1樓：熊熊烈火雄壯
氧化還原問題要抓住得失電子守恆。
在配平方程式中尤為突出。
kclo3+hcl==kcl+clo2+cl2+h2o氧化劑：kclo3：cl +5
還原劑：cl：-1
氧化產物：cl2 0
還原產物：clo2 +4
kclo3中的cl由+5到+4 得到1e 2hcl中的cl由-1到0，失去1e×2 1故現在clo2前標2，在cl2前標1
再根據原子守恆將其他配平。
2kclo3+4hcl==2kcl+2clo2+1cl2+2h2o---2e
x=所以轉移電子物質量為。
3 clo2---cl- 5e
cl2---2cl- 2e
假設質量都是，則clo2就剛好1mol，轉移5mol e，平均每g 5/
cl2：平均： *2 /所以兩式相比得到：
2樓：藍玫依舊
可以查一下 各個化學元素的價態嘛！ 如cl在 元素表中的位置是17，原子分佈由內而外的 分佈是 2-8-7，但 cl可以是氯 cl -1，+1，+5，+7 這幾個價態；
按你上面的：方法有：雙線橋法 /單線橋法 ！ 簡單點解釋就是：算各個元素的個數，再配平！
你就查查 雙線橋法吧 ，是根據 價態變化 來配平的！
3樓：胥人萊野雲
因為，氯氣能將溴化氫氧化為溴氣。溴氣又能把亞硫酸氧化為硫酸。所以，可以把兩步反應合併為：cl2+h2o+h2so3=2hcl+h2so4
所以，實際上，氯氣先與亞硫酸反應。
設：亞硫酸與溴化氫的物質的量為：x
氯氣與亞硫酸反應所剩的物質量為：又因為，所剩氯氣與溴化氫的一半反應，所以有等式：2（
解得x=最後，x/
影響氧化還原反應的因素主要有哪些 5
4樓：一線小**
氧化劑與還原劑的性質：氧化劑氧化性和還原劑還原性越強，反應速度越快。
反應物濃度：濃度越高，反應越快。
催化劑對反應速率的影響：催化劑越好，反應速率越快。
溫度對反應速率的影響：溫度越高，反應速度越快。
誘導反應對反應速率的影響。
反應物的接觸面積：反應物接觸面積越大，反應速度越快。
氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。
一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有衝突，則以前者為準。
有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由於在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。
5樓：匿名使用者
1. 濃度對物質氧化性、還原性的影響。
一般說來，溶液濃度越高，溶質的氧化、還原性就越強。制氯氣反應中，若鹽酸濃度過低則反應不能進行，再如與濃度較大時，發生氧化還原反應，濃度較小時發生複分解反應：。另外，氧化劑、還原劑濃度不同會使氧化還原產物有所不同，如稀硝酸還原產物一般是no氣體，濃硝酸還原產物則是。
2. 溫度對物質氧化性、還原性的影響。
一般說來，物質所受溫度越高，氧化性或還原性就越強，如碳隨溫度升高還原性增強，幾乎能還原所有金屬氧化物。
3. 溶液酸鹼性對氧化、還原性影響。
酸性條件能增強氧化劑氧化能力，並有利於歸中反應。中性、鹼性條件下會使氧化劑能力變弱，並有利於歧化反應的發生。如酸化的溶液氧化能力遠大於鹼性的，其還原產物也不同。
在酸性介質中被還原成近乎無色的；中性介質中，被還原成。
4. 催化劑對物質氧化、還原性的影響。
催化劑使用與否首先影響反應速率。另外，使用不同的催化劑其氧化還原產物也會不同。
5. **態元素氧化性不一定強。
最**只有氧化性，但氧化性強弱還受該元素所在原子團的穩定性影響，原子團結構越穩定，物質氧化性就越弱，反之就越強。
6. 元素中間價雖既可表現氧化性又可表現還原性，但仍可成為強氧化劑。
元素中間價雖既可得電子又可失電子，但得電子能力仍可很強，如(或)中為氧元素中間價，在反應中可同時表現氧化性及還原性，但由於反應中可釋放出氧原子，所以仍是強氧化劑。
7. 物質氧化性及還原性受物態影響。
一般來說，固液態氧化、還原性大於氣態。另外，溶液中的氧化、還原性與純淨物又有所不同，如水溶液中還原性，而氣態金屬還原性是，氧化性：大於溶液中。
8. 元素與其單質氧化還原性不一定一致。
如因結構中有三個共價鍵，鍵能大，發生化學反應時首先需破壞三個共價鍵而消耗較大能量，所以在常溫下不活潑。而n元素因其原子半徑小，最外層電子數較多，故呈現出活潑的非金屬性。
9. 物質氧化還原性受結構影響。
如cus可被硝酸氧化，而卻不能，原因是晶體結構與cus不易同，結構較為緊密導致不易被氧化。
化學氧化還原問題
6樓：匿名使用者
確實是4個啊 一個o -2價 轉到o2 0價 2個電子 1個o2轉移4個。
hcooh中o價不變。
一共產生1個o2 所以是4個電子。
【緊急】氧化還原問題。
7樓：絨絨紫水晶
cl2是強氧化劑，so32-亞硫酸根被氧化，水h2o參與反應，生成硫酸根和鹽酸，鹽酸在水中完全電離成氫離子和氯離子。
8樓：匿名使用者
這樣告訴你吧。這個反應怎樣發生，與溶液的ph有關。配平時，在酸性條件下，需要一個h的地方用一個h+補足，需要一個o的地方用一個h2o補足生成兩個h+；在鹼性條件下，需要一個h的地方用一個h2o補足生成一個oh-,需要一個一個o的地方用兩個oh-補足生成一分子的水。
寫方程式的時候千萬注意溶液的酸鹼性。
9樓：折翼的天使
氯氣有強氧化性，將赤硫酸根氧化。
化學氧化還原問題
10樓：知識越多越
正極是高錳酸鉀得電子，負極是亞硫酸鈉失電子，兩極都可以pt作電極片，電池符號為：
（-）pt, i so3 2-(c1),so4 2-(c2) ii mno4-(c3),mn2-(c4)i pt (+
負極反應：so3 2- -2e = so4 2-正極反應：mno4- +5e + 8 h+ =mn2+ +4 h2o
化學氧化還原問題
11樓：匿名使用者
濃硝酸和銅反應，生成的是二氧化氮，氮是正四價、稀硝酸和銅反應，生成的是一氧化氮，氮是正二價。
原因在於一份濃硝酸在反應中降低了一價 而一份稀硝酸卻降低了三價 銅元素卻始終被氧化了二價 從某個角度來說 二份濃硝酸可以氧化一份銅元素 稀硝酸卻不行。
這可以側面說明濃硝酸的氧化性大於稀硝酸。。
12樓：匿名使用者
記住口訣：
氧得降還 （ 氧化物 得到電子 化合價降低 得到還原產物）還失升氧 （還原物 失去電子 化合價升高 得到氧化產物）氮有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5價濃硝酸跟稀硝酸反應理論上生成的都是no2 但稀硝酸裡no2跟水反應生成hno3跟no
13樓：匿名使用者
氧化性的強弱不是看化合價變化多少。
而是看化合價變化的容易還是困難。
14樓：火蠻疊燃
濃硝酸是產生二氧化氮，是到正4價。
稀硝酸產生一氧化氮，是到正2價。
從微觀角度來解釋，濃硝酸裡面硝酸的物質的量濃度高於稀硝酸，而銅是有限的，濃硝酸只要得到一個電子就能使銅氧化，而稀硝酸要得到3個電子。
15樓：匿名使用者
此反應還原產物為no（氮原元素降價），有2molhno3中的氮被還原為一no（2molhno3體現氧化性，6mol 體現酸性），此反應轉移電子6mol（2mol ＋5價hno3變為2mol ＋3價no） ，則電子轉移，還原產物為。
16樓：
s2-是還原劑 從-2到0價 失去2個電子 現在轉移電子 所以有生成 有生成。
氧化劑被還原，得到還原產物no 因此還原產物物質的量是。
17樓：絕對
的電子發生轉移 我們以k2s看 這個s為-2價 到s 是0價 那麼k2s就反應。
3mol 還原產物是no n=
18樓：匿名使用者
s化合價由-2變為0，轉移6個電子，一個電子，一個s轉移2電子，則一個s為，3s為。
化學氧化還原問題
19樓：匿名使用者
這是一個歧化反應，不過也只看還原產物或氧化產物即可。
按照係數，每2分子過氧化氫（4個-1價的氧）生成2個-2價的氧2個和0價的氧2個，電子轉移為2個。
每一分子過氧化氫是1個，就是。
2. 6nano3+4naoh+10al=10naalo2+3n2+2h2o
3.生成物是水。
它就少氫元素，這個反應高錳酸根充當氧化劑，草酸充當還原劑，草酸中的碳被氧化為二氧化碳，高錳酸根的錳還原成+2，這裡就缺一種氫元素，它只可能是水，氫不變價。
4.不用看方程式，一個鎂原子形成氧化鎂也好，氮化鎂也好，都是失去2個電子，從單質0變到+2
1mol就是na，你說呢。
20樓：匿名使用者
你好。1、2h2o2 = 2h2o + o2 ~~2e- 。
這時若有發生分解，電子轉移個數為 =
2、配平化學方程式：6nano3 + 4naoh + 10al = 10naalo2 + 3n2 + 2h2o 。
3、推斷mno4- +h2c2o4 + h+ =co2 + mn2+ +未配平）。最後生成 h2o，因為反應前後氫元素守恆。
4、1molmg與足量o2或n2反應生成mgo或mg3n2均失去2na個電子。
因為在這2個反應中的鎂元素均顯示+2價，1mol mg反應失去2mol電子。
希望可以幫到你。
21樓：建造師考試學習
電子轉移1mol
6nano3+4naoh+10al=10naalo2+3n2+2h2o
1molmg反應生成物為mg離子，都為+2價。。故相同的mg反應失去的電子數相同。
氧化還原反應問題，化學 氧化還原反應問題
記住升失氧化還原劑。要升價，自然要失去電子 因為電子帶負電 所以就發生氧化反應，作為還原劑，還原劑自然具有還原性，能夠將別人還原，所以人家就發生還原反應咯。無機反應時，得到了電子 或電子對偏向 的元素被還原，失去了電子 或電子對偏離 的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引...
氧化還原反應
10hno3 4zn nh4no3 4zn no3 2 3h2o 首先先標出變化了的元素的化合價 包括反應前後。化合價無變化的不標，如本例中的h和o元素 5 0 3 5 2 5 h n o3 zn n h4 n o3 zn n o3 h2 o 可以看到只有n的化合價降低了 也只有zn的化合價上升了。...
氧化反應,還原反應,氧化還原反應這之間有什麼聯絡與區別？能否各舉個例子說明下
氧化反應和還原反應是氧化還原反應的半反應 常在原電池反應中出現 氧化還原反應 cu2 zn cu zn2 半反應 還原反應 cu2 2e cu 氧化反應 zn 2e zn2 半反應式從左到右相當於氧化劑接受 得到 電子生成其共軛還原劑，反之從右到左，相當於還原劑放出 失去 電子生成其共軛氧化劑。或者...