1樓：佳妙佳雨
沉澱過濾、洗滌、灼燒後是fe2o3和cuo4.8-3.6=1.2go2
設銅和鐵的物質的量分別為x\y
56x+64y=3.6
16*3x/2+16y=1.2mol
解得x=0.03mol
y=0.03mol
鐵足量3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o3cu+8hno3===3cu（no3)2+2no↑+4h2ohno3物質的量的濃度c值
(0.03*8/3+0.03*8/3)/0.1=1.6稀硝酸足量
fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o3cu+8hno3===3cu（no3)2+2no↑+4h2ohno3物質的量的濃度c值
(0.03*4+0.03*8/3)/0.1=2.0可見,a．1.2 鐵過量,硝酸不夠
b．1.75鐵和硝酸都完全反應
c．2.0 鐵和硝酸都完全反應
d．2.4 硝酸過量
2樓：匿名使用者
0.75*2是被還原的，還有沒參加反應的，你沒算裡面吧，0.75*3完全生成鹽，小於它的是不全是鹽
在0.75*2 和0.75*3之間
不用考慮鐵和銅的物質量。完全沒有什麼用。用氧就知道多少硝酸參加了氧化還原反應。硝酸亞鐵不可以存在吧？
金屬粉末與硝酸恰好完全反應
在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔
36g碳的物質的量為36g 12g mol 3mol，所以co的物質的量為3mol 1 3 1mol，由於co g 1 2 o2 g co2 g h 283kj mol，所以1molco燃燒放出的熱量為283kj mol 1mol 283kj 即36g碳不完全燃燒生成1molco損失的熱量為283k...