1樓：呼延奕葉孤
①不鏽鋼是一種合金，屬於混合物．故填：混合物；
做出猜想：除去猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；之外，猜想三隻能是：鋁＞鉻＞銅．故填：鋁＞鉻＞銅；
設計實驗：為了防止外界因素的干擾，通常用稀鹽酸或砂紙把金屬表面的氧化物除去．故填：將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實驗；
【結論應用】因為鎂比鉻活潑，所以鉻和硝酸鎂溶液不反應，鉻比銅活潑，能和硝酸銅溶液反應，加入稀硫酸後有氣體生成，說明鉻過量，能將硝酸銅中的銅全部置換出來，溶液中溶質一定含有硝酸鎂和硝酸鉻，故填：mg（no3）2、cr（no3）2；
【拓展提升】可將金屬鉻投入亞鐵鹽溶液中，如果鉻表面有黑色物質析出，則證明鉻比鐵活潑，故填：fecl2，正確．
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、
2樓：淚溼緣分
[控制實驗條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：a；
[得出結論]：（1）根據金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；
金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：cr+2hcl═crcl2+h2↑；
[結論應用]根據金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的後面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應；
故答案為：[控制實驗條件]：a；
[得出結論]：②cr+2hcl═crcl2+h2↑；
[結論應用]能 鉻的金屬活動性比銅強．
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻，
3樓：娜099j誂
【提供的藥品】不鏽鋼是一種合金，屬於混合物．故填：混合物；
【作出猜想】：除去猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；之外，猜想三隻能是：鋁＞鉻＞銅．故填：鋁＞鉻＞銅；
【控制實驗條件】：為了防止外界因素的干擾，通常用稀鹽酸或砂紙把金屬表面的氧化物除去．故填：將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實驗；
【結論應用】因為鎂比鉻活潑，所以鉻和硝酸鎂溶液不反應，鉻比銅活潑，能和硝酸銅溶液反應，加入稀硫酸後有氣體生成，說明鉻過量，能將硝酸銅中的銅全部置換出來，溶液中溶質一定含有硝酸鎂和硝酸鉻，故填：mg（no3）2、cr（no3）2；
【拓展提升】可將金屬鉻投入亞鐵鹽溶液中，如果鉻表面有黑色物質析出，則證明鉻比鐵活潑，故填：fecl2，正確．
答案：【提供的藥品】混合物
【作出猜想】鋁＞鉻＞銅
【控制實驗條件】將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實驗
【結論應用】mg（no3）2、cr（no3）2
【拓展條件】
猜想驗證方法
現象結論
金屬鉻的活動性比較強
將金屬鉻投入
fecl2溶液中
金屬鉻表面有黑色的物質分析出
猜想正確選填「正確」或「錯誤」）
鉻（cr ）是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面，鉻同鐵、鎳
4樓：易運乾
[作出假設]在金屬活動性順序中鋁的活動性比銅強，鉻的活動性可能比鋁強，可能比鋁弱比銅強，可能比銅弱，一層猜想（3）為：cr＞al＞cu；
[控制實驗條件]金屬表面常有一層氧化膜，用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利於金屬和酸直接反應；
[得出結論]因為鋁與鹽酸反應產生氣泡比較激烈，而鉻與稀鹽酸反應產生氣體比較緩慢，說明鉻和鋁一樣排在氫的前面，但鋁的活動性比鉻強；銅排在氫的後面，不與鹽酸反應，因此三種金屬活動性的順序為：al＞cr＞cu，假設（1）成立；金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的方程式為：2cr+6hcl=2crcl3 +3h2 ↑；
[結論應用]（1）因為金屬鉻排在氫的前面，比銅的活動性強，所以可以和硫酸銅溶液反應；
（2）強金屬可以和弱金屬的鹽溶液發生置換反應，因此可以設計實驗為：al、cr2 （so4 ）3 、cu；或al2 （so4 ）3 、cr、cuso4 ．
故答案為：[作出假設]cr＞al＞cu；
[控制實驗條件]a；
[得出結論]（1）；2cr+6hcl=2crcl3 +3h2 ↑；
[結論應用]（1）能；cr 的活動性比銅強，且cuso4 可以溶於水；
（2）al、cr2 （so4 ）3 、cu[或al2 （so4 ）3 、cr、cuso4 ]合理即可]．
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其它金屬的表面上，鉻同鐵、鎳
5樓：手機使用者
[查閱資料]：假設主要考查三種金屬的活動性強弱，所以必需查閱的資料cr能否與酸反應，故選：①；
[控制實驗條件]：用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：a；
[得出結論]：根據金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：
cr+2hcl═crcl2+h2↑；根據金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的後面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應．
故答案為：②；a；
②；cr+2hcl═crcl2+h2↑；
（1）能；鉻的金屬活動性大於銅，能把銅從其鹽溶液中置換出來．
鉻（cr）是一種重要六金屬材料，z具有良好六金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其2金屬六表面上，銅、鉻、錳
6樓：小琴
【控制實驗條件】用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：a；
【得出結論】（1）根據金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；
金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：cr+2五cl═crcl2+五2↑；
【結論應用】（1）根據金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的後面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應；
（2）鋁氧化生成的氧化鋁為緻密物質，可以阻止裡面的鋁進大步被氧化，而鐵氧化生成的鐵鏽為疏鬆小孔的結構，更易吸水，所以鋁製品卻比鐵製品耐用，化學方程式為4al+3o2=2al2o3；食醋由於具有酸的通行，因此醋酸會和鋁和氧化鋁反應，因此使用鋁製品盛放會腐蝕鋁製品．
故答案為：
【控制實驗條件】a
【得出結論】②；cr+2五cl═crcl2+五2↑
【結論應用】（1）能、鉻的活動性比銅強；
（2）4al+3o2=2al2o3；食醋六的醋酸能與鋁和氧化鋁發生反應．
cr)是一種重要的金屬材料，它具有良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，鉻同鐵、鎳組成合
7樓：紅樓一夢大觀園
②,金屬活動性順序能夠反映金屬性，金屬性越強，越容易與金屬反應。而密度、導電性這兩種性質與金屬活動性沒有必然聯絡。
a,活潑金屬表面一般都有氧化膜，出去氧化膜有利於酸與金屬的反應。
②，與酸反應越劇烈，溶解越快，氣泡產生快的，金屬活動性越強。故鋁大於鉻，大於銅。
能，理由為鉻的活動性大於銅的活動性，鉻能夠置換銅鹽中的銅離子。
食醋中含有醋酸，能夠溶解三氧化二鋁（緻密的氧化鋁保護膜），也能夠與鋁反應。會毀壞鋁製品。
8樓：小龍
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻錳、鎳組成合金可以製成各種效能的不鏽鋼．某校同學以「比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動性」為課題進行**．
[提供的藥品]鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液（無色）、硫酸銅溶液（藍色）、硫酸鉻溶液
①不鏽鋼是一種混合物（填「純淨物」或「混合物」）．
[做出猜想]他們考慮到鋁的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：鉻＞鋁＞銅；猜想二：鋁＞銅＞鉻；猜想三：鋁＞鉻＞銅．
[設計實驗]相同溫度下，取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中cr顯+2價），[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮，其目的是將金屬表面氧化物打磨掉，防止其干擾實驗．
[記錄現象]現象如下：
[得出結論]原猜想中正確的是猜想三．
[結論應用]在cu（no3）2和mg（no3）2的混合溶液中加入一定量的鉻片，充分反應後過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的溶液中溶質一定含有mg（no3）2、cr（no3）2．
[拓展提升]為了比較金屬鉻與鐵的活動性強弱，該興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：
考點：金屬活動性的**；猜想與事實驗證．
鉻（cr）是一種重要的金屬材料，它由良好的光澤度和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，鉻同鐵、鎳組
9樓：姚哥號號
【查閱資料】通過設計的實驗可以看出，取金屬與酸反應，然後通過現象確定金屬的活動性，實驗必須查閱的資料是：②；
【控制實驗條件】金屬表面常有一層氧化膜，用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利於金屬和酸直接反應，故選：a；
【得出結論】因為鋁與鹽酸反應產生氣泡比較激烈，而鉻與稀鹽酸反應產生氣體比較緩慢，說明鉻和鋁一樣排在氫的前面，但鋁的活動性比鉻強；銅排在氫的後面，不與鹽酸反應，因此三種金屬活動性的順序為：al＞cr＞cu，假設②成立，鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，化學方程式為：2cr+6hcl=2crcl3+3h2↑；
【結論應用】（1）因為金屬鉻排在氫的前面，比銅的活動性強，所以可以和硫酸銅溶液反應；
（2）鋁和氧氣反應會生成氧化鋁，化學方程式為：4al+3o2=2al2o3；
（3）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的鏽蝕，**利用廢舊金屬，有計劃、合理地開採礦物，尋找金屬的代用品等．
故答案為：【查閱資料】②；
【控制實驗條件】a；
【得出結論】②，2cr+6hcl=2crcl3+3h2↑；
【結論應用】（1）能，cr的活動性比銅強，且cuso4可以溶於水；
（2）4al+3o2=2al2o3；
（3）防止金屬鏽蝕，**廢舊金屬．
鉻（cr）是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料，不鏽鋼中的鉻表面生成一薄層緻密的鈍態氧化
10樓：羅特
（1）根據金抄屬鉻、金屬鋁和襲鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；
（2）用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，鉻能置換出硫酸銅中的銅，生成藍色的硫酸鉻溶液；
（3）根據質量守恆定律可知，可能是氫氣；檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，生成水，若氫氣不純點燃時會發出爆鳴聲；
（4）對於金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小鵬的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據此實驗判斷兩金屬活動性的強弱．
故答案為：（1）b；
（2）除去氧化膜，利於直接反應；鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬，溶液顏色不變；
（3）氫氣；成立；2h2+o2
點燃 .
2h2o；
（4）不能；鉻與鋁都能與硫酸銅反應，但不能比較兩者的反應速率．
鋼鐵是我們生活中使用最廣泛的一種金屬材料，下列有關鐵的問題中
a 如何把鐵礦石煉成鐵，屬於研究 製取的新物質，屬於化學研究的範疇，故選項錯誤 b 鋼鐵為什麼會腐爛生鏽，屬於研究物質的性質，屬於化學研究的範疇，故選項錯誤 c 鋼鐵製成零件，涉及是物質的加工，屬於機械加工領域，不屬於化學研究的範疇，故選項正確 d 鋼鐵是由什麼組成的，屬於研究物質的組成，屬於化學研...
奧運會的獎牌一般用哪三種金屬材料，為什麼
因為當時金銀銅是最珍貴的，只有最珍貴的東西才能衡量運動員的價值。而且金銀銅的化學性質穩定，易於長時間儲存。另外原因要追朔到第一屆奧運會，希臘雅典，1894年6月經過巴黎國際體育會議協商，歷史名城雅典，贏得了首屆現代奧運會主辦權。當時的年代發現的最有價值的金屬依次排名就要屬金，銀，銅了。依據當時的生產...
不鏽鋼是金屬的一種嗎
不鏽鋼屬於金屬材料。不鏽鋼 stainless steel 是不鏽耐酸鋼的簡稱，耐空氣 蒸汽 水等弱腐蝕介質或具有不鏽性的鋼種稱為不鏽鋼 而將耐化學腐蝕介質 酸 鹼 鹽等化學浸蝕 腐蝕的鋼種稱為耐酸鋼。由於兩者在化學成分上的差異而使他們的耐蝕性不同，普通不鏽鋼一般不耐化學介質腐蝕，而耐酸鋼則一般均具...