1樓：區珠佩
4個選項燃燒後得二氧化碳和水兩種物質
通過過氧化鈉後均放出氧氣
比較前後方程式可以知道,
比如h2,一mol的h2消耗1/2mol的氧氣,得到1mol的水,通過過氧化鈉後又放出1/2mol的氧氣，也就是說增加了原來h2的質量
所以原來10g,過了過氧化鈉後增加10g,那麼原來物質肯定符合(h2)a(co)b的比例
所以c選項是不可以的
2樓：倫乃欣
2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (1)
2mol 固體質量增加量* 4 g
2na2o2 + 2co2 =2na2co3 + o2 (2)
2mol 固體質量增加量& 56g
設na2o2和h2o反應時固體增加量為x,na2o2和co2反應時固體增加量為y
a 10gh2 5mol 可生成水5mol 根據（1）2：4=5：x x= 10 g, a 可能
b 10gco可生成co2 (10/28)mol 根據（2）2：56=(10/28):y y=10g,b可能
c 10g c2h6o含有(10/46)*2mol c,根據原子守恆原理，
可生成(10/46)*2=(10/23)molco2
10g c2h6o 含有10/46)*6 mol h,可生成
[(10/46)*6]/2=(30/46)mol h2o
（1）2:4=(30/46):x x=(30/23)g
(2) 2:56=(10/23):y y=280/23 g x+y>10g c不可能
d 10gc2h4o2 可生成（10/60）*2=1/3 molco2
(10/60)*4/2=1/3 molh2o
(1)2:4=(1/3):x x= 2/3 g
(2)2:56=(1/3):y y=28/3 g x+y=30/3=10g d可能
因此選項為c
3樓：飛
a 氫氣燃燒產物是水 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 根據差量法，實際增加的量就是氫氣的量，所以可能
b 同理，實際增加的就是co的量，可能
c 把c2h5oh看做是一份co和3份的h2，可能d ch3cooh是酸，不是有機物，不能燃燒，選d
關於na2o2的問題.★
4樓：匿名使用者
根據方程式
2h2點燃生成2h2o 2na2o2與2h2o反應生成4naoh和o2 4naoh和反應前的2na2o2相比，正好多了2h2，所以1正確
同理，根據方程式2也正確
co和h2都正確，所以co和h2混合氣體也正確（任意比例混合都正確）根據方程式ch2o燃燒之後的生成co2和h20，注意其中一個c，兩個h，和一個o的質量是wg。根據方程式，co2與na2o2反應生成na2co3，比原來多了co，h2o與na2o2反應，比原來多了h2，正好多了co和h2，所以正確
同理，5，6也正確
所以應該全都符合
5樓：
d 對各物質反應來說，物質聯絡如下：co—co2—na2co3，
對na2o2而言，na2co3-na2o2＝co，正好與co相同，
即co反應的質量與na2o2增加的質量相等；h2—h2o—2naoh，而2naoh-na2o2＝2h，即na2o2增加的質量為h2的質量；所以凡是組成為(co)xh2的物質都符合題意，選d.
關於na2o2溶於溶液的問題
6樓：匿名使用者
直接反應也好分步反應也好,結果又沒有區別你問那麼詳細作甚.
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