1樓：
1全部催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑是指會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應的物質。
例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。
酶是生物催化劑。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。
大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高於50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的汙漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。
又比如，使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.
02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。
2樓：無知老師說化學
催化劑並不唯一，看看什麼物質還能做過氧化氫分解的催化劑
催化作用具體指什麼?
3樓：日耀雲清
由於催化劑的介入而加速或減緩化學反應速率的現象稱為催化作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。
4樓：匿名使用者
在化學反應裡能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有變化的物質叫做催化劑。
催化劑發生的作用叫做催化作用。
(1)上述「改變」其它物質的化學反應速率，意味著加快或減緩，因而催化劑不見得都是加快反應速率的物質，為了區別，有時我們把減緩某一反應速率的物質稱為「負催化劑」。
(2)反應物為氣體，催化劑為固體時，這種催化劑也可稱為「接觸劑」或「觸媒」，並不是在一切情況下的催化劑都可以被稱為觸媒。
(3)催化劑一般地具有選擇性，一種催化劑只可以對某一反應或某一型別的反應有催化作用，對其它反應則無效，有時也可以看到，一種催化劑對幾種不同的反應都具有催化作用，但這與催化劑的選擇性並不矛盾。
(4)有的催化劑也參加反應，生成一系列中間產物，不過反應中消耗了多少，最後仍然產出多少，因而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有變化。
例 高錳酸鉀不是氯酸鉀熱分解的催化劑，但是，當氯酸鉀與高錳酸鉀混合加熱時，生成氧氣的速率比只加熱氯酸鉀要快，這是因為高錳酸鉀在受熱時可以分解，所生成的二氧化錳是氯酸鉀熱分解反應的催化劑，因之使氯酸鉀的熱分解速率加快。
催化作用可分以下幾種型別：①均相催化。催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。
均相催化大多在液相中進行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應較少，但催化劑難以分離、**和再生。
②多相催化。發生在兩相介面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應物為液體或氣體。
在多相催化反應中，固體催化劑對反應物分子發生化學吸附作用，使反應物分子得到活化，降低了反應的活化能，而使反應速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應物分子發生化學吸附，稱為活性中心。工業生產中的催化作用大多屬於多相催化。
③生物催化。生物體內在酶作用下進行的催化反應。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的ph值、離子強度等因素影響較大。
④自動催化。反應產物的自我催化作用。在一些反應中，某些反應的產物或中間體具有催化功能，使反應經過一段誘導期後速率大大加快。自催化作用是發生化學振盪的必要條件之一。
其他還有電催化、光助催化、光電催化等......
5樓：軒與千尋牽佰渡
最簡單地說:
1.起加速化學反應作用
2.起減慢化學反應作用
催化劑怎樣起到催化作用？
6樓：夏夏
催化劑本身參加反應，反應完了後又變回來了，節省了途徑
7樓：卷狀凹
高二年選修課本 化學反應原理 中有提到 降低反應物的活化能 增加反應物中的活化分子數目比 從而加快反應 催化劑有參加反應 催化劑的作用原理是：a物質先和催化劑反應生成一種中間物質，再由中間物質和b物質反應得到反應產物，而催化劑則被還原。催化劑加快反應速度的原理牽涉到反應過程中的能量問題，催化劑能減低反應所須的能量限制，所以催化劑能催化的反應也往往是有限的，就是所謂的專一性了 催化劑在反應前後的質量和化學性質保持不便.
如:銅和乙醇在反應的過程中,銅被氧化成氧化銅,而後又變成cu了!
催化劑如何起催化作用
8樓：匿名使用者
定義：根據iupac於2023年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠加速反應的速率而不改變該反應的標準gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。
涉及催化劑的放映為催化反應。 催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。 我們可在波茲曼分佈（boltzmann distribution）與能量關係圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。
而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。 催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。
非均相催化劑呈現在不同相（phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。
一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物出現。
目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。 僅僅由於本身的存在就能加快或減慢化學反應速率，而本身的組成和質量並不改變的物質就叫催化劑。催化劑跟反應物同處於均勻的氣相或液相時，叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時，叫做多相催化作用。
使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.
02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這裡，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。 目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。
有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。
反應物裡如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。 催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一型別的反應加速進行。
例如，加熱時，甲酸發生分解反應，一半進行脫水，一半進行脫氫： hcooh=h2o+co hcooh=h2+co2 如果用固體al2o3作催化劑，則只有脫水反應發生；如果用固體zno作催化劑，則脫氫反應單獨進行。這種現象說明，不同性質的催化劑只能各自加速特定型別的化學反應過程。
因此，我們利用催化劑的選擇性，可使化學反應主要向某一方向進行。 在催化反應裡，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業上極為重要。
例如，在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。 催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，現在幾乎有半數以上的化工產品，在生產過程裡都採用催化劑。例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。
酶，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的蛋白質，舊稱酵素。生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行。酶的催化作用同樣具有選擇性。
例如，澱粉酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。目前，酶製劑的應用日益廣泛。
9樓：匿名使用者
實際上催化劑是參與反應的，但是無論反應前後 它的量都不發生變化。
它的作用原理可以這樣理解：化學反應好像我們平時走路。當我們遇到一個特別高的坡（化學專業詞是化學能壘）可能就沒有辦法過，加入催化劑的作用就是本來必須越過坡走這條非常難走的路，現在我們可以繞一下，走平路很容易的走過。
反過來，一條路很容易走過，加人催化劑就像要越過一個高坡變的很難走----特別說明，這也是催化劑的作用。
10樓：匿名使用者
降低反應物的活化能。
催化劑是否能減慢化學反應速率？還是隻能加速？舉例說明....謝謝...
11樓：科院小百科
催化劑在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）。
加快化學反應：化學反應過程中參與的各種生物酶都是加快化學反應的催化劑。
延遲催化劑：減慢化學反應的催化劑通常應用於聚氨酯硬質泡沫、聚氨酯軟質泡沫、模塑泡沫、聚氨酯膠粘劑、塗料、彈性體、鞋底漿料等領域。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應儘快達到化學平衡的作用叫做催化作用，但並不改變反應的平衡。
12樓：
催化劑是改變化學反應速率，改變包括加快和減慢兩種情況。
減慢的很多，比如食品中各種防腐劑都是減慢食品的腐化速度。
酶的催化作用,酶的催化作用有哪些
酶催化作用的特點 生物體內的各種化學反應,幾乎都是由酶催化的。酶專所催化的反應叫酶促反應。酶屬促反應中被酶作用的物質叫做底物。經反應生成的物質叫做產物。酶作為生物催化劑,與一般催化劑有相同之處,也有其自身的特點。相同點 1 改變化學反應速率,本身不被消耗 2 只能催化熱力學允許進行的反應 3 加快化...
三效催化劑催化作用原理,如何去除sox
高二年選修課本 化學反應原理 中有提到 降低反應物 的活化能 增加反應物中的活回化分子數目比答 從而加快反應 催化劑有參加反應 催化劑的作用原理是 a物質先和催化劑反應生成一種中間物質,再由中間物質和b物質反應得到反應產物,而催化劑則被還原.催化劑加快反應速度的原理牽涉到反應過程中的能量問題,催化劑...
催化劑起催化作用時，是不是反應物
催化復劑是會參加 化學反應的，所制以也是反應物。初中課本上定義 在化學反應裡能改變 加快或減慢 其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後 反應過程中會改變 都沒有發生變化的物質叫做催化劑。其物理性質可能會發生改變，例如二氧化錳 mno2 在催化氯酸鉀 kclo3 生成氯化鉀 kcl ...