1樓：化學氧吧
一種情況是溶液較稀，一般用蒸發結晶，不蒸發很難得到飽和溶液。另一種情況視溶質中各種物質量的多少而定。常以氯化鈉和硝酸鉀為例說明問題。
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。如果是氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，適合用蒸發結晶，蒸發剩餘少量水趁熱過濾，則少量的硝酸鉀由於高溫下溶解度較大而絕大部分留在濾液中除去，氯化鈉溶解度較小所以大部分析出，此時如果製成熱的飽和溶液，冷卻結晶，氯化鈉析出的量將大大減小。
反過來，如果是硝酸鉀中混有少量氯化鈉，則適合冷卻結晶。製備出高溫下飽和溶液，冷卻，硝酸鉀由於溶解度降低很多而絕大部分析出，氯化鈉溶解度變化不大而絕大部分溶於水中，過濾即可。
2樓：你哈皮
蒸發是用於分離難溶物和可揮發（通過蒸發）液體的 冷卻結晶是用於溶解度隨溫度變化大（隨溫度升高而變大）的物質和變化不大物質的分離
3樓：匿名使用者
最典型的就是nacl和kno3吧
nacl溶解度隨溫度變化不大，kno3溶解度隨溫度變化大因此如果nacl中除kno3，就溶解，加熱濃縮（這步的含義是使所有的nacl都溶進去且濃縮至飽和），然後蒸發，kno3就不會出來，nacl就出來了，然後結晶得到的就是比較純淨的nacl
如果kno3中除nacl，還是加熱濃縮，然後降溫，kno3就出來了，nacl不出來，結晶得到的就是比較純淨的kno3
記住：要提純什麼就讓什麼出來
高中化學 關於蒸發結晶 冷卻結晶
4樓：塞菲琴玟玉
種情況溶液較稀
般用蒸發結晶蒸發難
飽溶液另種情況視溶質
各種物質量少定
氯化鈉硝酸鉀
例說明問題
氯化鈉溶解度受溫度影響較
硝酸鉀溶解度受溫度影響較
氯化鈉混
少量硝酸鉀
適合用蒸發結晶
蒸發剩餘少量水趁熱
濾則少量
硝酸鉀由於高溫
溶解度較絕部
留濾液除氯化鈉溶解度較所部
析制熱飽
溶液冷卻結晶
氯化鈉析量減
反硝酸鉀
混少量氯化鈉
則適合冷卻結晶
製備高溫飽溶液
冷卻硝酸鉀由於溶解度降低絕部
析氯化鈉溶解度變化絕部
溶於水濾即
高中化學，蒸發結晶，重結晶，冷卻結晶有什麼區別？
5樓：匡吉月卷翼
「結晶」是指第一次結晶，就是說從溶液中製備化合物時，以加熱蒸發溶劑而後冷卻，使目標物質從溶液中首先結晶析出，經過過濾，從而製備出該化合物。
而「重結晶」是指第一次結晶製備的化合物不純淨，繼續溶解並從溶液中再次結晶出來，此時由於雜質的量與第一次製備時相比，遠小於目標物質，所以雜質不會析出，所以起到了提純目標化合物的作用。
但是重結晶會使目標物質損失，特別是溶解度較大的，所以要儘量使溶液蒸發得多一些，才可以減小這種損失，但是帶來的問題是雜質有可能再次達到飽和，即便不飽和，濃度也會變大，這樣再過濾時，含有很濃的雜質的溶液會吸附在目標物質的結晶上，所以一次重結晶並不能使目標化合物變得很純，所以要繼續進行二次、三次，甚至更多次的重結晶，每重結晶一次，就提純了一次。
重結晶法適合於提純在低溫時溶解度較小，而隨著溫度升高溶解度顯著增大的物質。在熱溶液的溫度逐漸降低時，溶解在溶液中的目標物質溶解度急劇下降而大量析出，而雜質一般都是在溫度低時仍有較大溶解度的物質(即便不是，在重結晶過程中由於量少，也不會達到飽和而析出)。
6樓：戢運潔高斌
重結晶，就是重複結晶，是一個籠統的用語。
冷卻結晶，是結晶中的一種方法，即先加熱得到熱飽和溶液，再冷卻，在降溫的過程中，溶質的溶解度減小，所以結晶析出，一般適用於溶解度隨溫度變化較大的，如kno3。
蒸發結晶，即直接加熱將溶劑蒸發，即得到溶質晶體，一般適用於溶解度隨溫度變化不大的物質，且在加熱過程中不會分解性質穩定的，如nacl。
高中化學 蒸發濃縮，冷卻結晶怎麼用，什麼時候會用到，做題的時候什麼時候需要填蒸發濃縮 冷卻結
7樓：圖門永修守昭
與物質溶解度，熱穩定性，工業成本有關：穩定性好的用蒸發濃縮，溶解度受溫度影響大的用冷卻，趁熱過濾是受溫度影響大的物質，冷了就成晶體難過濾，有的與性質有關如硝酸銨，硝酸鉀固體受熱**，我是老師（別死記）
8樓：a證
從單一溶質且溶質穩定的溶液中得到固體用蒸發結晶（例食鹽水中得到食鹽）從溶質不穩定或帶結晶水的溶液中得到固體用降溫結晶（例溶液中得到硫酸亞鐵晶體）分離兩種溶解度隨溫度變化差別很大的固體用重結晶（例分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物）
9樓：匿名使用者
高中化學 蒸發濃縮，冷卻結晶怎麼用，什麼時候會用到，做題的時候什麼時候需要填蒸發濃縮 冷卻結
蒸發濃縮 一般用於稀溶液變濃，冷卻結晶前必須經過蒸發濃縮，使溶液達到飽和狀態。然後冷卻熱飽和溶液。
高中化學中蒸發結晶趁熱過濾，蒸發濃縮冷卻結晶，重結晶等操作的區別？ 50
10樓：匿名使用者
趁熱過濾是需要漏斗和濾紙，蒸發濃縮冷卻結晶是在蒸發皿中，重結晶是反覆蒸發濃縮冷卻。
蒸發結晶和冷卻結晶的步驟，高中化學大題答題用，用術語！！！
11樓：雲和山的彼端
蒸發結晶，蒸發皿加入溶液，加熱蒸發，至出現大量晶體停止，然後用蒸發皿的餘熱將剩餘的溶劑蒸乾，，降溫結晶先加熱濃縮得到熱的飽和溶液，然後趁熱過濾，除去不溶性雜質，再冷卻結晶，得到的晶體中還可能含有其他雜質，如果要進一步提純，進行重結晶
高中化學蒸發濃縮冷卻結晶後為什麼還要過濾？
12樓：匿名使用者
前提：蒸發濃縮冷卻結晶（重結晶）目的是除掉雜質，即用溶劑將不純的物質完全溶解，再通過降溫、減少溶劑的方式使我們想要的物質達到過飽和從而從溶液中結晶（析出），結晶的物質的純度一般會高於重結晶之前的物質，而出掉的雜質就在溶液中。
1、過濾是因為我們要的是固體而不是溶液，過濾（雖好是真空抽濾）目的就是除掉濾液及其溶解的雜質，所以一定不要蒸乾或者剩的溶劑特別少。
2、無機化學通常用水，有機化學的話……
3、洗滌的目的是除掉晶體表面的雜質，一般來說用來洗滌的溶劑應該是不易溶解目標物質的溶劑，如你要提純的是氯化鈉，那麼你最好用飽和食鹽水洗滌；實在沒有好溶劑的話用也可以先母液洗滌。
4、成為較大晶體的物質再溶解難度是比較大的。而且「冷卻結晶」說明你的產品在冷水（溶劑）中的溶解性較差，因此水通常只會溶掉產品表面的雜質和少數產品。
5、目的是洗掉水，水在各類溶劑中是較難揮發的，空氣中通常也有很多水。用乙醇、丙酮等水溶性、低沸點的溶劑洗掉水，可以使產品更快乾燥。如果條件允許可以再用乙醚、石油醚再次洗滌，除掉乙醇，這樣乾的更快。
6、乾燥的話通常選擇加熱的方法，比如在坩堝中一邊加熱一邊用勺子撥弄至其完全乾燥，加熱一般用紅外燈比較方便。如果條件允許也可以選擇真空或鼓風乾燥箱進行烘乾。
13樓：水殺人了
你說的是重結晶嗎？用來分離兩種都溶液水的物質，並且一種物質的溶解度隨溫度變化明顯，一種不明顯，那麼加熱後再降溫，溶解度變化明顯的物質就會先結晶析出，變化不明顯的物質還是會留在水中，過濾的話，晶體會留在濾紙上的，雜質在濾液裡。如果你加熱的時候把水的蒸乾了，那麼雜質還是會析出的，就不能分離了。
洗滌是為了除去晶體上還附著的母液和溶劑。就像你說的，用水洗滌的話晶體不就又溶解了嗎，所以用乙醇洗滌啊，一般晶體不溶於乙醇的。
14樓：匿名使用者
母液一般是水溶液。
洗滌是為洗去晶體粘附的離子，雜物等雜質，是提取物更純淨洗滌用的洗液，一般都是不能溶解提取物的液體，比如你提取物是氯化鈉，那麼用乙醇洗滌，就不會溶解，還能沖掉附著的雜質。
乾燥部分，如果那乙醇洗滌的，就自然風乾就好了，因為乙醇可以溶水，洗滌的時候，把水也帶掉了，然後等酒精揮發，晶體就乾淨了
冷卻結晶和蒸發結晶有什麼區別,蒸發結晶和冷卻結晶有什麼區別,什麼情況下使用
蒸發結晶bai 指的是溶液 du通過溶劑zhi的散失 dao即蒸發 使得溶液達到飽和狀態,專繼而達到過飽和狀態。由於在一定屬的溫度下,一定量的水 或溶劑 所能溶解的某一溶質的質量是有限的,那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出,即結晶。冷卻結晶 是指飽和溶液通過降低溶液的溫度,使溶質析出的方法。一般...
冷卻結晶和蒸發結晶有什麼區別蒸發結晶和冷卻結晶有什麼區別，什麼情況下使用
不一樣。蒸發結晶，是加熱，蒸發溶劑水，使水減少甚至沒有，使溶質結晶，如，nacl的結晶。冷卻結晶，是先稍微加熱，形成較高溫度下的飽和溶液，然後冷卻，在降溫的過程中，溶質的溶解度減小，結晶析出，如，kno3的結晶。一般，nacl這樣的，溶解度隨溫度變化不大的，都是蒸發結晶，因為在降溫過程中，溶解度變化...
請問高中化學中蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，（有時候用水洗）用乙
蒸發濃縮 對於抄溶解度隨溫度的升高而增大的物質，蒸發以增大物質的濃度 降溫結晶 由於溶解度受溫度影響較大，冷卻使較多的晶體析出 過濾 分離液體與固體 洗滌 是為了出去結晶表面的雜質，用乙醇的話 洗去雜質而 乙醇不溶解晶體 降低損耗 蒸發濃縮 對於受bai溫度影響較大du的物質 蒸發加熱的zhi過程中...