1樓：匿名使用者
這個題的目的就是要比較等質量的mgo和mg(oh)2哪個消耗的hcl多。
1mol mgo 和 1mol mg(oh)2 均與2mol hcl恰好完全反應，也就是消耗等質量的hcl要求的mg(oh)2質量大，因而mgo的中和能力更強。
從另外一個角度看，mg(oh)2==△==mgo+h2o，相當於一個是純mgo粉末，一個是mgo和水的混合物，在等質量的情況下，當然前者的效果更好了。
你提到的溶解度是沒有意義的，兩種物質都不溶於水，溶解度是0g。而此題是與胃酸反應，和溶解度半點關係都沒有。
請採納！謝謝！
2樓：不二佐助
應該是氫氧化鎂，與質量無關，因為問的是誰的中和能力更強，而不是誰消耗的鹽酸更多！
原因很簡單，氧化鎂要和氫離子結合前先必須和水結合，形成少量的氫氧化鎂最終與鹽酸結合.
3樓：匿名使用者
mg（oh)2----2hcl
58 73mgo--------2hcl
40 73
也就是說40克mgo能消耗73克hcl。而mg（oh)2要53克。
4樓：匿名使用者
氫氧化鎂比氧化鎂更易溶於水，更易電離形成氫氧根離子，更容易與氫離子結合。氧化鎂綜合氫離子之前，需要與水結合，耗時，耗能中和氫離子的速度自然就緩慢了。
碳酸鈣，氫氧化鎂，氧化鎂哪個中和鹽酸的能力最強
5樓：匿名使用者
中和相同的鹽酸,三者所消耗的物質的量相同,而mgo式量最小,所以所需質量最小.
換句話說,相同質量的三種物質,mgo能中和更多的鹽酸.
碳酸鈉 氫氧化鎂 氧化鎂 中和鹽酸能力強弱 及其原因
6樓：略有研究
你的提問不專業，我想應該是下類情況
相同質量的上述物質，碳酸鈉中和鹽酸的量最少，其次是氫氧化鎂，中和鹽酸最多的是氧化鎂。
7樓：匿名使用者
設需要反應掉的hcl的質量為71，則消耗的3種物質的質量在數值上正好等於他們的式量106,58,40。當然是需要量最小的越強。所以由弱到強的順序為碳酸鈉 氫氧化鎂 氧化鎂
氫化鎂與水反應為什麼是生成氫氧化鎂而不是氧化鎂。引申問題，陌生反應產物如何推導
8樓：匿名使用者
因為氫分子也是比較活躍的
9樓：匿名使用者
對陌生反應產物 我的看法 應該天馬行空 胡思亂想
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