1樓：化學小丁當
這涉及化學反應的分類。
根據反應前後物質的組成和性質可分為四種基本反應型別：化合、分解、置換、複分解；
根據是否有電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
根據有無離子參加分為離子反應和非離子反應；
根據反應的熱效應分為吸熱反應和放熱反應；
根據反應的方向和限度分為可逆反應和不可逆反應；
2樓：雲里斯漫
化學反應型別，從反應形式上分四種：化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應。
從化合價是否發生變化分為：氧化還原反應和非氧化還原反應
3樓：匿名使用者
化學反應型別有幾種分類，
1、其中，從得失電子方面分類：氧化還原反應和非氧化還原反應（氧化還原反應中還有歧化反應）。
2、如果從反應物和生成物的型別方面分類：有：化合反應，分解反應，置換反應和複分解反應。
4樓：劉輝宇航
你的問題表述的不太清楚，
基本化學反應型別是4種：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應
按照是否的失氧，分為氧化還原反應和非氧化還原反應
5樓：匿名使用者
化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應、
化學六大基本反應型別是什麼？
6樓：貝斯和鼓最帥了
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、複分解反應：複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。
7樓：匿名使用者
一般來說
化學中只有四大基本反應
（化合分解置換複分解）
但是還有兩種常見的反應：
水合和氧化還原
1、化合反應（由兩種或兩種以上的化合物或單質化合成一個新的化合物）：c+o2=點燃=co2
2、分解反應（由一種化合物分解成多種物質）：2h2o2=二氧化錳=2h2o+o2
3、置換反應（一種化合物和一種單質生成新的化合物和單質）：h2+cuo=cu+h2o
4、複分解反應（酸鹼鹽中的反應，離子化合物交換離子的過程）：hcl+naoh=nacl+h2o
5、氧化還原反應（有發生電子得失的反應）h2s+so4=3s+h2o
6水合反應（無水物和水反應生成結晶水合物的過程，結晶水合物分解為分解反應）：cuso4+5h2o=cuso4'5h2o
8樓：滇教雲
化學——化學反應型別
9樓：匿名使用者
補充上面：取代反應——ch4+cl==hcl+ch3cl ch4+cl==hcl+ch2cl2 ch4+cl==hcl+chcl3 ch4+cl==hcl+ccl4我暫時學了這些而已了
10樓：匿名使用者
無機化學中有四大基本反應，化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應，但像fe2o3+3co=2fe+3co2，就不屬於這些反應了，所以高中就把無機化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有機化學中的基本反應有取代反應，消去反應，加成反應，氧化反應，還原反應，脂化反應，等等，其實一個反應有的屬於幾種反應，脂化反應就是取代反應的一種，還有水解反應也是取代反應的一種，皂化反應也是，
四種基本反應型別與無機化學反應有什麼包含關係
11樓：天氣很冷了啊
四種基本反應型別是完全屬於無機化學反應
無機化學反應的範圍較大,無機化學主要是分為氧化還原反應和非氧化還原反應
而置換屬於氧化還原反應,化合和分解反應屬於氧化還原反應和非氧化還原反應
的都有,複分解反應屬於非氧化還原反應
還有很多反應無法歸到四種基本反應型別,但可以歸到氧化還原反應和非氧化還原反應之中的.
初中氧化反應和氧化還原反應的區別
一 性質不同 1 氧化反應 是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過內程中提供氧。2 氧化容還原反應 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。二 特點不同 1 氧化反應 氧化時氧化值升高 還原時氧化值降低。氧化 還原都指反應物 分子 離子或原子 2 氧化還原反應 電子的得失或共用電子對的偏移。在初...
氧化還原反應問題，化學 氧化還原反應問題
記住升失氧化還原劑。要升價，自然要失去電子 因為電子帶負電 所以就發生氧化反應，作為還原劑，還原劑自然具有還原性，能夠將別人還原，所以人家就發生還原反應咯。無機反應時，得到了電子 或電子對偏向 的元素被還原，失去了電子 或電子對偏離 的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引...
氧化還原反應
10hno3 4zn nh4no3 4zn no3 2 3h2o 首先先標出變化了的元素的化合價 包括反應前後。化合價無變化的不標，如本例中的h和o元素 5 0 3 5 2 5 h n o3 zn n h4 n o3 zn n o3 h2 o 可以看到只有n的化合價降低了 也只有zn的化合價上升了。...