1樓：血色撲克牌
自己畫一下制分子軌道就知道了bai。
n2的分子軌道是
du[he]2sσzhi2 2sσ*2 2pπ4 2pσ2，鍵級dao為3
而n2+是[he]2sσ2 2sσ*2 2pπ4 2pσ1，鍵級只有2.5，所以n2鍵能大
對於o2，是[he]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*2，他的最高已佔軌道是反鍵軌道，鍵級只有2
o2+是[he]2sσ2 2sσ*2 2pσ2 2pπ4 2pπ*1 鍵級有2.5，所以鍵能大
從分子軌道理論作預言，o2+的鍵長與o2的鍵長哪個較短，n2＋的鍵長與n2的鍵長哪個較短，為什麼
2樓：就這麼一直喜歡
o2+的鍵長短；n2的鍵長短。
o2的鍵級為2，o2+的鍵級為2.5。
n2的鍵級為3，n2+的鍵級為2.5。
鍵級越大，鍵長越短。
為什麼n2+不如n2穩定，而o2+卻比o2穩定？有分子軌道理論說明
3樓：demon陌
根據分子軌道理論，n₂分子的鍵級為3，失去的電子在成鍵軌道上，如果失去一個電子變成正離子，則鍵級減少為2.5。
而o₂分子的鍵級為2，失去的那個電子在反鍵軌道上，失去後鍵級變為2.5，所以更穩定。
從分子的整體性來討論分子的結構，認為原子形成分子後，電子不再屬於個別的原子軌道，而是屬於整個分子的分子軌道，分子軌道是多中心的；分子軌道由原子軌道組合而成，形成分子軌道時遵從能量近似原則、對稱性一致(匹配)原則、最大重疊原則，即通常說的「成鍵三原則」。
4樓：匿名使用者
分子軌道理論中說，鍵級越大分子越穩定。
鍵級=(成鍵電子數 - 反鍵電子數)/2；
也就是說，成鍵電子數越多，反鍵電子書越少，分子越穩定；
氮氣分子中2p軌道的所有電子都在成鍵軌道，所以失去電子後鍵級減小，穩定性降低；
氧氣在2p軌道上六個電子在成鍵軌道上，兩個在反鍵軌道上，失去電子時先失去能量較高的反鍵軌道電子，所以失去電子後鍵級增大，穩定性加強
除去N2中混有的O2,下列方法中可行的是A將混合氣
a 混合氣通過赤熱的碳層後,碳和氧氣反應生成一氧化碳或二氧化碳,又引入了新雜質內 故不可行 b 混合氣通過容灼熱的銅網後,氧氣和銅反應生成氧化銅固體,氮氣和銅不反應,可以除去氧氣,方法可行 c 氮氣和氧氣均勻混合,不易分離,故不可行 d 混合氣通過灼熱的硫粉後,硫和氧氣反應生成二氧化硫氣體,又引入了...
N2和Mg的反應Mg和N2的化學方程式怎麼寫
3mg n mg n 點燃 鎂由於能和n 和o 反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。mg的其他點燃反應 1 mg o 2mgo 點燃 2 mg co 2mgo c 點燃 不是。n2與mg反應是mg的一個特性。n2是一種很穩定的氣體，其分子中含有氮氮三鍵，而mg是一種...
N2和N的區別,都是化學元素的符號,急,還有2N2和2N
n2有三個含義 表示氮氣 表示一個氮氣分子 表示一個氮氣分子由兩個氮原子組成。n表示氮元素,或表示一個氮原子。2n2就是兩個氮氣分子的意思。2n表示兩個氮原子。n2表示氮氣或者一個氮分子 n表示氮元素或者氮原子 2n2就只表示兩個氮分子,因為沒有兩個氮氣這種叫法2n就只表示兩個氮原子,因為也沒有兩個...