1樓：倫振英晁燕
—氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
複分解反應都不是氧化還原反應
置換反應都是氧化還原反應
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）
歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應
另外要注意,有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應,如氧氣生成臭氧，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。
概念反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑+
氧化劑--->
氧化產物
+還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
2樓：潛秋芹雪畫
氧化還原反應的判定是是否有化合價的升降,依據原理是是否有電子的得失或偏移.
初中氧化反應和氧化還原反應的區別
一 性質不同 1 氧化反應 是物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過內程中提供氧。2 氧化容還原反應 是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。二 特點不同 1 氧化反應 氧化時氧化值升高 還原時氧化值降低。氧化 還原都指反應物 分子 離子或原子 2 氧化還原反應 電子的得失或共用電子對的偏移。在初...
氧化還原問題，影響氧化還原反應的因素主要有哪些
氧化還原問題要抓住得失電子守恆。在配平方程式中尤為突出。kclo3 hcl kcl clo2 cl2 h2o氧化劑 kclo3 cl 5 還原劑 cl 1 氧化產物 cl2 0 還原產物 clo2 4 kclo3中的cl由 5到 4 得到1e 2hcl中的cl由 1到0，失去1e 2 1故現在clo...
化學反應的氧化還原反應。怎麼判斷分子是氧化劑還是還原劑
恩，這個問題，我也曾經疑惑過。化合價變化有一個規律 一般是由兩邊向中間靠攏的。no2溶於水3no2 h2o 2hno3 n0 no2的n是 4 hno3的是 5 no的是 2 所以化合價變化是2個n由 4變為 5，一個n由 4變為 3。化合價變化不會交叉。只會由兩邊向中間靠攏，或由中間向兩邊靠攏。化...