1樓：學無止境
不能的，
非金屬性的比較規律：
1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。（比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱）
3、由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反應越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；
6、由對應最低價陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；
7、由置換反應判斷！非金屬強的強制弱！
題目中的硫酸鹽放到碳酸鹽裡面，不屬於這7條中的任何一條。
2樓：匿名使用者
碳酸鈉（純鹼）是強鹼弱酸鹽，溶於水呈鹼性。硫酸鈉是強酸強鹼鹽，大約是中性。我們知道碳酸根離子在溶液ph小於5.
6時，才基本不存在（強酸制弱酸原理），而現在在不考慮其他因素影響的情況下，此時溶液時鹼性（ph大於7）的，只是把兩個物質加在一塊，是無法判斷的，什麼都不會發生。
3樓：
不能，在水溶液中都是以離子狀態存在的，不會發生反應，自然也不能證明什麼。
為什麼相同條件下，通過測定同濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液的ph，可以比較，碳和硫的非金屬性的強弱?
4樓：匿名使用者
可以測得：硫酸鈉ph約等於7,呈中性,而碳酸鈉ph>7呈鹼性因此可知,硫酸鈉是強鹼強酸鹽（naoh和h2so4）而碳酸鈉是強鹼弱酸鹽（naoh和h2co3）這實際上是比較了s和c兩種元素最**態含氧酸的酸性強弱（h2so4>h2co3）
由以上可知,s非金屬性比c強（最**態含氧酸酸性強）
5樓：傻傻
因為相同條件下，碳酸類的不太穩定，易分解；而硫酸類的溶液比較穩定，所以ph相對比較穩定，就可以比較了
6樓：清歌若殤
用氧化還原反應，碳只能將氧氧化到正四價，而硫可以將氧氧化到正六價 因此硫的氧化性強於碳
硫酸鈉和氯化鈉可以反應嗎？硫酸鈉和碳酸可以反應嗎？如果可以請寫出化學方程式？並請說下理由？謝謝
不可以。硫酸鈉和氯化鈉兩種溶液混合，沒有沉澱生成，所以不反應 硫酸鈉和碳酸 是弱酸和鹽，不反應。應該是強酸生弱酸，硫酸鈉和氯化鈉不反應，因為它們的陽離子都是相同的鈉離子 硫酸鈉和碳酸不反應，因為不能弱酸制強酸。都不能反應來 在初中化學 自中的置換反應中是要生成氣體 沉澱 或者是水才能發生，硫酸鈉和氯...
製作饅頭時，需加入面鹼（主要含碳酸鈉），如果面鹼放多了，蒸出的饅頭會發黃，且口感不好為除去過多的
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有三種白色粉末分別是碳酸鋇 硫酸鋇和碳酸鈉請設計實驗方案把這三種粉末區分開來
滴加稀鹽酸。只產生氣泡的是na2co3。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 沉澱溶解，產生氣泡的是baco3。baco3 2hcl bacl2 h2o co2 沉澱不溶解的是baso4，baso4與hcl不反應。滴加硫酸鈉溶液沒有用，三種物質硫酸鈉都不反應，baco3是沉澱。取三隻試...