物質的量濃度等於物質的摩爾質量除以改物質溶液體積。k2so4 bacl2 baso4 這有個沉澱符號，我打不出來 2kcl 得到的baso4，通過摩爾質量等於質量除以相對分子質量可以得到生成了的baso...
幾道高一化學題！急急急
1.反應 mg 2hcl h2 mgcl2 2al 6hcl 3h2 2alcl3 氫氣物質的量n v vm 5.6 22.4 0.25mol 設mg物質的量x，al物質的量y，則以氫氣物質的量為等量，根據 得 x 1.5y 0.25mol 又以混合物質量為等量，根據n m m 24x 27y 5....
幾道簡單的高一化學題，高一化學，幾道簡單選擇題。
高一化學 必修 山東科學技術出版社的課後練習答案我就不清楚了，因為我是廣東的 一下幫你解答你的問題，僅代表個人意見，希望對你有用 1.因為假如大量的fecl3溶液，fecl3 3h2o fe oh 3 膠體 3hcl 所以可以知道產生的fe oh 3 膠體 和 hcl 也是大量的，並且產物的物質的量...