1樓：熹沉鳥
10hno3+4zn=nh4no3+4zn（no3）2+3h2o
首先先標出變化了的元素的化合價 包括反應前後。（化合價無變化的不標，如本例中的h和o元素）
+5 0 -3 +5 +2 +5
h n o3 + zn = n h4 n o3 + zn ( n o3 ) + h2 o
可以看到只有n的化合價降低了 也只有zn的化合價上升了。
化合價上升多少可看作是失去多上電子 同樣化合價降低多少可認為得到多少電子。
由電子守恆即可配平 變化的元素 再利用觀察法即可將整個式子配平
10hno3+4zn=nh4no3+4zn（no3）2+3h2o
觀察法：就是在原來的基礎上（係數比例不變），觀察一種元素保證其前後的量一致在該題中 就是現配平剩餘的氧或者氫在配平剩下的一種
詳細說明
第一步，跟據化合價的升降來配平化合價有變化的元素
hno3+4zn _ nh4no3+zn(no3)2+h2o
第二步，根據鋅守恆在zn（no3）前配4
hno3+4zn _ nh4no3+4zn(no3)2+h2o
第三步，根據n守恆在hno3前配10（可看作一個n化合價變化了的hno3+9個未變化的hno3）
10hno3+4zn _ nh4no3+4zn(no3)2+h2o
第四步，根據氧守恆在h2o前配3
10hno3+4zn _ nh4no3+4zn(no3)2+3h2o
第五步，根據h驗證是否配平衡（既反應前等於反應後），相等後**改為等號
10hno3+4zn=nh4no3+4zn（no3）2+3h2o
希望你能懂 所謂觀察法就是利用元素守恆（反應前後元素的總數量不會改變）來配平
2樓：氵_空白一片乀
沒看懂你題目
氧化還原反應的實質是電子的轉移
而元素化合價的升降可以判斷反應是否為氧化還原反應因為電子含有負電荷,所以電子轉移導致化合價的升降
氧化還原反應問題，化學 氧化還原反應問題
記住升失氧化還原劑。要升價，自然要失去電子 因為電子帶負電 所以就發生氧化反應，作為還原劑，還原劑自然具有還原性，能夠將別人還原，所以人家就發生還原反應咯。無機反應時，得到了電子 或電子對偏向 的元素被還原，失去了電子 或電子對偏離 的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引...
氧化反應,還原反應,氧化還原反應這之間有什麼聯絡與區別？能否各舉個例子說明下
氧化反應和還原反應是氧化還原反應的半反應 常在原電池反應中出現 氧化還原反應 cu2 zn cu zn2 半反應 還原反應 cu2 2e cu 氧化反應 zn 2e zn2 半反應式從左到右相當於氧化劑接受 得到 電子生成其共軛還原劑，反之從右到左，相當於還原劑放出 失去 電子生成其共軛氧化劑。或者...
求氧化還原反應配平法 高中 氧化還原反應配平
氧化還原反應的配平如下 1 配平原則 首先是電子守恆 其次是電荷守恆 最後才是原子守恆。2 配平步驟 標變價 列變化 求總數 配係數 細檢查。根據還原劑化合價升高與氧化劑化合價降低總數相等確定還原劑和氧化劑前面的係數，對應確定氧化產物與還原產物的係數，由方程式左右兩邊的電荷守恆確定其它離子的係數 一...