1樓：夫婿居上頭
稀釋促進水解，平衡向正反應方向移動。
水解 是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。
鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。
無機鹽的水解
分四類：
一、強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
二、強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
三、強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
四、弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子結合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。
影響因素
1、鹽濃度：鹽的濃度越小，它的水解度越大。
2、溫度：在分析化學中和無機制備中常採用升高溫度使水解完全以達到分離和合成的目的。
3、酸度：根據平衡方程原理，可通過控制酸度來控制水解平衡。
2樓：左右也
沒有提供具體物質，無法判斷。
怎樣區分電離平衡和水解平衡
3樓：
從電解質的型別看,弱酸和弱鹼在水溶液中,弱酸的分子或弱鹼的分子,部分電離,是電離平衡；弱酸的鹽和弱鹼的鹽或弱酸弱鹼鹽在水溶液中,弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子,與水電離出的h+或oh-結合,形成弱電解質,是水解平衡.
也就是說,弱酸、弱鹼是電離平衡,鹽是水解平衡.
鹽的水解程度與電離程度有什麼關係。水解平衡和電離平衡公式是什麼。謝謝
4樓：匿名使用者
電離度是指一種鹽溶液的水溶液中，水將它們電離成陽離子和陰離子的能力。水解程度是指這種鹽溶液中弱離子與水結合，形成相應的弱酸或者弱減的能力，或者對於雙水解的鹽溶液的水溶液中，形成弱酸的強弱和形成弱減的能力強弱。對於強酸和強鹼，電離度越大對應的酸鹼性就越強，而它們的水解程度就越弱。
對於一些易溶性的鹽類來說，電離度越大對應的電離出的離子越多，而它們的水解程度就越弱。一般，電離度大的，它們的水解程度就越弱，相反，電離度小的，水解程度就越大。一般，在比較有酸式酸根離子的酸或鹽的溶液中的離子濃度大小的時候就要注意，它們的電離程度和水解程度。
鹽類水解促進水的電離，因為鹽類水解需要結合氫離子或氫氧根離子，而它們都來自水，所以促進水的電離；越弱越水解指的是所含的弱電解質離子越弱，其水解能力越大，都是促進水的電離啊，只不過它的酸鹼性變大或變小罷了。
電離平衡就是弱電解質在溶液中發生電離的過程中,電解質分子的濃度與離子的濃度分別穩定的狀態；然後在電離平衡裡定義了一個電離度；比如一個弱電解質 ha==h+ + a- α=已電離的分子/原有分子數×100%=（a-）/原來溶液濃度
水解平衡就是組成鹽的離子與水作用產生弱酸或弱鹼,水解產生酸或鹼的速率與酸或鹼電離的速率相等時的狀態；然後這裡定義的是水解平衡常數,計算方法其實化學平衡的一樣的。
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