1樓：匿名使用者
不一樣。
蒸發結晶，是加熱，蒸發溶劑水，使水減少甚至沒有，使溶質結晶，如，nacl的結晶。
冷卻結晶，是先稍微加熱，形成較高溫度下的飽和溶液，然後冷卻，在降溫的過程中，溶質的溶解度減小，結晶析出，如，kno3的結晶。
一般，nacl這樣的，溶解度隨溫度變化不大的，都是蒸發結晶，因為在降溫過程中，溶解度變化不大，不能大量結晶析出。
而，kno3這樣，隨溫度變化很大的，就使用降溫結晶，不需要完全蒸乾水分，只要得到熱飽和溶液，在降溫過程中同樣可以大量析出晶體。
另外，對於一些受熱容易分解的，或者是為了得到結晶水合物的晶體的，也都是採用降溫結晶，以免受熱過程中的分解。
2樓：孤星趕月
冷卻結晶是使溶液在飽和狀態下降溫，一般物質的溶解度都會隨溫度的降低而降低，溫度低了，溶液中溶解的溶質就會減少，所以就會有晶體析出。
蒸發結晶很簡單了，是把溶劑蒸發掉，沒有了溶劑，溶質當然就析出來啦
3樓：匿名使用者
冷凝結晶是溫度降低，形成固體
蒸發結晶是加熱液體是溶劑蒸發溶質就形成結晶沉澱下來
蒸發結晶和冷卻結晶有什麼區別，什麼情況下使用
4樓：zh朱麗戲
1、原理不同：
蒸發結晶原理是減少溶劑，一般用於溶解度較大的物質。
冷卻結晶的原理是降低溶解度結晶，一般用於溫度降低溶解度降低的物質。
2、析出方式不同：
蒸發結晶,是加熱,蒸發溶劑水，使水減少甚至沒有,使溶質結晶,如,nacl的結晶。
冷卻結晶,是先稍微加熱緝腸光段叱燈癸犬含華,形成較高溫度下的飽和溶液,然後冷卻,在降溫的過程中,溶質的溶解度減小,結晶析出,如,kno3的結晶.
3、使用情況不同：
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。
徒升型適用於蒸發結晶的方法，緩升型的適用於冷卻結晶的方法。
如硝酸鉀就屬於陡升型，氯化鈉屬於緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
5樓：平民百姓為人民
蒸發結晶原理是減少溶劑，一般用於溶解度較大的物質.
適用於一切固體溶質從他們的溶液中分離,或從含兩種以上溶質的混合溶液中提純隨溫度的變化溶解度變化不大的物質。
如：從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉（硝酸鉀少量）冷卻結晶的原理是降低溶解度結晶，,一般用於溫度降低溶解度降低的物質。
主要對於混合溶液含有兩種以上溶質,且有一種隨溫度的變化溶解度變化較大,提純他就用冷卻結晶
如：從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純硝酸鉀（氯化鈉少量）
蒸發結晶和冷卻結晶有什麼區別
6樓：炎仌王
蒸發結晶,是加熱,蒸發溶劑水,使水減少甚至沒有,使溶質結晶,如,nacl的結晶.
冷卻結晶,是先稍微加熱,形成較高溫度下的飽和溶液,然後冷卻,在降溫的過程中,溶質的溶解度減小,結晶析出,如,kno3的結晶.
7樓：我愛**
蒸發結晶是通過減少溶劑質量來使溶質析出，不論溶質溶解度再怎麼變化，減少溶劑必可使其析出；降溫結晶是通過降低溫度使溶質在溶劑中溶解度下降從而析出，此法適用於溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度隨溫度影響較大的溶質。
8樓：碧璟俎可佳
結晶是混合物分離的方法
蒸發結晶適用於一切固體溶質從他們的溶液中分離，或從含兩種以上溶質的混合溶液中提純隨溫度的變化溶解度變化不大的物質如：從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉（硝酸鉀少量）
冷卻結晶主要對於混合溶液含有兩種以上溶質，且有一種隨溫度的變化溶解度變化較大，提純他就用冷卻結晶從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純硝酸鉀（氯化鈉少量）
不懂再說吧
9樓：裔靈卉巢韞
蒸發結晶蒸發的是溶劑，使溶質過飽和析出，適用於溶解度隨溫度變化不大的物質，如氯化鈉。
冷卻結晶冷卻溶液，使溶質因溫度降低，溶解度減小而析出，適用於溶解度隨溫度急劇變化的物質，如硝酸鉀。
冷卻結晶和蒸發結晶有什麼區別,蒸發結晶和冷卻結晶有什麼區別,什麼情況下使用
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