1樓：遊清安
原理：zn＋cuso4＝cu＋so4
1，鋅比銅活潑，所以失電子；
2，銅離子不經過鹽橋到硫酸鋅溶液中與鋅發生置換反應；
3，教授王 - 探花 十一級 的回答是電極反應。
正極：cu2+ + 2e ----> cu負極：zn - 2e ----> zn2+4，鹽橋作用：
在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位（當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過介面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層，這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位）,使液接電位減至最小以致接近消除.
防止試液中的有害離子擴散到參比電極的內鹽橋溶液中影響其電極電位。
2樓：教授王
硫酸鋅和鋅棒:zn - 2e ----> zn2+
硫酸銅和銅棒:cu2+ + 2e ----> cu
3樓：明天天氣不錯
zn自己失電子，cu2+得電子
這是大學裡面講電極電勢時的兩個半電極
鹽橋中的離子用來平衡電荷
總反應zn+cu2+=zn2+ +cu
4樓：匿名使用者
zn置換cu啊，然後銅棒上有cu析出。
5樓：魯北無
鋅失電子經導電留到銅的溶液中，銅離子得電子析出通，而鹽橋則是保持溶液的電中性
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