1樓：匿名使用者
粗鹽提純
第一步 粗鹽用蒸餾水溶解， 然後加入過量的bacl2 除掉so42-
bacl2 +na2so4 ==baso4 沉澱 +2nacl
第二步，加入過量的 na2co3 除掉第一步過量的ba2+ 和原來有的ca2+
na2co3 +cacl2 ==caco3 沉澱 +2nacl
bacl2 +na2co3 ===baco3 沉澱 +2nacl
第三步 過濾 第一步和第二步形成的 baso4 ，caco3 ，baco3 沉澱
第四步 加入過量的稀鹽酸，除掉 co32-
2hcl +na2co3 ==2nacl +co2 +h2o
第五步，轉移到蒸發皿中加熱蒸發溶液，除掉過量的鹽酸和水分，即得到純淨的nacl
1）物質的量 ==體積/22.4==2.24/22.4==0.1 mol
2）r +2hcl ==rcl2 +h2
x 1
5.6 0.1
x==56 即r 原子量為 56
3）由方程知 0.1 mol h2得到 0.1 mol rcl2
有體積為 200 ml 即0.2 l
則反映後rcl2濃度==物質的量/體積==0.1/0.2==0.5 mol/l
2樓：曉熊
1、先加入過量bacl2，再加入過量na2co3；過濾除去沉澱；然後加入足量稀鹽酸，蒸乾溶液即可
2、2.24l氫氣的物質的量 = 2.24 ÷ 22.4 = 0.1 mol
r + 2 hcl = rcl2 + h2↑
x y 0.1 mol
所以x=y=0.1 mol。
即5.6g r為0.1 mol，所以r的摩爾質量 = 5.6 g÷0.1 mol = 56 g/mol
rcl2的物質的量濃度 = 0.1 ÷ 0.2 =0.5 mol/l
因此(1)氫氣的物質的量 0.1 mol
(2)金屬r的摩爾質量 56 g/mol
(3)溶液中rcl2的物質的量濃度0.5 mol/l
3樓：匿名使用者
1.先加過量bacl2，產生baso4沉澱，過濾，再加過量na2co3，產生baco3和caco3，過濾，加過量稀鹽酸，加熱
2（1）2.24l/22.4l/mol=0.1mol(2)r+2hcl=rcl2+h2
1 2 1 1x 2x x 0.1molx=0.1mol
摩爾質量為 5.6g/0.1mol=56g/mol(3)根據（2），生成的rcl2有0.1mol，所以其物質的量濃度為0.1mol/200ml=0.5mol/l
4樓：須臾相失
先氯化鈣再碳酸鈉後鹽酸
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